化學反應速率與限度

1、一、化學反應速率及影響因素一、化學反應速率及影響因素1化學反應速率：化學反應速率是用來衡量化學反應快慢程度的物理量，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。⑴表示方法：用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。⑵表達式：⑶單位：mol(Ls)mol(Lmin)mol(Lh)注意：意：⑴物質的量濃度可以從溶液中遷移到氣體中來。在一定溫度下，一定壓強下，氣體B的物質的量濃度c(B)=n(B)V⑵化學反應速率可以

2、用某一種反應物的濃度的變化表示，也可以用某一種生成物的濃度變化表示。⑶由于化學反應中物質的量濃度是隨著時間連續(xù)不斷的變化的。所以化學反應速率有平均速率和瞬時速率之分。在中學化學里，通常所說的化學反應速率是指一段時間內的平均速率，而不是瞬時速率。且均取正值，無負值。⑷同一反應選用不同物質濃度的改變量表示速率。數值可能不同，但是表示意義相同。即一種物質的化學反應速率也就代表了整個化學反應的反應速率。⑸各物質表示的速率比等于該反應的方程式的_

3、_______________之比。⑹在一定溫度下，固體和純液體物質單位體積內的物質的量保持不變，即物質的量濃度為常數。因此，它們的化學反應速率也被視為常數。因此，化學反應速率只表示_____和_____，跟_____沒關系。2影響化學反應速率的因素：影響化學反應速率的因素規(guī)律內因反應物的性質在其他條件相同時，反應物的化學性質越活潑，化學反應速率越快催化劑反應物的溫度反應物的濃度氣態(tài)反應物的壓強固體反應物的表面積在其他條件相同時，固體反

4、應物的表面積越大，化學反應速率加快外因其他光波，電磁波，超聲波，溶劑等，也能影響化學反應速率的快慢【典型例題典型例題】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m一密閉容器內裝有N2和H2，反應開始時，N2濃度為2molL，H2濃度為5molL，兩分鐘后，測得N2濃度為18molL，則兩分鐘內N2的平均反應速率是多少？H2和NH3的平均反應速率又分別是多少？通過計算，比較三者速率有何聯(lián)系？〖解析〗N23H22NH3起始濃度（molL）濃度變化

5、（molL）2min后濃度（molL）三步分析法所以：v（N2）=v（H2）=已知這個反應速率隨溶液中氫離子濃度增大而加快，試解釋：（1）反應開始時，反應速率加快的原因是。（2）反應后期，反應速率下降的原因是。11分析下列實例，根據已有的知識和經驗，填寫下表。實例影響速率的因素如何影響夏天食物易變質硫在氧氣中比在空氣中燃燒快粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應比塊狀的碳酸鈣反應快氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產生氧氣工業(yè)合成氨通常要在高壓下進行12.

6、在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生下列反應：4A(g)6B(g)4C(g)5D(g)，經5s后，剩下的A為2.5mol，則B的反應速率是多少？二、化學反應的限度二、化學反應的限度1.可逆反應和不可逆反應：（1）可逆反應：在同一條件下，能同時向正、逆兩個方向進行的反應。通常把從左向右進行的反應稱為正反應。把從右向左的反應稱為逆反應。如：N23H22NH3Q（2）不可逆反應：在同一條件下，不能同時向兩個方向進行的反應?？煽闯烧?/p>

7、、逆反應的趨勢差別很大，反應“一邊倒”。正、逆反應是相對的。（3）可逆反應的特點：a.正反應和逆反應之間具有既對立有統(tǒng)一的關系。即正反應和逆反應是兩個方向完全相反的不同的化學反應。但他們有同時存在，不可分離。例如：某容器內有SO2和O2合成SO3的化學反應，那么也一定有SO3分解為SO2和O2的化學反應。b.正反應和逆反應的發(fā)生性質相同。例如：SO2具有跟O2合成SO3的性質，SO3也有分解生成SO2和O2的性質。c.正反應和逆反應發(fā)生

8、的條件相同。例如：SO2和O2合成SO3和SO3分解為SO2和O2的條件都是催化劑、高溫。如果對反應體系施加影響化學反應速度率的措施，正反應速率和逆反應速率都會受到影響。例如升高或者降低溫度，增大或者減小壓強，2SO2O22SO3和2SO32SO2O2的反應速率都會發(fā)生相應的變化。d.各反應物、生成物同時存在。方程式兩邊的物質互為反應物和生成物。任何一種物質的生成率都小于1。任何一種物質的存在量都大于0。但存在量不能無條件的確定。e.事