化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算(九單元完成后可做)

1、化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算1.氯化鈉和碳酸鈉的混合物62.8g與一定質(zhì)量的鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成8.8g氣體。若向反應(yīng)后的溶液中加入300g水可得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為13%的氯化鈉溶液A克。計算:（1）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量；（2）A的值；（3）所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)2.黃銅（由銅和鋅形成的合金）有較強的耐磨性能，在生活中友廣泛的用途。曉軍同學(xué)為了測定黃銅屑樣品組成，分四組取樣品與稀硫酸反應(yīng)，其實驗數(shù)據(jù)記錄

2、如下表：計算：（1）通過分析上述數(shù)據(jù)可知，當黃銅樣品和稀硫酸的質(zhì)量比為時，兩者恰好完全反應(yīng)；（2）求黃銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)？（3）求所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)？1234樣品質(zhì)量g25.025.025.030.0稀硫酸質(zhì)量g80100120100產(chǎn)生氣體質(zhì)量g0.40.50.50.53為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學(xué)習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入98％的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應(yīng)過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的