原電池和電解池重難點知識匯總

1、第四章重難點知識匯總第四章重難點知識匯總知識一知識一原電池原電池1、工作原理工作原理【?？键c?？键c】⑴反應類型：負失氧（氧化反應），正得還（還原反應）。（2）離子移動方向：陽（陽離子）向正，陰（陰離子）向負。（3）電子流向：負極→正極電流方向：正極→負極（4）原電池外電路是電子的定向移動，內電路是離子的定向移動（電子走旱路，離子走水路）；電解池也一樣?！舅伎妓伎肌?在原電池中是否較活潑金屬一定作負極？2原電池的正負極的反應現(xiàn)象通常是什么

2、？【特別提醒提醒】（1）正極材料不發(fā)生電極反應，而是電解質溶液中的陽離子在正極得電子；（2）鹽橋的作用：構成閉合回路；鹽橋中離子的定向移動使兩溶液保持電中性；鹽橋不能用導線代替?！纠}例題】1（雙選）下列反應中，在原理上可以設計成原電池的是（）A.Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應B鋁片與鹽酸的反應C甲烷與氧氣的反應D石灰石的分解反應2.如圖所示，a的金屬活潑性在氫之前，b為碳棒，電解質溶液為稀硫酸。關于下列裝置的說法中，不正確的

3、是（）Aa電極上發(fā)生氧化反應，b電極上發(fā)生還原反應B碳棒上有氣體逸出C導線上有電流，電流方向從a到bD反應后a極質量減小3下列敘述是小明做完銅、鋅原電池的實驗后得出的結論和認識，你認為正確的是（）A構成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬B由銅、鋅做電極與硝酸銅溶液組成的原電池中銅是負極C電子通過硫酸溶液由鋅流向銅被氫離子得到而放出氫氣D銅鋅原電池工作時，若有13g鋅被溶解，電路中就有0.4mol電子通過4有a、b、c3種金屬，將a、b

4、放在稀硫酸中，用導線連接，電流方向由a到b。把a放2CH4燃料電池：電解質為KOH，總反應：負極：_________________________正極：_________________【特別提醒提醒】１、O2－離子不能存在于溶液中，但可以存在于熔融態(tài)或固體電解質中。2、負極通燃料，正極通氧化劑（一般是氧氣）【例題例題】科學家成功開發(fā)出便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料。電池中的一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質是固態(tài)

5、氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導O2－。下列對該燃料電池的說法不正確的是()A在熔融電解質中，O2－由正極移向負極B該電池的總反應是C3H8＋5O2===3CO2＋4H2OC電路中每通過5mol電子，約有5.6L的丙烷被完全氧化D通入丙烷的電極為電池負極，發(fā)生的電極反應為C3H8－20e－＋10O2－===3CO2＋4H2O知識四知識四設計原電池設計原電池【例題例題】1.把下列三個氧化還原反應設計成原電池：（1）2Fe3＋2I===2Fe2＋

6、I2（2）2FeCl3＋Fe===3FeCl2。（3）Si2NaOHH2O==Na2SiO32H2↑要求：(1)畫出原電池的裝置圖，若需要，可采用燒杯和鹽橋。(2)注明原電池的正、負極和外電路中電子的流向。(3)寫出兩個電極上發(fā)生的電極反應。2某原電池總反應的離子方程式為2Fe3Fe=3Fe2，不能實現(xiàn)該反應的原電池組成是（）A正極為銅，負極為鐵，電解質溶液為FeCl3溶液B正極為碳，負極為鐵，電解質溶液為Fe(NO3)3溶液C正極為鐵