備考2018年高考化學(xué)150天全方案之排查補漏提高 專題03 離子反應(yīng)講義

1、文客久久網(wǎng)專題專題0303離子反應(yīng)離子反應(yīng)一、電解質(zhì)相關(guān)概念一、電解質(zhì)相關(guān)概念正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“”（1）金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)()（2）Cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)()（3）硫酸在水溶液中能完全電離，所以稀硫酸是強電解質(zhì)()（4）SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2、NH3均是電解質(zhì)()（5）BaSO4的水溶液的導(dǎo)電性很弱，故它是弱電解質(zhì)()（6）強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強()（

2、7）弱電解質(zhì)溶液中存在多種共價化合物分子()（8）強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物()【答案】（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）√（8）二、突破離子方程式正誤判斷的二、突破離子方程式正誤判斷的“四個陷阱四個陷阱”（一）化學(xué)式或離子符號的正確使用（1）Na2O2固體與水反應(yīng)：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑()2－2（2）向NaHCO3溶液中滴加鹽酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑()2－3（3）醋酸溶液與水

3、垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑()（4）Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)：OH－＋H＋===H2O()（二）離子方程式中的守恒關(guān)系（1）向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－()（2）向稀硝酸中加入銅片：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O()－3（3）向水中加入一小塊鈉：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑()（4）MnO2和濃鹽酸混合加熱：Mn

4、O2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑()=====△（三）有關(guān)離子反應(yīng)的反應(yīng)原理（1）將Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu()（2）Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑()（3）Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑()（4）Zn和濃硫酸反應(yīng)：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋()（5）CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO===BaSO4↓

5、()2－4（6）Fe(OH)3和HI的反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O()文客久久網(wǎng)（12）常溫下＝110－12的溶液：K＋、AlO、CO、Na＋()c(H＋)c(OH－)－22－3（13）弱堿性溶液：Na＋、K＋、Cl－、HCO()－3（14）c(H＋)水＝10－12molL－1的溶液：Na＋、K＋、CO、SO()2－32－4【答案】（1）（2）（3）（4）（5）√（6）（7）√（8）(9)(10)(11)(12)