《離子反應(yīng)》優(yōu)秀教案1

1、高2015級化學(xué)《離子反應(yīng)》教案（第一課時）（李季全）一.教學(xué)目標(biāo)1.知識與技能目標(biāo)（1）讓學(xué)生了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)的概念。（2）讓學(xué)生掌握電離方程式的書寫，并從電離的角度理解酸、堿、鹽的本質(zhì)。（3）通過設(shè)計探究性實驗得到離子反應(yīng)的實質(zhì)和離子反應(yīng)條件，并能分析離子共存的問題。2.過程與方法目標(biāo)（1）通過探究實驗和設(shè)想驗證得到離子反應(yīng)的條件，體驗科學(xué)探究過程，從實驗現(xiàn)象出發(fā)探尋反應(yīng)本質(zhì)。（2）通過分析離子共存問題，讓學(xué)生形成從

2、現(xiàn)象到本質(zhì)再到運用的思維意識。3.情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)（1）通過探究討論活動激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)習(xí)質(zhì)量。（2）通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對于發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)起了非常重要的作用，是奠定高中階段化學(xué)學(xué)習(xí)的重要基礎(chǔ)。二.教學(xué)重點、難點電解質(zhì)的概念、離子反應(yīng)及其條件、離子的共存問題。三.教學(xué)方法討論＋探究＋實驗四.教學(xué)過程〔引入〕前面，我們在學(xué)習(xí)溶液中離子的物質(zhì)的量濃度的計算時，簡單介紹了酸堿鹽在水溶液中的電離，生成了離子的知識。那么，請問：

3、是不是所有的酸堿鹽都能在水溶液中發(fā)生電離呢？哪些物質(zhì)能發(fā)生電離呢？這節(jié)課，我們一起來解決這些問題。今天，我們學(xué)習(xí)新知識——離子反應(yīng)。要學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的知識，我們首先要了解什么是電解質(zhì)的問題?！灿懻摗呈裁词请娊赓|(zhì)？什么是非電解質(zhì)？一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離（一）電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念：概念：電解質(zhì)：凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)：凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。分析：1.強調(diào)關(guān)鍵字。2.強調(diào)化合物，單質(zhì)和

4、混合物（溶液）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。討論討論1：下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)，那些是非電解質(zhì)？稀硫酸、氯化氫氣體、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體、碳酸鈣、銅、石墨、氧化鎂固體、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。小結(jié)：化合物：1、電解質(zhì)：（常見的電解質(zhì)）酸、堿、鹽和許多金屬氧化物。2、非電解質(zhì)：（常見的非電解質(zhì)）大多數(shù)非金屬氧化物；大多數(shù)有機物，如蔗糖、酒精等。討論討論2：二氧化碳、氨氣是否電解質(zhì)？強調(diào)電解質(zhì)必須自身電離而導(dǎo)電。討論討論3：BaSO4、

5、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)注：判斷物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)：一看：是不是化合物；二看：是不是導(dǎo)電；（熔化或水溶液中）三看：是不是自身電離?！灿懻摗乘?、堿、鹽的水溶液導(dǎo)電的原因。（學(xué)生閱讀教材P30頁）酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ?，是因為物質(zhì)溶于水時，離解成自由移動的陰、陽離子?！矄栴}〕相同條件下，電解質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電能力都相同嗎？（引出強弱電解質(zhì)）《離子反應(yīng)》第二課時（李季全）知識回顧：（四）電離的表示——電離方程式（見點金訓(xùn)

6、練P30二1、2）用化學(xué)符號表示電解質(zhì)電離成自由移動離子的過程。表示電解質(zhì)電離的方程式叫電離方程式，簡稱電離式。注意事項：書寫電離方程式時，要注意以下幾點：（1）式子左邊書寫化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時的狀態(tài)；右邊書寫離子符號，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子；強電解質(zhì)用“=”表示，弱電解質(zhì)用“?”表示。（2）電離出的離子要標(biāo)明所帶的電荷數(shù)以及電性，離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于元素或原子團(tuán)的化合價數(shù)。（3）在電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰

7、離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。且遵循質(zhì)量守恒。如：Al2(SO4)3（4）多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離。如：H2CO3FeOH)3堿的電離：酸的電離：鹽的電離：NaOH=NaOHHCl=HClNa2CO3=2NaCO32KOH=KOHHNO3=HNO3NaHCO3=NaHCO3Ba(OH)2=Ba22OHH2SO4=2HSO42K2SO4=2KSO42KHSO4=KHSO42思考思考交流：請參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)

8、。交流：請參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。酸：酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子全部是氫離子的化合物叫做酸。堿：堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。〔問題〕請書寫CH3COOH，NH3H2O的電離方程式。鹽：鹽：電離時生成金屬離子（或NH4）和酸根離子的化合物叫做鹽。二、離子反應(yīng)1離子反應(yīng)(離子之間進(jìn)行的反應(yīng))(30頁教材實驗22)及分析定義：有離子參加或生成的反應(yīng)。電解質(zhì)在水溶液中的