初三質量守恒定律知識點及練習題全面

1、質量守恒定律知識點總結知識點一知識點一：質量守恒定律：質量守恒定律1參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的各物質的質量總和。這個規(guī)律叫做質量守恒定律。一切化學變化都遵循質量守恒定律。注意：（1）不能用物理變化來說明質量守恒定律：如2g水加熱變成2g水，不能用來說明質量守恒定律；（2）注意“各物質”的質量總和，不能遺漏任一反應物或生成物；（3）此定律強調的是質量守恒，不包括體積等其它方面的守恒；（4）正確理解“參加”的含義

2、，沒有參加反應或者反應后剩余物質的質量不要計算在內。知識點二：質量守恒的原因知識點二：質量守恒的原因從微觀角度分析：化學反應的實質就是反應物的分子分解成原子，原子又重新組合成新的分子，在反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有改變，所以化學反應前后各物質的質量總和必然相等。化學變化反應前后：化學變化反應前后：原子的種類不變微觀原子的數目不變五個不變原子的質量不變元素的種類不變宏觀反應物和生產物總質量不變物質種類一

3、定改變（宏觀）兩個一定改變構成物質的粒子一定改變（微觀）一個可能改變——分子總數可能改變知識點三：化學方程式知識點三：化學方程式一、定義：一、定義：用化學式來表示化學反應的式子叫做化學方程式。二、意義：二、意義：化學方程式“CO2CO2”表達的意義有哪些？1、表示反應物是C和O2；2、表示生成物是CO2；3、表示反應條件是點燃；4、各物質之間的質量比=相對分子量與化學計量數的乘積；5、各物質的粒子數量比=化學式前面的化學計量數之比；6、

4、氣體反應物與氣體生產物的體積比=化學計量數之比。讀法：1.宏觀：碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳；2.微觀：每1個碳原子和1個氧分子在點燃的條件下反應生成1個二氧化碳分子3.質量：每12份質量的碳和32份質量的氧氣在點燃的條件下反應生成44份質量的二氧化碳。各種符號的讀法各種符號的讀法“”“”讀作讀作“和”或“跟”，“===”“===”讀作讀作“反應生產反應生產”。例：2H2O22H2O表示哪些意義，怎么讀？8、將ag一氧化碳和b

5、g氧氣通入密閉容器中點燃，充分反應后，生成二氧化碳的質量為（）A.一定為（ab）gB.大于（ab）gC.小于（ab）gD.不大于（ab）g9、在4X5Y2=2Z2的反應中，Z的化學式用X、Y表示為（）A、X4Y5B、X2Y5C、XY2D、X4Y1010、氯酸鉀和二氧化錳的混合物共A克，加熱完全反應后得到B克氧氣和C克氯化鉀，則混和物中二氧化錳的質量為（）A、（ABC）克B、（ABC）克C（ABC）克D、（AC）克11、由化學方程式CxH

6、yOz5O2==4CO24H2O，可知x、y、z的值分別是()A1、2、3B2、4、1C4、8、2D4、4、112根據蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實驗事實，可以推斷石蠟(蠟燭的主要成分)的組成里一定含有（）A碳一種元素B氫一種元素C碳和氫兩種元素D碳、氫、氧三種元素3將A、B、C各10g的混合物加熱后，A全部參加反應，生成4gD，同時增加了8gC，則反應中A與B的質量比是()A1：5Bl：4C4：lD5：l14化學反應前后肯定發(fā)

7、生變化的是()A.原子數目B.元素種類C.原子種類D.分子種類15一種焰火火藥中所含的硝酸銅在燃放時產生綠色火焰，發(fā)生如下反應：2Cu(NO3)2==2CuOO2↑4X↑。下列有關說法錯誤的是()A.根據質量守恒定律可知X的化學式為NO2B.該反應的基本反應類型為分解反應C.Cu(NO3)2中銅元素的化合價為1D.產物中CuO屬于氧化物1616NH4ClO4（高氯酸銨）可用作火箭推進劑，當它發(fā)生分解反應時，不能生成的物質是()A.CO2