高中化學(xué)基礎(chǔ)和重點知識點規(guī)律總結(jié)

1、taoti.你的首選資源互助社區(qū)高中化學(xué)知識規(guī)律總結(jié)高中化學(xué)知識規(guī)律總結(jié)一、中學(xué)化學(xué)中提及的一、中學(xué)化學(xué)中提及的“化”名目繁多要判別它們分屬何種變化，必須了解其過程名目繁多要判別它們分屬何種變化，必須了解其過程.請你根據(jù)下列知識來請你根據(jù)下列知識來指出每一種指出每一種“化”發(fā)生的是物理變化還是化學(xué)變化發(fā)生的是物理變化還是化學(xué)變化1.風(fēng)化——結(jié)晶水合物在室溫和干燥的空氣里失去部分或全部結(jié)晶水的過程注意：自然條件2.催化——能改變反應(yīng)速度，

2、本身一般參與反應(yīng)但質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變應(yīng)了解中學(xué)里哪些反應(yīng)需用催化劑如8.氫化(硬化)——液態(tài)油在一定條件下與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成固態(tài)脂肪的過程作用：植物油轉(zhuǎn)變成硬化油后，性質(zhì)穩(wěn)定，不易變質(zhì)，便于運(yùn)輸?shù)?.皂化——油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)的過程產(chǎn)物——高級脂肪酸鈉＋甘油taoti.你的首選資源互助社區(qū)穩(wěn)定性：碳酸正鹽＞碳酸酸式鹽＞碳酸分解條件：(高溫)(加熱)(常溫)3.置換反應(yīng)判斷：有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)嗎結(jié)論：反應(yīng)物

3、或生成物各兩種且其中一種必定是單質(zhì)的反應(yīng)才稱作置換反應(yīng)分類：可有多種分類方法，如根據(jù)兩種單質(zhì)是金屬或非金屬來分；也可根據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)來分；還可以根據(jù)兩單質(zhì)的組成元素在周期表中的位置來分注意：下列置換反應(yīng)特別值得重視①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2↑③F2＋2H2O＝4HF＋O2④Cl2＋H2S＝S＋2HCl⑤2H2S＋O2＝2S＋2H2O⑥2C＋SiO2Si＋2CO⑦2Mg＋CO22MgO＋C⑧2

4、Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3⑨C＋H2OCO＋H2⑩3Cl2＋2NH3N2＋6HCl⑾Si＋4HFSiF4＋2H24.復(fù)分解反應(yīng)(1)本質(zhì)：通過兩種化合物相互接觸，交換成份，使溶液中離子濃度降低(3)基本類型：①酸＋堿→鹽＋水(中和反應(yīng))②酸＋鹽→新酸＋新鹽③堿＋鹽→新堿＋新鹽④鹽＋鹽→兩種新鹽⑤堿性氧化物＋酸→鹽＋水思考題：(1)酸與堿一定能發(fā)生反應(yīng)嗎若能，一定是發(fā)生中和反應(yīng)嗎(2)復(fù)分解反應(yīng)中的每一類反應(yīng)物必須具備什么條件(3