磷酸的ph滴定

1、實驗三,磷酸的pH滴定,實驗?zāi)康?（1）掌握電位滴定的方法及確定化學(xué)計量點的方法。 （2）學(xué)會用電位滴定法測定弱酸的Ka 。,實驗原理,pH滴定實際上就是電位的滴定，以滴定劑消耗量（V）為橫坐標(biāo)，pH值（或電動勢）作縱坐標(biāo)，所得的滴定曲線中拐點所在即為終點。求拐點的方法參考教材有關(guān)內(nèi)容。 一些弱酸Ka，可以利用半中和點的pH值求得。例如：HA ＝ H+ + A- 在半中和點時[ HA ] ＝ [ A- ]，即

2、 Ka ＝ [ H+ ] [ A- ]/ [ HA ] 所以，pKa ＝ pH。,,,主要儀器和試劑,PHS-3B型精密pH計。復(fù)合pH玻璃電極。電磁攪拌器，滴定管、移液管，150mL燒杯。0.025mol／L磷酸二氫鉀和0.025mol／L磷酸氫二鈉混合標(biāo)準(zhǔn)pH溶液。NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液（0.lmol／L），磷酸樣品溶液（0.lmol／L）。,實驗步驟,（1）用磷酸鹽標(biāo)準(zhǔn)pH液校準(zhǔn)pH計。（2）精密量取磷酸樣品

3、液10mL，置150m1燒杯中，加蒸餾水適量（約25mL）。插入清洗干凈的電極，并放攪拌棒，開啟電磁攪拌器使被測液維持不斷攪拌。用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液（0.lmol／L）滴定。開始每加2mL，記錄所耗 NaOH液體積和溶液pH值一次。在接近化學(xué)計量點（加入NaOH液引起溶液的pH值變逐漸增大）每次加人NaOH液的體積逐漸減小。在化學(xué)計量點前后每加入二滴（如0.10mL）記錄一次，每次加人NaOH液體積相等為好，這樣在數(shù)據(jù)處理時較為方便。繼續(xù)

4、滴定至過第二個化學(xué)計量點直至pH約11.5后結(jié)束。,,（3）由ΔpH/ΔV-V法確定出化學(xué)計量點pHe和相應(yīng)的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積Ve，求出H3PO4試樣溶液的濃度。 （4）根據(jù)pH-V滴定曲線，求出H3PO4的pKa1和pKa2，計算Ka1和Ka2。,思考題,（1）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H3PO4（三元酸）液的pH-V曲線上，為何有二個滴定突躍？ （2）實驗中，第一和第二化學(xué)計量點消耗的NaOH液體積相等否？試分析一下原因。 （