原電池與電解池經典測試題

1、1原電池與電解池測試題構成原電池的一般條件①有氧化還原反應②兩個活潑性不同的電極負極：較活潑的電極(氧化反應電子流出)正極：較不活潑的金屬、石墨等(還原反應電子流入)③同時與電解質溶液接觸④形成閉合回路構成電解池的條件：（1）外加直流電源（2）兩個固體電極陰極：發(fā)生還原反應的電極。與電源“”相連的電極，得到電子的電極，陽離子移到的電極陽極：發(fā)生氧化反應的電極。與電源“”相連的電極，失去電子的電極，陰離子移到的電極。（3）電解質溶液或熔融

2、電解質（4）構成閉合的電路陰極：陽離子得電子順序：AgHg2Fe3Cu2H（酸）Pb2Sn2Fe2Zn2H（水）Al3Mg2NaCa2K陽極：陰離子失電子順序：活性電極﹥陰離子。即：CuHgAgS2IBrClOH（NO3、SO42含氧酸根）F一、選擇題（每題一、選擇題（每題4分，共分，共6464分）分）1鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時正極上發(fā)生的電極反應是A.2H2e==H2↑B.Fe22e==FeC.2H2OO24e==4OHD.Fe3e==Fe

3、22以下現象與電化腐蝕無關的是A黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產生銅綠B生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹C銹質器件附有銅質配件，在接觸處易生鐵銹D銀質獎牌久置后表面變暗3A、B、C是三種金屬根據下列①、②兩個實驗確定它們的還原性強弱順序為①將A與B浸在稀硫酸中用導線相連A上有氣泡逸出B逐漸溶解②電解物質的量濃度相同的A、C鹽溶液時陰極上先析出C(使用惰性電極)A.ABCB.BCAC.CABD.BAC4下列關于實驗現象的描述不正確的是A

4、把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現氣泡B用鋅片做陽極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現一層鋅C把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現一層鐵3放電充電AAl片、Cu片BCu片、Al片CAl片、Al片DCu片、Cu片14鹽溶液電解時，在相同時間作用下，析出金屬物質的量取決于A電極的性質B電流強度C所加電壓D金屬離子的價數15A、B、C三個電解槽，A槽是CuCl2水溶液，純銅片做陰極，B、C都是AgNO3水溶液，純銀

5、絲做陰極，先將A、B槽并聯，再與C槽串聯進行電解，當B槽中銀絲質量增加0.108g，C槽銀絲質量增加0.216g時，A槽中銅片質量增加為A0.216gB0.108gC0.064gD0.032g16鋰電池是新型高能電池，它以質輕、容量大而受到普遍重視，目前已經制成多種功能的鋰電池，某種鋰電池的總反應可表示為Li＋MnO2→LiMnO2，若該電池提供0.5C電量，則消耗正極材料的質量約為（其他損耗忽略不計）A3.5gB7gC4.5210－4

6、gD43.5g二、綜合題（共二、綜合題（共8686分）分）17（17分）工業(yè)上為了除去含Cr2O72離子的酸性廢水，采用以下處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量的食鹽水1~2gL；以鐵作為電極進行電解：鼓入空氣，經過一段時間后，使廢水中的含鉻（有毒）量降到可排放的標準。其原理是：將Cr2O72離子還原為可溶性三價鉻離子；在電解除鉻過程中，溶液的pH不斷升高，使工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性，再把三價鉻離子變成不溶性氫氧化物除去。根據上述原理回答下列問

7、題：(1)用鐵作為電極電解時，電極反應式為：陽極，陰極；加入食鹽的目的是。(2)在水溶液中將Cr2O72離子還原成Cr3離子的還原劑為溶液中的離子，此氧化還原反應的離子方程式是。(3)在處理廢水的過程中，溶液的pH不斷升高，由酸性變?yōu)閴A性是通過和途徑來實現的。(4)將Cr3轉變成不溶性氫氧化物的離子方程式為，同時還有沉淀生成。18（30分）人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。在現代生活、生產和科學技術的發(fā)展中，電池發(fā)揮著

8、越來越重要的作用，大至宇宙火箭、人造衛(wèi)星、空間電視轉播站、飛機、輪船，小至電腦、收音機、照相機、電話、助聽器、電子手表、心臟起搏器等，都離不開各式各樣的電池。以下每小題中的電池即為廣泛使用于日常生活、生產和科學技術等方面的實用電池，請根據題中提供的信息，填寫空格。（1）電子表和電子計算器中所用的是鈕扣式的微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解液為KOH溶液。工作時電池總反應為：Ag2OZnH2O=2AgZn(OH)2。①工作時電