化學(xué)教案4

1、化學(xué)教案化學(xué)教案4課題：課題：原子核外電子的排布【教材分析教材分析】本章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》是人教版新課標(biāo)高中《化學(xué)》必修二第一章的內(nèi)容，是在九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第四單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》的理論基礎(chǔ)上進(jìn)一步的深入學(xué)習(xí)，而本節(jié)內(nèi)容——原子核外電子的排布又是本章的核心內(nèi)容，是后面學(xué)習(xí)元素周期律的基礎(chǔ)?！窘虒W(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)】新課標(biāo)、新要求，根據(jù)本課題教材內(nèi)容的內(nèi)涵和外延，依據(jù)學(xué)生的實(shí)際認(rèn)知能力和情感水平，設(shè)定切實(shí)的教學(xué)目標(biāo)。（一）知識(shí)與技能目標(biāo)1.

2、了解原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征。2.了解元素原子核外電子排布的基本規(guī)律，能用原子（離子）結(jié)構(gòu)示意表示常見(jiàn)原子(離子)的核外電子排布。（二）過(guò)程與方法目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運(yùn)用比較、歸納等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辨證唯物主義觀點(diǎn)的教育?！窘虒W(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重難點(diǎn)】依據(jù)高中化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)，在吃透教材、充分了解學(xué)請(qǐng)的基礎(chǔ)上，我確定了以下教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。重點(diǎn)：原子核外電子分層排布、原子

3、核外電子的排布及其規(guī)律。以此為重點(diǎn)，具有很強(qiáng)的現(xiàn)實(shí)意義，能使教學(xué)更好做到“三貼近”，開(kāi)展有意義的學(xué)習(xí)。難點(diǎn)：原子核外電子排布規(guī)律間相互制約關(guān)系。【教學(xué)方法】根據(jù)前面對(duì)本課題教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)的分析，為了講清重點(diǎn)、突破難點(diǎn)，更好實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)，這就需要有效的教法和學(xué)法滲透在整個(gè)教學(xué)過(guò)程中。體現(xiàn)新課標(biāo)的新理念、新思路和新方法。（一）、說(shuō)教法：俗話說(shuō)“教學(xué)有法、教無(wú)定法”，要發(fā)揮教師的引導(dǎo)作用，讓學(xué)生不僅“知其然”，而且“知其所以然”，由于本節(jié)課的內(nèi)

4、容非常抽象，對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)，在對(duì)很多問(wèn)題的認(rèn)識(shí)上不能采取一分為二的分析方法，極易產(chǎn)生以偏概全的問(wèn)題。本節(jié)課主要運(yùn)用創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景法、探究式教學(xué)法，采用多媒體輔助教學(xué)，注重對(duì)學(xué)生創(chuàng)新意識(shí)和實(shí)踐精神的培養(yǎng)。在整個(gè)教學(xué)過(guò)程中，教師始終扮演著“引導(dǎo)者”和“促進(jìn)者”的角色。（二）、說(shuō)學(xué)法：老師如何教固然重要，學(xué)生如何學(xué)，同樣重要。把“課堂還給學(xué)生”，體現(xiàn)學(xué)生的主體地位，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和積極性。我有意識(shí)地指導(dǎo)學(xué)生采取自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)。

5、【教學(xué)過(guò)程教學(xué)過(guò)程】1、設(shè)置情景導(dǎo)入新課：【投影】【副板書(shū)】【提問(wèn)】從中我們可以得出什么規(guī)律呢？每一電子層最多能填充的電子數(shù)為多少呢？（提示：用電子層序數(shù)n表示）【板書(shū)】2.每一電子層最多填充的電子數(shù)為2n2個(gè)【提問(wèn)】我們?cè)賮?lái)看稀有氣體的核外電子排布，它們的最外層電子數(shù)有什么共同特點(diǎn)？【板書(shū)】3.最外層電子數(shù)都不超過(guò)8個(gè)（K層不超過(guò)2個(gè)）【教師】那么次外層和倒數(shù)第三層呢？【板書(shū)】4.次外層電子數(shù)不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)32個(gè)

6、3、小組討論，總結(jié)新課：【小結(jié)】好，學(xué)習(xí)了那么多。現(xiàn)在我們來(lái)總結(jié)一下我們這節(jié)課所學(xué)習(xí)到的知識(shí)。首先我們由以前學(xué)習(xí)到的概念電子層引入電子分層排布，接著我們共同探討了原子核外電子的排布規(guī)律，總共有4條規(guī)律。1能量由低到高。2.每層最多容納電子數(shù)目是2n2。3最外層電子數(shù)目不超過(guò)8個(gè)，K層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè)。４次外層電子數(shù)目不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)32個(gè)。大家在使用時(shí)，要注意“不超過(guò)”的含義，靈活運(yùn)用。4、布置作業(yè)，教學(xué)銜接：1