氧化還原反應(yīng)強(qiáng)化訓(xùn)練

1、氧化還原反應(yīng)強(qiáng)化訓(xùn)練1下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是A.3CuS＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2OB.3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2OC.3H2O2＋2KCrO2＋2KOH＝2K2CrO4＋4H2OD.3CCl4＋K2Cr2O7＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl2.Ｇ、Ｑ、Ｘ、Ｙ、Ｚ均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式（或化學(xué)式），但知道它們?cè)谝欢l件下具有以下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未

2、配平）?1?G?Q＋NaCl?2?Q＋H2OX＋H2????電解?3?Y＋NaOH?G＋Q＋H2O?4?Z＋NaOH?Q＋X＋H2O這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)椋?QGZYXＢ?GYQZXＣ?GYZQXＤ?ZXGYQ3金屬加工后的廢切削液中含2—5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來(lái)處理此廢切削液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋NH4NO2第二步

3、：NH4NO2N2↑＋2H2O????下列對(duì)第二步反應(yīng)的敘述中正確的是①NH4NO2是氧化劑②NH4NO2是還原劑③NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)④只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑A?①③B?①④C?②③④D?③④⑤4已知：①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3判斷下列物質(zhì)的氧化能力由大到小的順序是A.Fe3＞Cl2＞I2B.Cl2＞Fe3＞I2C.I2＞Cl2

4、＞Fe3D.Cl2＞I2＞Fe35根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O＝2HI＋H2SO42FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)23FeCl2＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋2FeCl3＋2H2O＋NO?A?H2SO3＞I?＞Fe2＞NOB?I?＞Fe2＞H2SO3＞NOC?Fe2＞I?＞H2SO3＞NOD?NO＞Fe2＞H2SO3＞I?6已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化

5、：Fe3→Fe2；→Mn2；Cl2→Cl?；HNO2→NO。MnO4如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是A.Fe3B.C.Cl2D.HNO2MnO47一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：NH4NO3—HNO3＋N2＋H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為A.1∶1B.5∶4C.5∶3D.3∶58用0.1molL的Na2SO3溶液30mL，恰好將210－3mol的還原，則元素X在還XO4原產(chǎn)物中

6、的化合價(jià)是A.＋1B.＋2C.＋3D.＋4的體積和組成(所有數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，逸出氣體中不含NH3)18：D，B，D，B，A，B，C，D，9HBr0.5mol10Fe6e11(1)Cu2OCu2SCu2S(2)1:612.(1)D(2)C(3)A從形式上看可認(rèn)為是一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)，鹽酸和鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽，符合強(qiáng)酸制弱酸的原理。13KHCO3，C14(1)8HNCO6NO2=N2CO2H2O(2)1.25kg15.(1)6NO4NH