初三化學(xué)第五講（教案）

1、燕園教育：教育讓人生更精彩！1第五講：化學(xué)方程式第五講：化學(xué)方程式一、一、知識(shí)講解知識(shí)講解1、質(zhì)量守恒定律、質(zhì)量守恒定律（1）內(nèi)容內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（2）實(shí)質(zhì)）實(shí)質(zhì)：宏觀：①化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變②化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變微觀：①原子種類(lèi)不變②原子的數(shù)目不變③原子的質(zhì)量不變（3）注意）注意：①質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于化學(xué)變化，不能應(yīng)用于物理變化。②質(zhì)量守恒定律說(shuō)的是“質(zhì)量守恒”

2、而不是其他方面的守恒。③化學(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物之間要按一定的質(zhì)量比相互作用，因此參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和不是任意比例的反應(yīng)物質(zhì)量的簡(jiǎn)單加和。④不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中。（4）質(zhì)量守恒的原因）質(zhì)量守恒的原因：從微觀上看，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變。（5）質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用）質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：①求某個(gè)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量；②計(jì)算時(shí)要考慮是否有氣體參加反應(yīng)，或者生成物中是否有氣體，氣體的質(zhì)

3、量不能遺漏。③推斷反應(yīng)物或生成物的組成（化學(xué)式）；④判斷反應(yīng)物是否全部參加了反應(yīng)。（6）化學(xué)反應(yīng)前后比較：）化學(xué)反應(yīng)前后比較：①一定不變——（宏觀）反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量、元素的種類(lèi)和質(zhì)量。一定不變——（微觀）原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量。②一定改變——（宏觀）物質(zhì)的種類(lèi)。一定改變——（微觀）分子的種類(lèi)。③可能改變——分子總數(shù)。（7）化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型：）化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型：?四種基本反應(yīng)類(lèi)型：①化合反應(yīng)——由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。②分

4、解反應(yīng)——由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。③置換反應(yīng)——一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。④復(fù)分解反應(yīng)——兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。?氧化還原反應(yīng)：氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)屬于還原反應(yīng)。氧化劑：提供氧的物質(zhì)還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見(jiàn)還原劑：H2、C、CO）?中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。燕園教育：教育讓人生更精彩！33、做

5、課本習(xí)題。2、化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：（1）概念：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。概念：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。（2）化學(xué)方程式的意義：）化學(xué)方程式的意義：①質(zhì)的方面：表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。②量的方面：①各物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的微粒個(gè)數(shù)比；②各物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比。質(zhì)量比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積的比。所求質(zhì)量比不用約分。（3）化學(xué)方程式的讀法（意義）：以下面的方程式為例）化學(xué)方

6、程式的讀法（意義）：以下面的方程式為例2H2O2=2H2O4：32：36①氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成水。②每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成2個(gè)水分子。③每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水。（4）書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守的原則：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守的原則：①必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；②必須遵守質(zhì)量守恒定律。（5）寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤：）寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤：

7、?不尊重科學(xué)實(shí)驗(yàn)，隨意臆造化學(xué)式或事實(shí)上不存在的化學(xué)反應(yīng)。?不遵守質(zhì)量守恒定律、沒(méi)有配平或計(jì)量數(shù)不是最簡(jiǎn)比。?化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤。?寫(xiě)錯(cuò)或漏寫(xiě)反應(yīng)條件。?錯(cuò)標(biāo)或漏標(biāo)“↑”（氣體生成符號(hào)）、“↓”（沉淀符號(hào)）?！啊保喝绻诜磻?yīng)物中沒(méi)有氣體，而生成物中有氣體，那么應(yīng)該在生成氣體的化學(xué)式后面標(biāo)“↑”。“↓”：在初中階段，只有在溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)生成沉淀，才在生成沉淀的化學(xué)式后標(biāo)“↓”。（6）配平：在化學(xué)式前填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子左、右兩邊的

8、每一種元素的原子個(gè)）配平：在化學(xué)式前填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子個(gè)數(shù)都相等。數(shù)都相等。?一般情況下，可以按照書(shū)98頁(yè)上介紹的“最小公倍數(shù)”法配平。?如果化學(xué)方程式中有單質(zhì)，一般留到最后配平。?配平時(shí)一般從最復(fù)雜的化學(xué)式入手。但配平一氧化碳還原金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)，一般從一氧化碳入手。?剛開(kāi)始配平，可以讓化學(xué)計(jì)量數(shù)是分?jǐn)?shù)。配平結(jié)束后“＝”兩邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)翻倍，全部變?yōu)檎麛?shù)即可。典例：典例：例1.（201