化學(xué)反應(yīng)速率基礎(chǔ)練習(xí)

1、1化學(xué)反應(yīng)速率基礎(chǔ)練習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率基礎(chǔ)練習(xí)一、選擇題一、選擇題1決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（）A反應(yīng)物的濃度B反應(yīng)溫度C使用催化劑D反應(yīng)物的性質(zhì)2在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）Av（A）＝0.5molＬ－1ｓ－1Bv（B）＝0.3molＬ－1ｓ－1Cv（C）＝0.8molＬ－1ｓ－1Dv（D）＝1molＬ－1ｓ－13甲、乙兩個(gè)容器內(nèi)都在進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲中每分鐘減少4molA，乙中每分鐘減少2molA，則兩容

2、器中的反應(yīng)速率（）A甲快B乙快C相等D無(wú)法確定420℃時(shí)，將0.1molＬ－1Nａ2S2O3溶液10mL和0.01molＬ－1H2SO4溶液10mL混合，2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁，已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2倍，那么50℃時(shí)，同樣的反應(yīng)要看到同樣的渾濁，需要的時(shí)間是（）A40sB15sC48sD20s5某溫度下，濃度都是1molＬ－1的兩種氣體Ｘ2和Ｙ2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過(guò)tmin后，測(cè)得物質(zhì)的濃度

3、分別為：c（Ｘ2）＝04molＬ－1，c（Y2）＝08molＬ－1，c（Z）＝04molＬ－1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式可表示為：（）AＸ2＋2Ｙ22ＸＹ2B2Ｘ2＋Ｙ2Ｘ2ＹC3Ｘ2＋Ｙ22Ｘ3ＹDＸ2＋3Ｙ22ＸＹ3閱讀下題，回答6—7題把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，發(fā)生反應(yīng)：3Ｘ（g）＋Ｙ（g）ｎＺ（g）＋2Ｗ（g），5min末已生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度變化來(lái)表示的平均速率為0.01molＬ－1min

4、－16上述反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量系數(shù)n的值是（）A1B2C3D43C升高體系的反應(yīng)溫度D將容器的體積縮小一半15反應(yīng)：A2B中，A、B的濃度變化如圖所示。則2min以內(nèi)的平均反應(yīng)的速率為（）A=9mol（Lmin）B=4.5vAvAmolLminC=18mol（Lmin）D=vBvB9mol（Lmin）16改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是（）A升高溫度B增大壓強(qiáng)C使用催化劑D增大反應(yīng)物濃度17用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，下

5、列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）A加熱B不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C加少量硫酸銅溶液D不用鐵片，改用鐵粉二、填空題二、填空題18某溫度時(shí)，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線圖2—3所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________________________________。反應(yīng)開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________。19取amolA和bmolB

6、置于VL容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：ａA（g）＋ｂB（g）ｃC（g）＋ｄD（g），1min后，測(cè)得容器內(nèi)A的濃度為xmolＬ－1，這時(shí)B的濃度為：_____；C的濃度為：________。在這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率若以物質(zhì)A的濃度變化來(lái)表示，應(yīng)為_(kāi)_________。20將鎂帶投入盛放在敞口容器的鹽酸里，產(chǎn)生H2的速率與時(shí)間的關(guān)系可由圖2—20表示。在下列因素中①鹽酸的濃度②鎂帶的表面積③溶液的濃度④氫氣的壓強(qiáng)⑤Cl的濃度（1）影響反應(yīng)速率的因素_