九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)期末綜合檢測(cè)配套學(xué)案ppt人教新課標(biāo)版

1、第一～五單元（60分鐘 100分）可能用到的相對(duì)原子量：H-1 C-12 N-14 O-16P-31 S-32 Zn-65,一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分）1.(2009·武漢中考）下列詞語(yǔ)中，一定含有化學(xué)變化的是（ ）A.木已成舟 B.花香四溢 C.蠟炬成灰 D.滴水成冰【解析】選C。物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別在于是否生成新物質(zhì)，A、B、D選項(xiàng)中均無(wú)新物質(zhì)

2、生成，而C項(xiàng)中生成了新物質(zhì)。,2.在以下裝置圖所表示的實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是 （ ）,【解析】選B。過(guò)濾時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，故B是錯(cuò)誤的；其余操作正確，注意稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌，以防液體沸騰飛濺；讀取量筒中液體體積時(shí)，視線(xiàn)要與液面的最低處保持水平。,3.九年級(jí)九班的小明人稱(chēng)“小馬虎”，下面是從他的筆記中摘錄的部分化學(xué)用語(yǔ)，你認(rèn)為正確的

3、是（ ）A.2個(gè)氧原子：O2 B.鎂離子：Mg+2C.2個(gè)氫分子：2H D.3個(gè)水分子：3H2O【解析】選D。2個(gè)氧原子應(yīng)為2O，2個(gè)氫分子應(yīng)為2H2，鎂離子應(yīng)為Mg2+，D正確。,4.（2009·上饒中考）生活中的下列現(xiàn)象，用分子的相關(guān)知識(shí)加以解釋?zhuān)渲胁徽_的是（ ）A.室內(nèi)插花，滿(mǎn)室飄香，說(shuō)明分子在不斷地運(yùn)動(dòng)B.熱脹冷縮，說(shuō)明分子大小隨溫度而改變C.10 mL酒精和10

4、mL水混合后，體積小于20 mL，說(shuō)明 分子之間有間隔D.濕衣服放在火爐旁，干得較快，說(shuō)明分子運(yùn)動(dòng)速率隨 溫度升高而增大,【解析】選B。物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)分子本身沒(méi)有改變，改變的是分子的運(yùn)動(dòng)速率、分子間的間隔大小，故選B。,5.（2010·無(wú)錫檢測(cè)）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述與事實(shí)不相符合的是（ ）A.紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙B.鎂條在稀鹽酸中反應(yīng)放出熱量C.鐵絲在氧氣中燃燒生成白色固體D.硝酸銨在水中溶

5、解時(shí)溶液溫度降低【解析】選C。鐵絲在氧氣中燃燒生成黑色固體，故C錯(cuò)誤。,6.下列消息中你認(rèn)為缺乏科學(xué)依據(jù)的是（ ）A.某“大師”通過(guò)“發(fā)功”，能使鋁片發(fā)生化學(xué)反應(yīng)變 成金片B.有人在飯店的房間內(nèi)使用木炭火鍋，導(dǎo)致煤氣中毒C.有人進(jìn)入久未開(kāi)啟的菜窖取物品時(shí)，窒息而死D.市售純凈水清潔、純凈，但長(zhǎng)期飲用對(duì)健康無(wú)益【解析】選A。根據(jù)元素守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不會(huì)發(fā)生變化。由此分析A項(xiàng)內(nèi)容缺乏科學(xué)依據(jù)。,

6、7.下列物質(zhì)名稱(chēng)、俗名、化學(xué)式對(duì)應(yīng)一致的是（ ）A.碳酸鈉 燒堿 Na2CO3B.氧化鈣 生石灰 Ca（OH）2C.二氧化碳 干冰 CO2D.氫氧化鈣 火堿 NaOH【解析】選C。熟記常見(jiàn)物質(zhì)的俗名、化學(xué)名稱(chēng)、化學(xué)式即可得出答案，固態(tài)CO2叫干冰，故選C。,8.根據(jù)下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，所獲取的信息不正確的是（ ）A.它們表示三種元素B.②③的化學(xué)性質(zhì)相同C.②表示的元

