選修4_化學平衡_知識點總結(jié)

1、化學平衡一、可逆反應(yīng)1、定義：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)2、表示方法：用“”表示。如：H2I22HI3、特點：參加反應(yīng)的物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化二、化學平衡1、化學平衡狀態(tài)的建立⑴溶解平衡的建立υυ(溶)υ(溶)＝υ(析)＞0υ(析0tυυ(正)υ(正)＝υ(逆)＞0υ(逆0t溶解平衡圖像化學平衡圖像：從反應(yīng)物達到平衡⑵化學平衡的狀態(tài)建立隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物不斷減少，生成物逐漸增加，V(正)逐漸減小，V

2、(逆)逐漸增大，當反應(yīng)進行到某一時刻，V(正)＝V(逆)，此時，反應(yīng)達到了其“限度”，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等都不再發(fā)生變化，但反應(yīng)仍然在進行著，只是V(正)＝V(逆)，我們把這樣的狀態(tài)叫作化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡⑶定義：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)，就叫做化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡2、化學平衡的特征⑴逆：化學平衡研究的對象是可逆反應(yīng)⑵等：化學反應(yīng)處于化學平衡狀

3、態(tài)時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，但都不等于零，即：V(正)＝V(逆)＞0⑶動：化學平衡是動態(tài)平衡，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，化學反應(yīng)仍在進行，反應(yīng)并沒有停⑷定：化學反應(yīng)處于化學平衡狀態(tài)時，反應(yīng)化合物中各組分的濃度保持一定，體積分數(shù)保持一定⑸變：化學平衡是有條件的平衡狀態(tài)，當外界條件變化，原有的化學平衡被破壞，直到建立新的化學平衡。3、化學平衡的標志⑴微觀標志：V(A正)＝V(A逆)＞0——實質(zhì)υυ(正)υ(逆)υ(正)=υ(逆)υ(正)=υ(

4、逆)υ(正)υ(逆)υ(正)=υ(逆)υ(正)υ(正)0t⑶V(正)＝V(逆)：化學平衡不移動υυ(正)υ(正)=υ(逆)υ(正)=υ(逆)υ(正)=υ(逆)υ(正)0t四、外界條件對化學平衡的影響1、濃度①增大反應(yīng)物濃度②減少生成物濃度υυ(正)υ(正)υ(正)=υ(逆)υ(正)=υ(逆)υ(逆)υ(逆)0tυυ(正)υ(正)=υ(逆)υ(正)υ(正)=υ(逆)υ(逆)υ(逆)0t③增大生成物濃度④減少反應(yīng)物濃度υυ(正)υ(逆)υ(