分光光度計的使用和鄰二氮菲分光光度法測定鐵實驗報告

1、實驗八 實驗八 分光光度計的使用和鄰二氮菲分光光度法測定鐵實驗報告 分光光度計的使用和鄰二氮菲分光光度法測定鐵實驗報告一、實驗原理1、分光光度法基本原理當光通過溶液后有一部分被物質吸收，如圖 1 所示。如果 I0 為入射光的強度，It 為透過光的強度，則 It/I0 是透光率 T，- lgT 定義為吸光度 A。實驗證明，當一束單色光(一定波長的光)通過一定厚度 b 的有色溶液時，A=εbc，這種定量關系稱為朗伯-比爾定律。其中 ε 是

2、一個比例系數，它與入射光的波長以及溶液的性質、溫度等因素有關，是物質的特征常數。任何一種物質的溶液對不同波長光的吸收程度是不同的。如果將各種波長的單色光依次通過一定濃度的某一種物質溶液，測量該溶液對各種單色光的吸光度 A，以波長 λ 為橫坐標，以吸光度 A為縱坐標繪制的曲線稱為吸收曲線，如圖 2 所示。最大吸光度所對應的波長稱為最大吸收波長，用λmax 表示。在 λmax 處進行測量，光的吸收程度最大，測定的靈敏度和準確度最高。在一定的

3、條件下，測量一系列已知準確濃度的標準溶液的吸光度 A，以吸光度 A 為縱坐標，濃度 c 為橫坐標繪制曲線，即得工作曲線，如圖 3 所示。在分析未知溶液時，根據測量的吸光度 A，查工作曲線即可確定出相應的濃度。圖 1 溶液對光的吸收 圖 2 物質吸收曲線 圖 3 工作曲線2、鄰二氮菲分光光度法測鐵原理 鄰二氮菲(o-Ph)在 pH＝2～9 的溶液中與 Fe2+生成穩(wěn)定的紅色絡合物，lg

4、 K ＝21.3，最大摩爾吸收系數 ε =1.1×104，其反應式如下：Fe2+ + 3(o-Phen) = Fe(o-Phen)3紅色絡合物的最大吸收峰位于 510 nm。對于 Fe3+，可用鹽酸羥胺事先將其還原至 Fe2+。本方法的選擇性很高，相當于含鐵量 40 倍的 Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+、Zn2+、SiO32-，20 倍 Cr3+、Mn2+、V(V)、PO43-，5 倍 Co2+、Cu2+等均不干擾測定

5、。本實驗采用工作曲線法測定鐵。二、基本操作1、721 型分光光度計的結構721 型分光光度計的基本結構：光源、單色器（光柵）、比色槽和比色皿、光電轉換器、顯示裝置（微安表、數碼顯示屏）。面板結構如圖 4 所示:1.吸收曲線的測定波長/nm 440 450 460 470 480 490 500 520 530 540 550 560吸光度 0.285 0.368 0.389 0.412 0.439 0.468 0.470 0.502 0