7、素是金屬元素D.①表示的是原子，而④表示的是陰離子,【解析】選B。核電荷數(shù)相同的一類(lèi)原子屬于同種元素，由此分析，圖中四種粒子屬于三種元素，分別為硫、鈉、氧；其中①②的核電荷數(shù)與核外電子數(shù)相等，屬于硫原子和鈉原子，③的核外電子數(shù)比②少1，屬于鈉元素的陽(yáng)離子，原子與離子的化學(xué)性質(zhì)不同；④的核電荷數(shù)小于核外電子數(shù)屬于陰離子。,9.下列事實(shí)：①煤燃燒后質(zhì)量減小；②鐵絲在氧氣中燃燒后質(zhì)量增大；③硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量相等；④濕衣服

8、曬干后，質(zhì)量減小。其中不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ）A.④ B.①②④ C.①②③ D.①②③④【解析】選A。質(zhì)量守恒是化學(xué)變化的一個(gè)定律，而濕衣服涼干，質(zhì)量減小發(fā)生的是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋?zhuān)蔬xA。,10.用濃鹽酸配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，正確的操作步驟是（ ）A.計(jì)算、量取、溶解B.量取、加水、溶解C.溶解、計(jì)算、量取D.量取、計(jì)算、溶解【解析】選A。配制溶液（稀釋

9、）時(shí)應(yīng)先計(jì)算出所需濃溶液和蒸餾水的體積，然后分別量取，最后在燒杯中加水溶解，故選A。,11.（2010·南昌檢測(cè)）關(guān)于化學(xué)方程式2Mg+O2 2MgO，四位同學(xué)表達(dá)了如下圖所示的四種說(shuō)法，其中錯(cuò)誤的是（ ）,【解析】選A。該反應(yīng)中Mg、O2、MgO的分子個(gè)數(shù)比為2∶1∶2，而質(zhì)量比為（2×24）∶32∶(24+16)×2=3∶2∶5,12.下列反應(yīng)，既是復(fù)分解反應(yīng)又是中和反應(yīng)的是（ ）A.C

10、O2+2NaOH ==== Na2CO3+H2OB.2KOH+H2S ==== K2S+2H2OC.BaCl2+H2SO4 ==== BaSO4↓+2HClD.Na2CO3+Ca(OH）2 ==== CaCO3↓+2NaOH【解析】選B。中和反應(yīng)指酸和堿反應(yīng)，生成鹽和水的反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)的特例，B中KOH為堿，H2S為酸，K2S為鹽，故選B。,13.物質(zhì)X是一種重要的助燃劑。工業(yè)上用三氧化二銻（Sb2O3）生產(chǎn)X的化學(xué)方程

11、式為Sb2O3+2H2O2 ==== X+2H2O。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推斷X的化學(xué)式為（ ）A.SbO2 B.Sb2O5 C.HSbO3 D.H3SbO4【解析】選B。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量均沒(méi)有發(fā)生改變，可根據(jù)反應(yīng)物中原子的種類(lèi)、數(shù)目推出X的化學(xué)式為Sb2O5，故選B。,14.小明欲鑒別澄清石灰水、稀硫酸和蒸餾水三瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色液體。提供的試劑有：①Na2CO3溶液②紫色

12、石蕊試液 ③無(wú)色酚酞試液；只用一種即可將它們鑒別出來(lái)的試劑是（ ）A.只有① B.①或②C.只有② D.①②③,【解析】選B。本題是物質(zhì)鑒別題，中等難度，解題關(guān)鍵在于（1）掌握所要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象；（2）鑒別外觀相同的物質(zhì)的性質(zhì)，需要根據(jù)這幾種物質(zhì)的性質(zhì)，選擇在使用相同的試劑時(shí)會(huì)出現(xiàn)不同現(xiàn)象來(lái)進(jìn)行區(qū)別，題目中所給三種物質(zhì)分別為堿性、酸性和中性，依題意可選①碳酸鈉或②紫色石蕊試液，

