化學平衡中轉化率判斷技巧

1、1化學平衡中轉化率變化的判斷技巧化學平衡中轉化率變化的判斷技巧化學平衡移動的內容抽象、思維能力要求高，而判斷轉化率的變化對學生來說又是一個難點，他們往往把握不準而丟分。學生在解答化學平衡中轉化率的變化得分率底，還有另一個原因是題目給的條件分析不透徹。因此，讓學生理解轉化率的變化，要引導學生在審題過程中進行4個關注：一要關注容器是否可變，二要關注化學反應是否可逆，三要關注各物質的狀態(tài)一要關注容器是否可變，二要關注化學反應是否可逆，三要關注

2、各物質的狀態(tài)是否都為氣體，四要關注反應兩邊氣體體積是否相等是否都為氣體，四要關注反應兩邊氣體體積是否相等下面就化學平衡移動導致轉化率的變化用具體實例進行分析討論。一、一、增大或減少某反應物濃度判斷轉化率的變化增大或減少某反應物濃度判斷轉化率的變化對于可逆反應aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，若增大某一反應物某一反應物濃度可使另一反應物另一反應物轉化率增大，而自身轉化率下降。例1在557℃時，密閉容器中進行下列反應COH2OCO2

3、H2。若CO起始濃度為2molL（1），水蒸氣濃度為3molL（2），達到平衡時，測得CO2的濃度為1.2molL。求CO及H2O的轉化率。COH2O(氣)CO2H2起始濃度molL2300轉化濃度molL1.21.21.21.2平衡濃度molL0.81.81.21.2所以，CO的轉化率=1.22100%=60%H2O(氣)的轉化率=1.23100%=40%例2若將例1中的劃線部分（2）改成水蒸氣濃度為6molL，而其他條件不變，達到平

4、衡時，測得CO2的濃度為1.5molL。同樣按上述方法求算，可得CO轉化率為75%，H2O的轉化率為25%。例3若將例1中的劃線部分（1）改成CO起始濃度為1molL，而其他條件不變，達到平衡時，測得CO2的濃度為0.75molL。同樣按上述方法求算，可得CO轉化率為75%，H2O的轉化率為25%。以上三小題轉化率可歸納為COH2O(氣)CO2H2轉化率CO%H2O%例1起始濃度molL230060%40%例2起始濃度molL26007

5、5%25%例3起始濃度molL130075%25%通過以上三題的計算可得出以下結論：1、增大某一反應物濃度可使其它反應物轉化率增大，自身轉化率下降；2、若容器體積不變，使其它反應物的濃度減小，則自身的轉化率也下降。3、若容器體積不變，對于反應aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，達到平衡后，3平衡后，再向固定密閉容器中加入HI，使c（HI）的濃度增大，HI平衡轉化率不變。對于氣體體積不變的可逆反應，反應達到平衡后增加反應物，達到新的

6、化學平衡時反應物的轉化率不變。由以上三個例題可以總結為：恒溫恒容的容器，當增大某物質的量時，可將濃度問題轉換為壓強問題，增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動，最后再判斷轉化率變化。三、增大壓強判斷各反應物轉化率變化三、增大壓強判斷各反應物轉化率變化對于可逆反應aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，（ab≠cd，）在壓強變化導致平衡移動時，學生感到困惑的是充入“惰性氣體”化學平衡朝哪個方向移動？轉化率如何變化？可歸納為以下兩方面：1

7、.恒溫恒容條件下充入“惰性氣體”，化學平衡不移動。因平衡體系的各組分濃度均未發(fā)生變化，故各反應物轉化率不變。2.恒溫恒壓條件下充入“惰性氣體”，化學平衡向氣體體積增大的方向移動。因為此時容器容積必然增大，相當于對反應體系減壓，繼而可判斷指定物質的轉化率變化。變式訓練：1、在一容積可變的密閉容器中，通入1molX和3molY，在一定條件下發(fā)生如下反應：X(g)3Y(g)2Z(g)，到達平衡后，Y的轉化率為a%，然后再向容器中通入2molZ

8、，保持在恒溫恒壓下反應，當達到新的平衡時，Y的轉化率為b%。則a與b的關系是（）Aa＝bBa＞bCa＜bD不能確定2、兩個體積相同的密閉容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO2和O2各2mol，加熱到相同溫度，有如下反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，對此反應，下述不正確的是（）A反應速率B＞ABSO2的轉化率B＞AC平衡時各組分含量B=AD平衡時容器的壓強B＞A3、一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：