第二節(jié) 富集在海水中的元素——氯(第一課時)

1、1第四章第四章非金屬及其化合物非金屬及其化合物第二節(jié)富集在海水中的元素——氯（第一課時）【教學目標教學目標】1、通過課前預習、自主學習了解氯元素在自然界中存在及氯氣的存在、制備和物理性質，養(yǎng)成學生預習及自主學習的習慣。2、掌握氯氣的化學性質（與金屬、非金屬單質的反應）。【課前檢測課前檢測】1、氯的原子結構及存在思考：思考：（1）原子結構示意圖為______________（2）氯原子在化學反應在中是易得電子還是失電子？表現(xiàn)氧化性還是還原

2、性？（3）氯在自然界中以什么形態(tài)存在？2、氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認1774年瑞典化學家舍勒發(fā)現(xiàn)了氯氣，其化學方程式為：MnO24HCl(濃)MnCl22H2OCl2↑思考：(1)該反應中的氧化劑為_______，還原劑為________，轉移的電子數(shù)為______，反應的離子方程式為_________________________。(2)如含4molHCl的濃鹽酸與足量鹽酸反應能否生成1molCl23、次氯酸(________)具有_____

3、___性，能殺死水中的病菌，起到消毒作用，目前，很多自來水廠用氯氣來殺菌、消毒，近年來有科學家提出，使用氯氣對自來水消毒時，氯氣會與水中的有機物發(fā)生反應，生成的__________可能對人體有害，現(xiàn)在人們已開始研究并試用新的自來水消毒劑，如________、________等。【探究學習探究學習】一、物理性質及制備一、物理性質及制備1、物理性質氯氣在通常情況下呈_______色，有_____________氣味(聞氣體氣味時的正確操作為

4、____________________)，______毒。在低溫和加壓的條件下易________，液態(tài)的氯稱為_________，氯氣能溶于水，在25℃時，1體積的水可溶解約________的氯氣，其水溶液稱為______。Cl2在標況下的密度為3.17gL1，比空氣密度________。實驗室制取的Cl2要用________排空氣法收集。2、制備（1）反應原理_________________________（2）儀器裝置：固液氣思

5、考：其中C、D、E、F裝置的藥品分別為什么？作用為什么？3第四章第四章非金屬及其化合物非金屬及其化合物第二節(jié)富集在海水中的元素——氯（第二課時）[學習目標學習目標]1.掌握氯氣與水、堿的反應以及新制氯水的成分和性質。2.掌握氯水的消毒和漂白的原理。[導學過程導學過程]一、氯水的成分及性質一、氯水的成分及性質[情境激疑情境激疑]：不能用自來水直接養(yǎng)金魚，而放置一段時間或太陽光暴曬過的自來水卻可以用來養(yǎng)金魚，為什么？[實驗探究實驗探究]：氯

6、水的成分將氯水分別滴入下列試劑中，會看到什么實驗現(xiàn)象，如何解釋？試劑實驗現(xiàn)象參與反應的粒子離子方程式或解釋滴加過KSCN的FeCl2溶液AgNO3溶液Na2CO3溶液石蕊溶液淀粉碘化鉀溶液有色布條有色花瓣[設疑設疑]是什么物質使石蕊溶液、有色布條、有色花瓣褪色？[實驗探究實驗探究]（實驗45）氯水中具有漂白作用的是Cl2還是Cl2與水作用生成的新物質？結論：結論：1.氯氣與水的反應常溫下，溶于水中的部分氯氣會與水反應，反應的化學方程式為