專題04 離子方程式書寫及正誤判斷（第01期）-2018年高考化學(xué)備考之百強(qiáng)校大題狂練系列（解析版）

1、2018屆高考大題狂練屆高考大題狂練專題專題04離子方程書寫及正誤判斷離子方程書寫及正誤判斷（滿分（滿分60分時(shí)間時(shí)間30分鐘）分鐘）姓名：姓名：_______________班級(jí)：班級(jí)：_______________得分：得分：_______________1根據(jù)電解質(zhì)溶液的知識(shí)，回答下列問題：已知0.1molL1的NaHSO4溶液中H的濃度為0.1molL1，（1）寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式：______________

2、__________________________。（2）若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按照物質(zhì)的量之比1:1混合，離子方程式為_______________。（3）若向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性，反應(yīng)的離子方程式為___。（4）向NaAlO2中滴加NaHSO4溶液，現(xiàn)象為：________________；請(qǐng)你用離子方程式解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因______?！敬鸢浮縉aHSO4=NaHBa2O

3、HH=BaSO4H2OBa22OH2H24SO?24SO?24SO?=BaSO42H2O先產(chǎn)生白色沉淀后溶解HH2O=Al(OH)3；Al(OH)3H=Al32H2O2AlO?【解析】（1）0.1molL1的NaHSO4溶液中H的濃度為0.1molL1，表明NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，電離方程式為：NaHSO4=NaHSO42，故答案為：NaHSO4=NaHSO42；（3）NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質(zhì)的量之比

4、2：1混合，溶液為中性，其反應(yīng)的離子方程式為：2HSO422OHBa2=BaSO4↓2H2O，故答案為：2HSO422OHBa2=BaSO4↓2H2O；（4）向NaAlO2中滴加NaHSO4溶液，反應(yīng)生成白色氫氧化鋁沉淀，硫酸氫鈉過量后沉淀又逐漸溶解，反應(yīng)的離子方程式為AlO2HH2O=Al(OH)3；Al(OH)3H=Al32H2O，故答案為：先產(chǎn)生白色沉淀后溶解；AlO2HH2O=Al(OH)3；Al(OH)3H=Al32H2O。[

5、來源:]2請(qǐng)按要求書寫下列離子方程式：（1）復(fù)分解離子反應(yīng)中，量變引起的變化①將NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為___________。②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，寫出反應(yīng)的離子方程式___________。在上被氧化，反應(yīng)的離子方程式為2Fe24Br3Cl2═2Br22Fe36Cl；(3)特殊條件下離子反應(yīng)方程式的書寫①在堿性條件下，Cl2可將廢水中的

6、CN—氧化為無毒的CO2、N2，自身被還原為Cl，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為5Cl22CN8OH=2CO2↑N2↑10Cl4H2O；③次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可氧化I生成單質(zhì)I2，I2遇淀粉變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式為ClO2IH2O═I2Cl2OH。學(xué)#科8網(wǎng)3Ⅰ、為探究NH4HCO3和NaOH的反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：含0.1molNH4HCO3的溶液中加入0.1molNaOH，反應(yīng)完全后，滴加氯化鈣稀

7、溶液。（1）若有沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為_______________________________(寫離子方程式)；（2）若無沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為_______________________________(寫離子方程式)。Ⅱ、Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應(yīng)；（1）當(dāng)反應(yīng)后的溶液呈堿性時(shí)；反應(yīng)離子方程式：___________________________________；

8、（2）當(dāng)n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2時(shí)反應(yīng)的離子方程式：______________________________；Ⅲ按要求完成下列離子方程式。（1）生物硝化法：在富氧條件下，通過硝酸鹽菌的作用，將氨氮（以NH4＋表示，下同）氧化成硝酸鹽，其反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。（2）將過碳酸鈉(2Na2CO33H2O2)溶于水配成溶液，加入適量稀硫酸，再加入足量K

9、I，充分反應(yīng)后加入少量淀粉試劑，溶液呈藍(lán)色，其反應(yīng)的離子方程式為_________________________【答案】HCO3－OH－＝CO32－H2ONH4＋OH－＝NH3H2OBa2OH－SO42H＝BaSO4↓H2OBa22OH－SO422H＝BaSO4↓2H2ONH4＋＋2O2=NO3－＋H2O＋2H＋H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2O【解析】試題分析：Ⅰ、NH4HCO3電離出的HCO3－、NH4＋都能與OH－反應(yīng)，滴