《離子反應(yīng)》優(yōu)秀教案1

1、高2015級(jí)化學(xué)《離子反應(yīng)》教案（第一課時(shí)）（李季全）一.教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)與技能目標(biāo)（1）讓學(xué)生了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。（2）讓學(xué)生掌握電離方程式的書寫，并從電離的角度理解酸、堿、鹽的本質(zhì)。（3）通過設(shè)計(jì)探究性實(shí)驗(yàn)得到離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子反應(yīng)條件，并能分析離子共存的問題。2.過程與方法目標(biāo)（1）通過探究實(shí)驗(yàn)和設(shè)想驗(yàn)證得到離子反應(yīng)的條件，體驗(yàn)科學(xué)探究過程，從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出發(fā)探尋反應(yīng)本質(zhì)。（2）通過分析離子共存問題，讓學(xué)生形成從

2、現(xiàn)象到本質(zhì)再到運(yùn)用的思維意識(shí)。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)（1）通過探究討論活動(dòng)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)習(xí)質(zhì)量。（2）通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對(duì)于發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)起了非常重要的作用，是奠定高中階段化學(xué)學(xué)習(xí)的重要基礎(chǔ)。二.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)電解質(zhì)的概念、離子反應(yīng)及其條件、離子的共存問題。三.教學(xué)方法討論＋探究＋實(shí)驗(yàn)四.教學(xué)過程〔引入〕前面，我們?cè)趯W(xué)習(xí)溶液中離子的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算時(shí)，簡(jiǎn)單介紹了酸堿鹽在水溶液中的電離，生成了離子的知識(shí)。那么，請(qǐng)問：

3、是不是所有的酸堿鹽都能在水溶液中發(fā)生電離呢？哪些物質(zhì)能發(fā)生電離呢？這節(jié)課，我們一起來解決這些問題。今天，我們學(xué)習(xí)新知識(shí)——離子反應(yīng)。要學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的知識(shí)，我們首先要了解什么是電解質(zhì)的問題?！灿懻摗呈裁词请娊赓|(zhì)？什么是非電解質(zhì)？一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離（一）電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念：概念：電解質(zhì)：凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)：凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。分析：1.強(qiáng)調(diào)關(guān)鍵字。2.強(qiáng)調(diào)化合物，單質(zhì)和

4、混合物（溶液）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。討論討論1：下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)，那些是非電解質(zhì)？稀硫酸、氯化氫氣體、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體、碳酸鈣、銅、石墨、氧化鎂固體、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。小結(jié)：化合物：1、電解質(zhì)：（常見的電解質(zhì)）酸、堿、鹽和許多金屬氧化物。2、非電解質(zhì)：（常見的非電解質(zhì)）大多數(shù)非金屬氧化物；大多數(shù)有機(jī)物，如蔗糖、酒精等。討論討論2：二氧化碳、氨氣是否電解質(zhì)？強(qiáng)調(diào)電解質(zhì)必須自身電離而導(dǎo)電。討論討論3：BaSO4、

5、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)注：判斷物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)：一看：是不是化合物；二看：是不是導(dǎo)電；（熔化或水溶液中）三看：是不是自身電離?！灿懻摗乘?、堿、鹽的水溶液導(dǎo)電的原因。（學(xué)生閱讀教材P30頁(yè)）酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ?，是因?yàn)槲镔|(zhì)溶于水時(shí)，離解成自由移動(dòng)的陰、陽離子?！矄栴}〕相同條件下，電解質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電能力都相同嗎？（引出強(qiáng)弱電解質(zhì)）《離子反應(yīng)》第二課時(shí)（李季全）知識(shí)回顧：（四）電離的表示——電離方程式（見點(diǎn)金訓(xùn)

6、練P30二1、2）用化學(xué)符號(hào)表示電解質(zhì)電離成自由移動(dòng)離子的過程。表示電解質(zhì)電離的方程式叫電離方程式，簡(jiǎn)稱電離式。注意事項(xiàng)：書寫電離方程式時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)：（1）式子左邊書寫化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時(shí)的狀態(tài)；右邊書寫離子符號(hào)，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子；強(qiáng)電解質(zhì)用“=”表示，弱電解質(zhì)用“?”表示。（2）電離出的離子要標(biāo)明所帶的電荷數(shù)以及電性，離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)。（3）在電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰

7、離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。且遵循質(zhì)量守恒。如：Al2(SO4)3（4）多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離。如：H2CO3FeOH)3堿的電離：酸的電離：鹽的電離：NaOH=NaOHHCl=HClNa2CO3=2NaCO32KOH=KOHHNO3=HNO3NaHCO3=NaHCO3Ba(OH)2=Ba22OHH2SO4=2HSO42K2SO4=2KSO42KHSO4=KHSO42思考思考交流：請(qǐng)參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)

8、。交流：請(qǐng)參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。酸：酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子全部是氫離子的化合物叫做酸。堿：堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿?！矄栴}〕請(qǐng)書寫CH3COOH，NH3H2O的電離方程式。鹽：鹽：電離時(shí)生成金屬離子（或NH4）和酸根離子的化合物叫做鹽。二、離子反應(yīng)1離子反應(yīng)(離子之間進(jìn)行的反應(yīng))(30頁(yè)教材實(shí)驗(yàn)22)及分析定義：有離子參加或生成的反應(yīng)。電解質(zhì)在水溶液中的