【備考】初中科學(xué)&amp#183;化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)(初稿)

1、初中科學(xué)·化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)1初中科學(xué) 初中科學(xué)·化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn) 化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)一、基本知識(shí) 一、基本知識(shí)1、化學(xué)變化 化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化。2、物理變化 物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化。3、物理性質(zhì) 物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。(如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)4、化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。(如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定

2、性等)5、純凈物 純凈物：由一種物質(zhì)組成。6、混合物 混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)。7、元素 元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。8、原子 原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分。9、分子 分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分。10、單質(zhì) 單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。11、化合物 化合物：由不同種元素組成的純凈物。12、化學(xué)式 化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)

3、組成的式子。13、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的 1/12 作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。某原子的相對(duì)原子質(zhì)量= ，(單位為“1”，省略不寫)該原子一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量(kg)一個(gè)碳原子實(shí)際質(zhì)量的1/12(kg)相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)14、相對(duì)分子質(zhì)量 相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。15、離子 離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)。16、原子的結(jié)構(gòu)：在原子里 原子的結(jié)構(gòu)：

4、在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；在離子里 在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)。17、還原反應(yīng)： 還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)。18、氧化反應(yīng) 氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)。19、緩慢氧化 緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的，甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng)。20、自燃 自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。21、催化劑 催化劑：在化學(xué)變化里能改變 改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速

5、率 化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)(注：2H2O2 ====2H2O+O2 ↑此反應(yīng) MnO2 是催化劑)。22、質(zhì)量守恒定律 質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。(反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變)23、溶液 溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶

6、于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。)24、固體溶解度 固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 100g 溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。25、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物如：HCl==H++Cl- HNO3==H++NO3-

7、 H2SO4==2H++SO42-堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH==K++OH- NaOH==Na++OH- Ba(OH)2==Ba2++2OH-鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物如：KNO3==K++NO3- Na2SO4==2Na++SO42- BaCl2==Ba2++2Cl-MnO2初中科學(xué)·化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)3碳酸氫鈉 NaHCO3

8、 小蘇打 白色晶體，易溶于水，但溶解度比 Na2CO3小。氯化鈉 NaCl 食鹽碳酸鈣 CaCO3 石灰石、大理石 白色固體，不溶于水。硫酸銅 CuSO4白色粉末狀固體，溶于水，其水溶液為藍(lán)色。硫酸銅晶體 CuSO4·5H2O 藍(lán)礬、膽礬 藍(lán)色晶體。高錳酸鉀 KMnO4 灰錳氧 紫色有光澤晶體，溶于水，其水溶液為紫色。堿式碳酸銅 Cu2(OH)2CO3 銅綠 綠色粉末狀固體，不溶于水。氯化銀 AgCl 新制得為白色凝乳狀沉淀，

9、不溶于稀硝酸。硫酸鋇 BaSO4 天然產(chǎn)稱重晶石 白色固體，不溶于水，不溶于稀硝酸。氫氧化鐵 Fe(OH)3 新制得為紅褐色沉淀。氫氧化銅 Cu(OH)2 新制得為藍(lán)色沉淀。4、必須熟記的制取物質(zhì)的化學(xué)方程式 、必須熟記的制取物質(zhì)的化學(xué)方程式(1)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣一：2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑(2)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣二：2H2O2 ==2H2O+O2↑(3)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣三：2KClO3==2KCl+3O2↑(4)實(shí)驗(yàn)室制

10、法 CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(5)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(6)電解水制取氫氣：2H2O==2H2↑+O2↑(7)濕法煉銅術(shù)(鐵置換出銅)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(8)煉鐵原理：3CO(也可以用 H2、C 來(lái)煉鐵)+Fe2O3==2Fe+3CO2(9)生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2(10)生石灰(氧化鈣)制取方法：Ca

11、CO3==CaO+CO2↑（條件：高溫）三、金屬活動(dòng)性順序 三、金屬活動(dòng)性順序K、Ca Ca、Na Na、Mg Mg、Al Al、Zn Zn、Fe Fe、Sn Sn、Pb Pb、 （H） 、Cu Cu、Hg Hg、Ag Ag、Pt Pt、Au Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金 鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)說(shuō)明：(1)越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以

12、從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái)；(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能；(3)鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣。四、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色、狀態(tài) 四、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色、狀態(tài)1、白色固體： 、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水 CuSO4；鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài)) ，除了有顏色的固體，其他固體一般為白

13、色。2、黑色固體： 、黑色固體：炭粉、鐵粉(銀白色金屬的粉末都是黑色)、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4 為紫黑色3、紅色固體： 、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷 ▲硫磺：淡黃色4、溶液的顏色： 、溶液的顏色：含 Cu2+的溶液呈藍(lán)色(如 CuSO4 溶液)；含 Fe2+的溶液呈淺綠 淺綠色(如 FeCl2 溶液)；含 Fe3+的溶液呈棕黃 棕黃色(如 FeCl3 溶液)，其余溶液一般為無(wú)色。(