人教版第二節(jié)富集在海水中的元素氯導學案第一課時

1、第二節(jié)富集在海水中的元素―氯第二節(jié)富集在海水中的元素―氯（第一課時）【教學目標教學目標】1使學生了解氯氣的物理性質及其重要用途；2使學生掌握氯氣的化學性質—與金屬、非金屬及水的反應3通過氯氣的發(fā)現(xiàn)過程培養(yǎng)學生從事科學研究的態(tài)度和方法?！局?、難點重、難點】氯氣的化學性質【使用說明使用說明】利用一節(jié)課的時間認真閱讀課本完成學案，上課前一天收齊上交。上課時修改10分鐘后結合錯題統(tǒng)計討論10分鐘，師生探究、學生展示20分鐘，鞏固落實5分鐘并進行

2、當堂檢測。【教材助讀教材助讀】一氯氣的結構：氯的原子結構示意圖為，氯原子最外層有個電子，易電子，達到8個電子的穩(wěn)定結構。故氯元素的非金屬性很強，在化學反應中表現(xiàn)出很強的性。二物理性質⑴通常狀況下，氯氣是色的體，有毒，有刺激性氣味。⑵密度比空氣。⑶常溫下，1體積水能溶解體積的氯氣，所以Cl2溶于水。⑷氯氣熔點－1010C，沸點－34.60C所以氯氣是易化的氣體.三化學性質1與金屬的反應⑴NaCl2＝(白煙)⑵CuCl2＝(色煙)⑶AlCl

3、2＝(色煙)⑷FeCl2＝(色煙)【思考交流】：氯氣能與大多數(shù)金屬反應，若金屬有可變價態(tài)，則生成價氯化物2與非金屬的反應氫氣在氯氣中燃燒：H2Cl2＝（工業(yè)制HCl原理）氯氣與鈉、銅、氫氣、磷的反應說明，燃燒不一定有氧氣參加。的化學反應，都可以叫做燃燒。3Cl2跟水的反應：氯氣溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈色。Cl2H2O2HClO=2HClO2↑（次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解放出氧氣。）新制氯水存在的微粒①分子②離子①一元弱酸，酸性比

4、H2CO3________（強或弱）②不穩(wěn)定，見光分解：HClO______________HClO的基本性質久置的氯水變成了，主要微粒。③強氧化性；④漂白、殺菌能力，使有色布條、品紅溶液等褪色，故氯水可用作。第二節(jié)第二節(jié)富集在海水中的元素—氯第一課時第一課時一、學習目標：一、學習目標：1、了解氯氣的物理性質。2、初步掌握氯氣與金屬、氫氣反應的化學性質。3、從氯的原子結構特點和氯氣跟金屬、氫氣等的反應了解氯氣是一種化學性質非?；顫姷姆墙?/p>

5、屬。二、學習重、難點：二、學習重、難點：氯氣的化學性質【學始于疑】【質疑探究】畫出17號氯元素的原子結構示意圖，分析氯元素的非金屬性強弱。一、氯元素在自然界中存在形態(tài)一、氯元素在自然界中存在形態(tài)氯元素在自然界中存在形態(tài)二、活潑的黃綠色氣體二、活潑的黃綠色氣體——氯氣氯氣。閱讀科學史話科學史話：氯氣的發(fā)現(xiàn)與確認。[思考與交流思考與交流1]1]1、從氯氣的發(fā)現(xiàn)到確認時間長達30多年。你從中得到什么啟示？（認識是一個逐步深化的過程。認識是從占

6、有感性材料開始，然后對獲得的材料進行分析，歸納，演繹，推理，總結，去偽存真，去粗存精，然后上升為理性認識，再去實踐在實踐中檢驗真理，然后再認識再實踐的往復過程。人一開始占有的感性材料不可能很全面以致可以在短時間內得到全面而真實的認識，理性的推理也不可能一下子就準確到位。這都需要在實踐中檢驗，在實踐中再認識。）2、舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今仍是實驗室制取氯氣的主要方法之一。請寫出舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的化學反應方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

7、1、制備氯氣的實驗室制法探究氯氣的物理性質探究氯氣的物理性質2、物理性質：（質疑探究小組討論）氯氣的顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性。[強調]易液化的氣體一般是氣體分子的分子量較大。液態(tài)氯又稱為液氯。探究聞氣體的方法：探究聞氣體的方法：[思考與交流思考與交流2]假如你是一名士兵，當遇到由氯氣制成的毒氣彈順風爆炸時，你認為可采用哪些措施進行防御？探究氯氣的化學性質探究氯氣的化學性質3、化學性質、化學性質疑問1.根據(jù)氯的原子結構，推斷氯氣的化學性質