九年級(jí)化學(xué)質(zhì)量守恒定律練習(xí)題

1、九年級(jí)化學(xué)練習(xí)題 九年級(jí)化學(xué)練習(xí)題質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律表示： 量守恒定律表示：_____化學(xué)反 化學(xué)反應(yīng)的各物 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和， 和，_____反應(yīng)后_____的各物 各物質(zhì)的 ?；瘜W(xué)反 化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反 程，就是參加反應(yīng)的各物 的各物質(zhì)的原子 的原子_____的過(guò)程。也就是 程。也就是說(shuō)，在一切 ，在一切化學(xué)反 化學(xué)反應(yīng)里，反 里，反應(yīng)前后 前后_____沒(méi)有改 沒(méi)有改變，_____也沒(méi)有增減。

2、所以，化學(xué)反 也沒(méi)有增減。所以，化學(xué)反應(yīng)前后 前后各物 各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。 和必然相等。一、解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化 一、解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化 [例]細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大，這是為什么？ 1．根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問(wèn)題(1)氯酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量輕。(2)鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來(lái)鎂條的質(zhì)量增加。2．判斷下列說(shuō)法是否正確，并將錯(cuò)誤的說(shuō)法改正。(1)因?yàn)椤?/p>

3、質(zhì)量守恒”，所以氫氣燃燒后生成的水中一定含有氫氣。(2)物質(zhì)在空氣中加熱發(fā)生反應(yīng)后，生成物的總質(zhì)量必然等于參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量。(3)細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大，因此這個(gè)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。3 下列敘述，與質(zhì)量守恒定律相矛盾的是 [ ]①反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量 ②鐵在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量大于鐵質(zhì)量③堿式碳酸銅加熱分解后，生成的氧比銅質(zhì)量比堿式碳酸銅減少了④3.24g 硫和 3

4、.2g 氧化合，生成了 3.2g 二氧化硫A．②和③ B．①和④ C．②③④ D．僅④4．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后一定沒(méi)有改變的是 [ ]A．分子的種類(lèi) B．分子的數(shù)目 C．物質(zhì)的種類(lèi) D．原子的數(shù)目5.下列各組數(shù)據(jù)中，符合質(zhì)量守恒定律的是 [ ]A.16g 硫和 16g 氧氣反應(yīng)，生成 32g 二氧化硫 B.2g 氫氣和 16g 氧氣反應(yīng)，生成 1

5、8g水C.20g 硫酸和 20g 氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，生成 40g 硫酸鈉溶液D.100g 碳酸鈣加熱分解后得到 50g 氧化鈣和 50g 二氧化碳6.將氯酸鉀和少量二氧化錳的混合物加熱到?jīng)]有氣體放出時(shí)，在剩余的固體混合物中二氧2.2008 年奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬中燃料燃燒后不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，體現(xiàn)了“綠色奧運(yùn)”的理念。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CxH8+5O2=== 3CO2+4H2O，則 x 的數(shù)值是（ ）A．1 B．

6、2 C．3 D．4五、確定組成物質(zhì)的元素種類(lèi) 五、確定組成物質(zhì)的元素種類(lèi) [例]2.3g 某有機(jī)物在 O2 中完全燃燒，生成 4.4gCO2 和 2.7gH2O。該有機(jī)物中( ) A、只含碳、氫兩種元素 B、只含碳、氧兩種元素 C、含有碳、氫、氧三種元素 D、無(wú)法確定 1.將 4.6 g 某化合物在空氣中完全燃燒，共得到 8.8 g 二氧化碳和 5.4 g 水，則該化合物的組成元素是 （

7、 ） A． 一定含有碳、氫兩種元素 B.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 C.一定含有碳、氫、氧三種元素 D ．只含有碳元素2. 某化合物完全燃燒，需要 4.8 g 氧氣，同時(shí)只生成 4.4 g 二氧化碳和 2.7 g 水，則該化合物中（ ）Ａ.只含有碳、氫兩種元素 Ｂ.只含有碳、氧兩種元素 Ｃ.含有碳、氫、氧三種元素 Ｄ.無(wú)法確定六、求反應(yīng)中物質(zhì)之間的

8、質(zhì)量比 六、求反應(yīng)中物質(zhì)之間的質(zhì)量比 [例]甲、乙、丙三種物質(zhì)在一定條件下可以反應(yīng)生成丁，在該條件下若取甲、乙、丙各15g，使之充分反應(yīng)，則只能得到 30g 丁。若增加 10g 丙，則甲和丙可恰好完全反應(yīng)。甲和乙反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比應(yīng)為( ) A、1：1 B、2：1 C、2：3 D、3：2 1．在化學(xué)反應(yīng)：M+N=P+Q 中，agM 和 bgN 完全反應(yīng)，生成 cgP。則生成 Q 的質(zhì)量為( ) A．(b+c-a)g

9、 B．(a-c+b)g C．(a+c-b)g D．(c-a+b)g2．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，4g 碳和 4g 氧氣充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是( ) A．18g B．11g C．8g D．5.5g3．4gA 物質(zhì)與 5gB 物質(zhì)混合反應(yīng)，能生成 6gC 物質(zhì)，剩余 3gB。若將 7gA 與 3gB 混合反應(yīng)，則生成 C 物質(zhì)的質(zhì)量是( )

10、A．9g B．10g C．8g D．3g4．將 A、B、C 各 10g 的混合物加熱后，A 全部參加反應(yīng)，生成 4gD，同時(shí)增加了 8gC，則反應(yīng)中 A 與 B 的質(zhì)量比是( ) A．1:5 B．l:4 C．4:l D．5:l5．現(xiàn)有 mgKClO3 跟 2gMnO2 混合加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是 ng，則生成氧氣的質(zhì)量是( ) A．?

11、(m-n)g B．(m+2n)g? C．(m+2 -?n)g? D．(n -2)g?6．在化學(xué)反應(yīng) A+B=C+D 中，80gA 和 2gB 恰好完全反應(yīng)，生成 40gD，則生成 C 的質(zhì)量是_____g。7．化學(xué)反應(yīng) A+B=C 中，3gA 和足量 B 反應(yīng)，可得 11gC。如有 12gA，能和_____gB 完全反應(yīng)。8.在 A＋2B C＋D 的反應(yīng)中，5gA 跟足量 B 充分反應(yīng)后生成 4gC 和 9gD，則參加反應(yīng)