化學(xué)平衡中有關(guān)轉(zhuǎn)化率的問(wèn)題學(xué)案

1、化學(xué)平衡中有關(guān)轉(zhuǎn)化率的問(wèn)題學(xué)案在化學(xué)平衡的有關(guān)問(wèn)題中，關(guān)于物質(zhì)轉(zhuǎn)化率的討論是其中既常見(jiàn)又為學(xué)生所困惑的問(wèn)題。鑒于化學(xué)平衡知識(shí)的抽象性，學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中很難準(zhǔn)確理解化學(xué)平衡的實(shí)質(zhì)。但只要深刻理解化學(xué)平衡的概念和平衡移動(dòng)原理，并掌握一定的思維方法和解題技巧，該類問(wèn)題就可迎刃而解。下面就化學(xué)平衡移動(dòng)導(dǎo)致轉(zhuǎn)化率的變化用具體實(shí)例進(jìn)行分析討論。高考題展示高考題展示1.（2010重慶卷）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，??????22COClgCOgClg0.H?

2、??????＞下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A①②④B①④⑥C②③⑥D(zhuǎn)③⑤⑥2.(1998年全國(guó)高考試題).體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2O22SO3，并達(dá)到平衡。在這過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率()。(A)等于p%(

3、B)大于p%(C)小于p%(D)無(wú)法判斷常見(jiàn)類型常見(jiàn)類型一、增大或減少某反應(yīng)物濃度判斷轉(zhuǎn)化率的變化一、增大或減少某反應(yīng)物濃度判斷轉(zhuǎn)化率的變化例1在557℃時(shí)，密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。若CO起始濃度為2molL（1），水蒸氣濃度為3molL（2），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO2的濃度為1.2molL。求CO及H2O的轉(zhuǎn)化率。例2若將例1中的劃線部分（2）改成水蒸氣濃度為6molL，而其他條件不變，達(dá)到平

4、衡時(shí)，測(cè)得CO2的濃度為1.5molL。同樣按上述方法求算，可得CO轉(zhuǎn)化率為，H2O的轉(zhuǎn)化率為。例3若將例1中的劃線部分（1）改成CO起始濃度為1molL，而其他條件不變，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO2的濃度為0.75molL。同樣按上述方法求算，可得CO轉(zhuǎn)化率為，H2O的轉(zhuǎn)化率為。例4若將例1中的劃線部分（1）改成CO起始濃度為2molL，將例1中的劃線部分（2）改成水蒸氣濃度為6molL，而其他條件不變，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO2的濃度為2.4

5、molL。同樣按上述方法求算，可得CO轉(zhuǎn)化率為60%，H2O的轉(zhuǎn)化率為40%。以上三小題轉(zhuǎn)化率可歸納為COH2O(氣)CO2H2轉(zhuǎn)化率CO%H2O%例1起始濃度molL230060%40%例2起始濃度molL260075%25%例3起始濃度molL130075%25%例4起始濃度molL460060%40%2.恒溫恒壓條件下充入“惰性氣體”，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。因?yàn)榇藭r(shí)容器容積必然增大，相當(dāng)于對(duì)反應(yīng)體系減壓，繼而可判斷指定

6、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率變化。常見(jiàn)題型及解題技巧常見(jiàn)題型及解題技巧①“概念”法①“概念”法：例1：已知在一定溫度下，0.2molCO和0.2molH2O(g)在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)平衡。測(cè)得CO和CO2的平衡濃度值比為3∶2，求CO的平衡轉(zhuǎn)化率為多少？②“比較”法：②“比較”法：例2：在一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中按3molA、1molB投料進(jìn)行下述可逆反應(yīng)

7、：3A(g)B(g)2C(g)2D(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)平衡。測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為a%，用“”，“”或“=”填空。①若按3molA、2molB投料，在相同條件下反應(yīng)，則達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率a%；②若按4molA、1molB投料，在相同條件下反應(yīng)，則達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率a%；③若按6molA、2molB投料，在相同條件下反應(yīng)，則達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率a%；練習(xí)練習(xí):在恒溫、恒容條件下，在某密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g)NH3(g)，剛開始

8、向容器中加入1molN23molH2當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向容器中按1：3的比例加入N2和H2，重新到達(dá)平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率怎樣變化？平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)如何變化？③“隔離”法：③“隔離”法：例3：將amol的NO2放入一固定容積的容器中，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)平衡，NO2的轉(zhuǎn)化率為A，再充入等量的NO2在相同條件下反應(yīng)再達(dá)平衡，NO2的轉(zhuǎn)化率為B，則AB。若充入適量的氮?dú)猓瑒t達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率將，④“極限”法④“極限”

9、法例4：在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)為0.5molL1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴(kuò)大一倍，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)為0.3molL1。則下列判斷正確的是A化學(xué)計(jì)量數(shù)：mn﹤pB平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了C物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了D物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了練習(xí)練習(xí):在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)nB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，改變?nèi)萜鞯捏w積（V）時(shí)，B的濃度的變化如下表所示，則下列判斷正確的