化學(xué)反應(yīng)方向與限度練習(xí)

1、化學(xué)反應(yīng)方向與限度練習(xí)卷化學(xué)反應(yīng)方向與限度練習(xí)卷班級(jí)班級(jí)姓名姓名1下列說(shuō)法正確的是A、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B、自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變C、電解池的反應(yīng)屬于自發(fā)過(guò)程D、自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)2下列說(shuō)法正確的是A、增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大；B、有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大；

2、C、升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)；D、催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率。3已知汽車尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列說(shuō)法不正確的是A升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低B使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率C反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定D單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡4可逆反應(yīng)

3、2NO22NOO2在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO③NO2、NO、O2的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A、①④⑥B、②③⑤C、①③④D、①②③④⑤⑥5一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總

4、量，可向鹽酸中加入適量的A、NaOH固體B、K2SO4溶液C、CuSO4固體D、CH3COONa固體614CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：14CO2＋C2CO，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有：A14CO2B14CO2，14COC14CO2，14CO，14CD14CO7在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是A反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MNBt2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡Ct

5、3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率Dt1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍8在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X2(氣)Y2(氣)2Z(氣)已知X2.Y2.Z的起始濃度分別為0.1molL0.3molL0.2molL在一定的條件下當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度有可能是A.Z為0.3molLB.Y2為0.4molLC.X2為0.2molLD.Z為0.4molL9恒溫下，在容積為2L的恒容密閉容器A中通入1molN2與1molH2的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(