化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度1

1、專題2　化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化,45分鐘課時(shí)作業(yè)與單元測(cè)試 化學(xué) 必修2 SJ,第一單元　化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度,第2課時(shí)　化學(xué)反應(yīng)的限度,課前預(yù)習(xí)·探新知,基礎(chǔ)過(guò)關(guān)·對(duì)點(diǎn)練,課后提升·速達(dá)標(biāo),,課前預(yù)習(xí)·探新知,,一、1.(1)相同　正反應(yīng)方向　逆反應(yīng)方向　正　逆　(2)②相同?、巯薅?．(1)可逆　相等　不再發(fā)生變化　(2)最大　零　減少　增多　減小　增大?。健?3)①可逆反應(yīng)　②動(dòng)態(tài)　進(jìn)

2、行?、巯嗟取、鼙３植蛔儭”３植蛔兌?.×　2.×　3.√　4.×　5.×,答案與解析,,,基礎(chǔ)過(guò)關(guān)·對(duì)點(diǎn)練,,,,,1．C　條件不同，不是可逆反應(yīng)，A錯(cuò)誤；條件不同，不是可逆反應(yīng)，B錯(cuò)誤；條件相同，既能向生成物方向進(jìn)行，同時(shí)又能向反應(yīng)物方向進(jìn)行的反應(yīng)，故是可逆反應(yīng)，C正確；條件不同，故不是可逆反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選C。2.D　反應(yīng)過(guò)程中化學(xué)鍵斷裂，存在原子有S原子、16O原子、18O

3、原子，原子重新組合生成物質(zhì)，二氧化硫，氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣，所以18O2中的18O通過(guò)化合反應(yīng)存在于SO3中，SO3中的18O通過(guò)分解反應(yīng)會(huì)存在于SO2中，最終SO3、SO2、O2中都含有18O，答案選D。,答案與解析,,4．C　根據(jù)質(zhì)量守恒定律知未測(cè)值為12 g，A項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)正確；丙質(zhì)量未變，丙可能是催化劑，也可能是與該反應(yīng)無(wú)關(guān)的物質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)；甲與乙反應(yīng)的質(zhì)量比為14

4、∶3，D項(xiàng)錯(cuò)。5．(1)最大　最大　最小　最小(2)減小　減小　增大　增大(3)不變　不變　相等,6．A　不同的條件，對(duì)應(yīng)不同的反應(yīng)限度，應(yīng)該加上一個(gè)前提，在該條件下( 或是在相同溫度、壓強(qiáng)下)，A正確；平衡狀態(tài)與時(shí)間沒(méi)有關(guān)系，B錯(cuò)誤；化學(xué)平衡狀態(tài)為動(dòng)態(tài)平衡，不是靜止的狀態(tài)，C錯(cuò)誤；在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，不同的條件，對(duì)應(yīng)不同的反應(yīng)限度，化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過(guò)改變條件而發(fā)生改變，D

5、錯(cuò)誤。答案選A。,7．C　反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)物濃度最大，正反應(yīng)速率最大，A正確；反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，生成物濃度為0，v逆(NH3)＝0，B正確；v(H2)∶v(NH3)＝3∶2時(shí)不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；單位時(shí)間內(nèi)，消耗n mol N2的同時(shí)生成3n mol H2，即正逆反應(yīng)速率相等，此時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確。答案選C。,8．A　該反應(yīng)的反應(yīng)前后，氣體質(zhì)量增大，氣體的物質(zhì)的量不變，所以混合氣體的平均分子質(zhì)量增

6、大，當(dāng)混合氣體的平均分子質(zhì)量不變時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；單位時(shí)間內(nèi)消耗2a mol B，同時(shí)生成a mol C，均為正反應(yīng)速率，無(wú)法判斷是否為平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；2v正(B)＝v逆(C)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)不對(duì)應(yīng)成比例，不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，所以無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)始終不變，所以不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。故選A。,9．C　

7、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，N2不可能完全轉(zhuǎn)化為NH3，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2和 NH3的物質(zhì)的量濃度保持不變，但不一定相等，只有C項(xiàng)正確。10．A?、倜枋龅氖莢(正)＝v(逆)，故可作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志；②均描述的v(正)，不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志；無(wú)論該可逆反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，③均成立，故不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)；④說(shuō)明c(NO2)保持不變，故可作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志；無(wú)論該可逆反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，混合氣體的密度均保持恒定，故⑤不能作為平衡狀態(tài)