浙教版九上第二章金屬材料與金屬的化學性質

1、九上第二章金屬材料與金屬的化學性質九上第二章金屬材料與金屬的化學性質一、金屬材料：一、金屬材料：含金屬單質（90多種）和合金（幾千種）1、金屬的物理性質：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導熱性、導電性、延展性2、金屬之最：（1）地殼中含量最多的金屬元素（）（2）人體中含量最多的金屬元素（）（3）目前世界年產量最多的金屬（）（4）熔點最低的金屬（）3、合金：由一種金

2、屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的混合物。★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好鐵的合金銅合金合金生鐵鋼黃銅青銅:焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低注意：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金

3、屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”。因此可用來制造人造骨等。（1）熔點高、密度小優(yōu)點優(yōu)點（2）可塑性好、易于加工、機械性能好（3）抗腐蝕性能好注意：物質的組成影響其性質，性質決定其用途性質決定其用途。注意節(jié)約、環(huán)保。二、金屬的化學性質二、金屬的化學性質1、大多數金屬可與氧氣的反應（黃金不能：真金不怕火煉，用于區(qū)別真假黃金）大多數金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同，越活潑的金屬，越容易與氧氣發(fā)生化學反應，反應越劇烈。請寫出

4、鐵，銅，鋁，鎂與氧氣反應的化學方程式2、金屬酸→鹽H2↑（置換反應置換反應，等價交換。鐵只生成2價）反應物反應現象反應速度反應方程式稀鹽酸或鎂鎂劇烈反應，不斷減少產生大量氣泡、放熱、溶液變重很快Mg2HCl==MgCl2H2↑MgH2SO4==MgSO4H2↑程，實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生復雜的化學反應，鐵銹的主要成分是Fe2O3xH2O。（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3）（2

5、）防止鐵制品生銹的措施：原理是隔絕空氣或水破壞生銹條件）防銹措施：防止鐵制品生銹，一是保持鐵制品表面的潔凈和干燥，二是在鐵制品表面涂上一層保護膜，防止鐵與氧氣和水的反應，例如：①刷一層油漆；②涂上一層機油；③電鍍一層不易生銹的金屬，如鍍鋅等；④經加工使金屬表面生成一層致密的氧化膜，如烤藍；⑤在金屬表面覆蓋搪瓷、塑料等。①保持鐵制品表面的清潔、干燥②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等③制成不銹鋼鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣

6、、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護、金屬資源的保護和利用和利用:保護金屬資源的途徑：①防止金屬腐蝕②回收利用廢舊金屬③合理開采礦物④尋找金屬的代用品意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染五、知識考查點五、知識考查點1考查金屬材料的判斷、分類、特性和用途考查金屬材料的判斷、分類、特性和用途該類題型命題點有

7、：（1）金屬的分類。金屬分為純金屬和合金兩類。（2）金屬的物理特性和用途。大多數金屬具有光澤、易導電和導熱、有延展性、熔點高、密度大、硬度大等。例1下列應用在高鐵列車上的材料，不屬于金屬材料的是（）A不銹鋼B玻璃C鋁合金D銅線練習：練習：1：利用新技術能將不銹鋼加工成柔軟的金屬絲，用它和棉纖維一起編織成性能優(yōu)良的勞保防護服，這是利用了不銹鋼的（填序號）。A耐腐蝕性B延展性C導熱性D導電性2、鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們生活

8、息息相關。按人類開始使用這三種金屬的先后排序為（用元素符號表示）3、人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能，例如鋼比純鐵硬度（填“大”或“小”）4、我國第四套人民幣硬幣從1999年開始發(fā)行，一元幣為鋼芯鍍鎳（Ni）伍角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼。（1）鑄造以上硬幣用到的材料都是（填“合成材料”或“金屬材料”）。（2）選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是（填序號）。A.金屬的導電性B.金屬的耐腐蝕性C