醫(yī)學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)考試重點(diǎn)

1、1稀溶液的依數(shù)性稀溶液的依數(shù)性難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的四種依數(shù)性，它們均與溶液的質(zhì)量摩爾濃度成正比，與溶質(zhì)的本性無(wú)關(guān)。??p=KbB??Tf=KfbB（難點(diǎn)）??Tb=KbbB?=RTbB（重點(diǎn)）?根據(jù)依數(shù)性，可求出溶質(zhì)的相對(duì)分子量，已知一種依數(shù)性，可推算其他幾種依數(shù)性。非電解質(zhì)：滲透濃度=物質(zhì)的量濃度電解質(zhì)：滲透濃度=i物質(zhì)的量濃度混合溶液的滲透濃度=非電解質(zhì)滲透濃度電解質(zhì)滲透濃度稀溶液bB≈cB臨床上規(guī)定滲透濃度在280~320mm

2、olL1的溶液為等滲溶液。滲透現(xiàn)象產(chǎn)生的條件：有半透膜及膜兩側(cè)有滲透濃度差存在。測(cè)定小分子溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量多用（凝固點(diǎn)降低法）測(cè)定蛋白質(zhì)等大分子化合物的摩爾質(zhì)量常用（滲透壓法）常見(jiàn)等滲溶液:50gL1葡萄糖溶液0.9gL1NaCl溶液12.5gL1NaHCO3溶液等。滲透濃度cos(mmolL1)：滲透活性物質(zhì)（溶液中能夠產(chǎn)生滲透效應(yīng)的溶質(zhì)粒子）的物質(zhì)的量濃度。電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液計(jì)算電解質(zhì)溶液依數(shù)性的校正因子i與解離度的關(guān)系:α=i

3、1(適用于11AB型)離子強(qiáng)度是溶液中所有離子產(chǎn)生的電場(chǎng)強(qiáng)度的量度:I=Σbizi221298K時(shí)I與γ的關(guān)系：lgγ=–0.509|zz–|(適用于I104計(jì)量點(diǎn)的pH值計(jì)算與指示劑的選擇滴定分析中的計(jì)量關(guān)系：n(A)=n(B)a1b1準(zhǔn)確度和精密度：定義及兩者的關(guān)系。提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法。誤差和偏差的概念及表示方法。有效數(shù)字的概念、位數(shù)的確定、運(yùn)算規(guī)則、修約規(guī)則。修約：當(dāng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定值和計(jì)算值的有效位數(shù)確定之后，要對(duì)它后面的多余的數(shù)

4、字進(jìn)行取舍，這一過(guò)程稱為修約（rounding），通常按“四舍六入五留雙”規(guī)則進(jìn)行處理。當(dāng)約去數(shù)為4時(shí)舍棄，為6時(shí)則進(jìn)位；當(dāng)約去數(shù)為5而后面無(wú)其它數(shù)字時(shí)，若保留數(shù)是偶數(shù)(包括0)則舍去是奇數(shù)則進(jìn)位使修約后的最后一位數(shù)字為偶數(shù)。加減運(yùn)算所得結(jié)果的有效數(shù)字位數(shù)以參加運(yùn)算各數(shù)字中精度最低，即小數(shù)點(diǎn)后位數(shù)最少的數(shù)為準(zhǔn)。例如0.53620.25，和為0.79。乘除運(yùn)算所得結(jié)果的有效數(shù)字位數(shù)以參加運(yùn)算各數(shù)字中相對(duì)誤差最大即有效數(shù)字位數(shù)最少的數(shù)為準(zhǔn)。

5、例如0.012125.64積為0.310。可見(jiàn)分光光度法可見(jiàn)分光光度法適用于微量及痕量組分的測(cè)定。標(biāo)準(zhǔn)曲線法：配制一個(gè)溶液作吸收曲線獲得λmax；配制一系列溶液作標(biāo)準(zhǔn)工作曲線；測(cè)定未知溶液Ax獲得Cx。吸收光譜（吸收曲線）：以波長(zhǎng)λ為橫坐標(biāo)，吸光度A為縱坐標(biāo)所得的曲線。吸收光譜中產(chǎn)生最大吸收所對(duì)應(yīng)的波長(zhǎng)稱為λmax。吸收光譜的形狀與濃度無(wú)關(guān)。透光率T與吸光度A：Lambert–Beer定律A=εbc或A=abρ摩爾吸光系數(shù)ε或質(zhì)量吸光系