高中《化學反應原理》知識點_蘇教版_寜

1、Comment[D1]:第一章化學反應與能量第一單元第一單元化學反應中的熱效應化學反應中的熱效應一、焓變一、焓變反應熱反應熱1反應熱：一定條件下，一定物質的量的反應物之間完全反應所放出或吸收的熱量2焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進行的化學反應的熱效應（1）.符號：△H（2）.單位：kJmol3.產(chǎn)生原因：化學鍵斷裂——吸熱化學鍵形成——放熱放出熱量的化學反應。(放熱吸熱)△H為“”或△H放熱）△H為“”或△H0☆常見的放熱反應：①所有

2、的燃燒反應②酸堿中和反應③大多數(shù)的化合反應④金屬與酸的反應⑤生石灰和水反應⑥濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等☆常見的吸熱反應：①晶體Ba(OH)28H2O與NH4Cl②大多數(shù)的分解反應③以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應④銨鹽溶解等二、熱化學方程式二、熱化學方程式書寫化學方程式注意要點:①熱化學方程式必須標出能量變化。②熱化學方程式中必須標明反應物和生成物的聚集狀態(tài)（gls分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質用aq表示）③熱化學反應

3、方程式要指明反應時的溫度和壓強。④熱化學方程式中的化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)⑤各物質系數(shù)加倍，△H加倍；反應逆向進行，△H改變符號，數(shù)值不變?nèi)?、燃燒熱三、燃燒?概念：25℃，101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJmol表示?！⒁庖韵聨c：①研究條件：101kPa；②反應程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。③燃燒物的物質的量：1mol；④研究內(nèi)容：放出的熱量。（ΔHHg2Fe3

4、Cu2H（指酸電離的（指酸電離的)Pb2Sn2Fe2Zn2Al3Mg2NaCa2K陰離子的放電順序是惰性電極時：S2IBrClOHNO3SO42(等含氧酸根離子等含氧酸根離子)F(SO32MnO4OH)是活性電極時：電極本身溶解放電注意先要看電極材料，是惰性電極還是活性電極，若陽極材料為活性電極（Fe、Cu)等金屬，則陽極反應為電極材料失去電子，變成離子進入溶液；若為惰性材料，則根據(jù)陰陽離子的放電順序，依據(jù)陽氧陰還陽氧陰還的規(guī)律來書寫電

5、極反應電解質水溶液電解產(chǎn)物的規(guī)律類型電極反應特點實例電解對象電解質濃度pH電解質溶液復原HCl增大HCl分解電解質型電解質電離出的陰陽離子分別在兩極放電CuCl2電解質減小CuCl2放H2生成堿型陰極：水放H2生堿陽極：電解質陰離子放電NaCl電解質和水生成新電解質增大HCl放氧生酸型陰極：電解質陽離子放電陽極：水放O2生酸CuSO4電解質和水生成新電解質減小氧化銅NaOH增大H2SO4減小電解水型陰極：4H4e==2H2↑陽極：4OH

6、4e=O2↑2H2ONa2SO4水增大不變水上述四種類型電解質分類：（1）電解水型：含氧酸，強堿，活潑金屬含氧酸鹽（2）電解電解質型：無氧酸，不活潑金屬的無氧酸鹽（氟化物除外）（3）放氫生堿型：活潑金屬的無氧酸鹽（4）放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽二、電解原理的應用二、電解原理的應用1、電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣（1）、電鍍應用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法（2）、電極、電解質溶液的選擇：陽極：鍍層金屬