13、因?yàn)樘妓徕c與石灰水反應(yīng)會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，與硫酸反應(yīng)會(huì)冒氣泡，而遇水無(wú)現(xiàn)象；紫色石蕊試液遇石灰水會(huì)變藍(lán)，遇硫酸會(huì)變紅，遇水不變色，故選B。,15.（2009·本溪中考）每年的6月26日是國(guó)際禁毒日。吸毒嚴(yán)重危害人體健康和社會(huì)穩(wěn)定，下列關(guān)于冰毒（化學(xué)式為C10H15N）的敘述正確的是（ ）A.冰毒完全燃燒只能生成兩種產(chǎn)物，且都是氧化物B.冰毒中C、H、N元素的質(zhì)量比為10∶15∶1C.冰毒的相對(duì)分子質(zhì)量為149D.冰毒中

14、質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是H,【解析】選C。C10H15N的相對(duì)分子質(zhì)量=12×10+1×15+14=149；冰毒含C、H、N三種元素，完全燃燒應(yīng)生成三種產(chǎn)物，C、H、N三種元素質(zhì)量比為（12×10）∶（1×15）∶14=120∶15∶14，且其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故選C。,二、填空與簡(jiǎn)答題（本題包括4小題，共23分）16.（5分）用化學(xué)方程式表示：（1）食用含微量鐵粉的麥片來(lái)補(bǔ)充人體所需的鐵

15、元素＿＿＿＿＿＿。（2）電鍍廠用鹽酸除去鍍件表面的鐵銹＿＿＿＿。（3）工業(yè)上用鹽酸來(lái)檢驗(yàn)生石灰中含有未分解的石灰石＿＿＿＿＿＿。（4）工業(yè)上用氫氧化鈉溶液吸收廢氣中的SO2＿＿＿＿＿＿。,（5）向澄清的石灰水中通入二氧化碳，澄清石灰水變渾濁＿＿＿＿＿＿?！窘馕觥勘绢}主要考查了化學(xué)與生活的關(guān)系，必須熟練掌握單質(zhì)、氧化物、酸、堿的化學(xué)性質(zhì)。答案：（1）Fe+2HCl ==== FeCl2+H2↑（2）Fe2O3+6HCl ==

16、== 2FeCl3+3H2O（3）CaCO3+2HCl ==== CaCl2+CO2↑+H2O（4）2NaOH+SO2 ==== Na2SO3+H2O（5）Ca（OH）2+CO2 ==== CaCO3↓+H2O,17.（8分）請(qǐng)根據(jù)下表回答有關(guān)問(wèn)題：［除第（2）題外，其余各小題均用序號(hào)填空］（1）表中的物質(zhì)屬于氧化物的是＿＿＿；屬于堿的是＿＿＿；屬于鹽的是＿＿＿。,（2）利用表中的物質(zhì)作為反應(yīng)物，寫(xiě)出符合下列要求的化學(xué)方

17、程式。①電解水＿＿＿＿＿＿＿②制取氫氧化鈉＿＿＿＿＿＿＿（3）若要測(cè)定純堿溶液的酸堿度，選用下列選項(xiàng)中＿＿＿。①無(wú)色酚酞試液 ②紫色石蕊試液 ③pH試紙,（4）檳榔芋皮上含有一種堿性的物質(zhì)——皂角素，沾上它會(huì)使皮膚奇癢難忍。你認(rèn)為可選用下列＿＿＿來(lái)涂抹止癢。①食醋（含醋酸） ②熟石灰 ③純堿【解析】本題主要考查了酸、堿、鹽、氧化物的分類(lèi)，常見(jiàn)的兩個(gè)化學(xué)方程式，測(cè)定溶液酸堿度的方法及酸堿中和反應(yīng)的應(yīng)用，

