高考化學備考百日全方案之解考題析考點1-4-3與離子反應有關的推斷

1、2018高考化學備考百日全方案之解考題析考點高考化學備考百日全方案之解考題析考點143與離子反應有關的推斷與離子反應有關的推斷1【2016年新課標Ⅱ卷T28（4）】(15分)某班同學用如下實驗探究Fe2、Fe3的性質?；卮鹣铝袉栴}：（4）丙組同學取10mL0.1molLKI溶液，加入6mL0.1molLFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進行如下實驗：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；②第二

2、只試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀：③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗②檢驗的離子是_____（填離子符號）；實驗①和③說明：在I過量的情況下，溶液中仍含有______（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應為______。【答案】（4）Fe2；Fe3；可逆反應2【2016年北京卷T28】（16分）以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質和鹽溶液間反應的多樣性。試劑實驗滴

3、管試管現(xiàn)象飽和Ag2SO4溶液Ⅰ.產生白色沉淀0.2molL?1Na2SO3溶液0.2molL?1CuSO4Ⅱ.溶液變綠，繼續(xù)滴加產生棕黃色沉淀（4）根據實驗，亞硫酸鹽的性質有___________。鹽溶液間反應的多樣性與__________有關?！敬鸢浮浚?）2Ag＋SO32—＝Ag2SO4↓。（2）①加入稀硫酸后，有紅色固體生成；②aHCl和BaCl2溶液。b.在I的作用下，Cu2轉化為白色沉淀CuI，SO32轉化為SO42。（3）

4、①Al3、OH。②a、，b、V1明顯大于V2。（4）還原性、水解溶液顯堿性；兩種鹽溶液中陰陽離子的性質和反應條件?！窘馕觥吭囶}分析：（1）實驗Ⅰ中0.2molL?1Na2SO3溶液飽和Ag2SO4溶液發(fā)生反應生成白色沉淀Ag2SO3，離子方程式為2Ag＋SO32—==Ag2SO4↓。（3）①根據題意可知實驗Ⅲ的白色沉淀中無SO42?，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色，則①推測沉淀中含有亞硫酸根和氫氧化鋁