人教版化學(xué)必修二全冊(cè)復(fù)習(xí)重點(diǎn)分析總結(jié)

1、#第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表第一節(jié)元素周期表一、周期表原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)1、依據(jù)橫行：電子層數(shù)相同元素按原子序數(shù)遞增從左到右排列縱行：最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增從上向下排列2、結(jié)構(gòu)周期序數(shù)＝核外電子層數(shù)主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)短周期（第1、2、3周期）周期：7個(gè)（共七個(gè)橫行）周期表長(zhǎng)周期（第4、5、6、7周期）主族7個(gè)：ⅠAⅦA族：16個(gè)（共18個(gè)縱行）副族7個(gè)：IBⅦB第Ⅷ族1個(gè)（3個(gè)縱行）零族（1個(gè)）稀有氣

2、體元素二元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)（一）堿金屬元素：1、原子結(jié)構(gòu)相似性：最外層電子數(shù)相同，都為1個(gè)遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多，原子半徑增大2、物理性質(zhì)的相似性和遞變性：（1）相似性：銀白色固體、硬度小、密度小（輕金屬）、熔點(diǎn)低、易導(dǎo)熱、導(dǎo)電、有展性。（2）遞變性（從鋰到銫）：①密度逐漸增大（K反常反常）②熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低結(jié)論：堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導(dǎo)致物理性質(zhì)同樣存在相似性和遞變性。3、化學(xué)性質(zhì)（1）相似性

3、：（金屬鋰只有一種氧化物）4LiO2Li2O2NaO2Na2O22Na2H2O＝2NaOHH2↑2K2H2O＝2KOHH2↑2R2H2O＝2ROHH2↑產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價(jià)都為＋１價(jià)。結(jié)論：堿金屬元素原子的最外層上都只有1個(gè)電子，因此，它們的化學(xué)性質(zhì)相似。（2）遞變性：①與氧氣反應(yīng)越來(lái)越容易②與水反應(yīng)越來(lái)越劇烈結(jié)論：①金屬性逐漸增強(qiáng)②原子結(jié)構(gòu)的遞變性導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的遞變性?？偨Y(jié)：遞變性：從上到下（從總結(jié)：遞變性：從上到下（從Li到C

4、s），隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸增多，原，隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的能力增強(qiáng)，即金屬性逐漸增強(qiáng)。所以從子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的能力增強(qiáng)，即金屬性逐漸增強(qiáng)。所以從Li到Cs的點(diǎn)燃點(diǎn)燃過(guò)渡元素過(guò)渡元素#或：同一種元素的不同核素間互稱為同位素。（１）兩同：質(zhì)子數(shù)相同、同一元素（２）兩不同：中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同（３）屬于同一種元素的

5、不同種原子第二節(jié)元素周期律一.原子核外電子的排布１在多個(gè)電子的原子里，核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的，又叫電子分層排布。2、核外電子的排布規(guī)律（1）核外電子總是盡先排布在能量低的電子層，然后由里向外，依次排布。(能量最低原理)。（2）各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2（n表示電子層）（3）最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（K層是最外層時(shí)，最多不超過(guò)2個(gè)）；次外層電子數(shù)目不超過(guò)18個(gè)；倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)。二元素周期律：１、核外電子層排布的周期性變化每周期最

6、外層電子數(shù)：從18（K層由1－2）２、原子半徑呈周期性的變化：每周期原子半徑：逐漸減?。ㄍ芷诘?族最大）3、主要化合價(jià)：每周期最高正化合價(jià)：＋１＋７（稀有氣體0價(jià)，F(xiàn)化合物中沒(méi)有正價(jià)）每周期負(fù)化合價(jià)：－４－１4、元素的金屬性和非金屬性呈周期性的變化。同周期元素金屬性和非金屬性的遞變性：（１）２Na2H2O＝2NaOHH2↑(容易)Mg2H2O2Mg(OH)2H2↑（較難）金屬性：NaMg２）Mg2HCl＝MgCl2H2↑(容易)2Al