18、只要識(shí)記這些知識(shí)就可解出此題。其中解答（3）時(shí)要注意一點(diǎn)：酸堿指示劑用來(lái)測(cè)定溶液的酸堿性，而pH試紙用來(lái)測(cè)定溶液的酸堿度。,答案：（1）② ③ ④（2）①2H2O 2H2↑+O2↑②Na2CO3+Ca（OH）2 ==== CaCO3↓+2NaOH（3）③ （4）①,18.（6分）試依據(jù)核電荷數(shù)為1～18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問(wèn)題：(1)上圖中硫元素的核電荷數(shù)Z=＿＿；氯元素的最外層電子數(shù)y=

19、＿＿（填數(shù)值），則與氯元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素是＿＿。,（2）核電荷數(shù)為12的元素的原子失去兩個(gè)電子后，形成的粒子的符號(hào)是＿＿，它的核外電子排布與＿＿元素的原子核外電子排布相同。（3）上圖的排列具有一定的規(guī)律，如同一行中，從左到右元素的核電荷數(shù)依次增加。你還能找到哪些規(guī)律？試寫(xiě)出其中一個(gè)：＿＿＿＿＿＿＿＿。,【解析】本題主要考查元素周期表的有關(guān)知識(shí)。①每一個(gè)橫行為一個(gè)周期，其電子層數(shù)相同；②每一個(gè)縱行（主族）電子層數(shù)逐漸增多，最外層電子

20、數(shù)相等，化學(xué)性質(zhì)相似；③元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。答案：（1）16 7 氟 （2）Mg2+ 氖（3）同一縱行中，其最外層電子數(shù)相等（其他答案合理亦可）,19.（4分）同特征（相似點(diǎn)），重疊區(qū)域以外的部分表示它們的獨(dú)有特征（不同點(diǎn)）。(1)請(qǐng)你在圖下橫線(xiàn)處填寫(xiě)與圖中①、②、③區(qū)域相對(duì)應(yīng)的適當(dāng)內(nèi)容（①處只填寫(xiě)一點(diǎn)，②、③處至少填寫(xiě)三點(diǎn)）。①＿＿＿＿＿＿＿＿＿；,②＿＿＿＿＿＿＿＿＿；③

21、＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）從B圖可看出酸和堿都能與某些鹽發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)你寫(xiě)出一種既能與鹽酸反應(yīng)，又能與熟石灰這種堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的鹽，該鹽為＿＿＿＿＿＿＿＿＿?！窘馕觥糠治鯝圖可以看出①為CO與CO2的共性，分析兩者的共性可從物質(zhì)類(lèi)別、物理性質(zhì)、元素組成等角度考慮；分析B圖可以看出②、③為酸、堿化學(xué)性質(zhì)的不同點(diǎn)，可從酸、堿通性中的不同性質(zhì)進(jìn)行分析；既能與鹽酸反應(yīng)又能與熟石灰發(fā)生反應(yīng)的可以是碳酸鹽。,答案：（1）都是氧化物（或都是

22、無(wú)色無(wú)味氣體、都含碳元素） 使石蕊試液變紅、與金屬發(fā)生置換反應(yīng)、與金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)等 使無(wú)色酚酞試液變紅、與某些非金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)、與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)等（2）Na2CO3（答案合理即可）,三、實(shí)驗(yàn)與探究題（本題包括2小題，共20分）20.（6分）如圖所示，老師在演示用過(guò)氧化氫和二氧化錳制取氧氣的實(shí)驗(yàn)中，收集完氧氣后，反應(yīng)還在繼續(xù)進(jìn)行。小明同學(xué)認(rèn)為，這個(gè)裝置的缺點(diǎn)是不能控制反應(yīng)隨時(shí)發(fā)生、隨時(shí)停止，造成了藥品的浪費(fèi)。

23、為了解決小明提出的問(wèn)題，請(qǐng)你對(duì)原實(shí)驗(yàn)裝置加以改進(jìn)或設(shè)計(jì)新的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置，以便有效地控制過(guò)氧化氫的分解反應(yīng)。,友情提示：你可從下列用品中選取，也可自行選用其他儀器。請(qǐng)你至少寫(xiě)出兩種方案：方案一：＿＿＿＿＿＿＿；方案二：＿＿＿＿＿＿。,【解析】本題屬開(kāi)放性試題，答案合理即可。分析所給用品，要有效控制該反應(yīng)的反應(yīng)速率可以將長(zhǎng)頸漏斗改為分液漏斗，通過(guò)控制活塞來(lái)達(dá)到目的；也可用注射器代替，通過(guò)推拉注射器活塞來(lái)達(dá)到目的；也可選用裝

24、二氧化錳的小布袋，通過(guò)抽拉鐵絲來(lái)達(dá)到控制反應(yīng)速率的目的。答案：將長(zhǎng)頸漏斗改用分液漏斗 將長(zhǎng)頸漏斗改用注射器 選用盛裝二氧化錳的小布袋，將連在小袋子上的鐵絲穿過(guò)橡皮塞并上下抽動(dòng)（任選2種即可或其他合理答案）,21.（14分）小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導(dǎo)致無(wú)法判斷該中和反應(yīng)進(jìn)行的程度，于是他對(duì)所得的溶液的酸堿性進(jìn)行了探究?！咎骄磕康摹刻骄克萌芤旱乃釅A性【提出猜想】所得溶液可能呈

25、堿性，也可能呈___性，還可能呈_____性。,【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】【分析與思考】（1）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是＿＿（填寫(xiě)微粒符號(hào)），為避免堿性溶液污染環(huán)境，小亮對(duì)所得溶液進(jìn)行了如下處理：向溶液中逐滴加入＿＿,溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。然后過(guò)濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過(guò)程涉及的化學(xué)反應(yīng)的方程式為＿＿＿＿＿＿。（2）若無(wú)色酚酞試液不變色，為了進(jìn)一步確定溶液的酸堿性，小亮提出以下方案：方案一：

26、取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到＿＿＿＿，則所取溶液呈酸性；若無(wú)明顯現(xiàn)象，則呈中性。方案二：取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿；若無(wú)明顯現(xiàn)象，則呈中性。,【解析】酸、堿中和反應(yīng)時(shí)有三種可能：①酸和堿恰好中和，pH=7，②酸有剩余，pH7；使溶液呈酸性的離子是H+，使溶液呈堿性的離子是OH-；呈酸性的溶液可加入活潑金屬，可產(chǎn)生氫氣或加入Na2CO3溶液可產(chǎn)生CO2進(jìn)行檢驗(yàn)。答案：酸

27、 中 紅 酸性或中性（1）OH- CuCl22NaOH+CuCl2 ==== Cu（OH）2↓+2NaCl（2）產(chǎn)生氣泡 Zn+2HCl ==== ZnCl2+H2↑,四、計(jì)算題（本題包括2小題，共12分）22.（4分）2010年年初，肆虐已久的甲流疫情明顯下降，但預(yù)防、防控工作依然不容忽視。達(dá)菲是治療甲型H1N1流感的一種良藥。達(dá)菲的化學(xué)式是C16H31N2PO8，其相對(duì)分子質(zhì)量為410，請(qǐng)回答：（1）該化

28、合物中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比是＿＿＿。（2）該化合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是＿＿＿。（保留一位小數(shù)）,【解析】根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算應(yīng)注意以下兩點(diǎn)。①計(jì)算元素的質(zhì)量比時(shí)應(yīng)為元素的相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)乘積之比；②計(jì)算某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為該元素的相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)乘積與該物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量之比，（1）中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為（12×16）∶（1×31）=192∶31；（2）中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

29、 ×100%=31.2%。,答案：（1）192∶31 （2）31.2%,23.（8分）實(shí)驗(yàn)室里常用鋅和稀硫酸反應(yīng)來(lái)制取氫氣。林輝同學(xué)取6.5 g的鋅并加入50 g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液，恰好完全反應(yīng)后，得到56.3 g硫酸鋅溶液。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Zn+H2SO4 ==== ZnSO4+H2↑。請(qǐng)你計(jì)算：（1）生成氫氣的質(zhì)量為＿＿g。（2）硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3