化學(xué)平衡移動(dòng)專項(xiàng)練習(xí)含答案

1、化學(xué)平衡移動(dòng)專題練習(xí) 化學(xué)平衡移動(dòng)專題練習(xí)一、選擇題1．密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)＋N(g) R(g)＋2 L，如圖所示 R%是 R 的體積分?jǐn)?shù)，t 是時(shí)間，下列關(guān)于該反應(yīng)的分析正確的是 A. 正反應(yīng)吸熱，L 為氣體 B．正反應(yīng)吸熱，L 為固體或純液體C．正反應(yīng)放熱，L 為氣體D．正反應(yīng)放熱，L 為固體或純液體2．一定條件下，體積為 10 L 的密閉容器中，1 mo

2、l X 和 1 mol Y 進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g) Z(g)，經(jīng) 60 s 達(dá)到平衡，生成 0.3 mol Z。下列說法正確的是 ( )A．以 X 濃度變化表示的反應(yīng)速率為 0.001 mol/(L·s)B．將容器體積變?yōu)?20 L，Z 的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?2C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì) Y 的轉(zhuǎn)化率減小D．若升高溫度，X 的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的 ΔH＞03．(2009·四川理綜，13)在一體積可變的密閉

3、容器中，加入一定量的 X、Y，發(fā)生反應(yīng) mX(g) nY(g) ΔH＝Q kJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y 的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示： 1 2 4100 1.00 0.75 0.53200 1.20 0.90 0.63300 1.30 1.00 0.70下列說法正確的是( )A．m>n B．Qp2，則此反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行B．反應(yīng)Ⅱ：此反應(yīng)的 ΔH0 且 T2>T1 或 ΔH&

4、lt;0 且 T2<T1D．反應(yīng)Ⅳ：T1<T2，則該反應(yīng)不易自發(fā)進(jìn)行5．在恒容密閉容器中 A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH<0，達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中不正確的是 A．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大B．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，C 的百分含量增加D．混合氣體密度的變化情況不可以作為判斷反應(yīng)是否再次達(dá)平衡的依據(jù)6．(2009&#

5、183;全國理綜Ⅰ，13)下圖表示反應(yīng) X(g) 4Y(g)＋Z(g) ΔH<0，在某溫度時(shí) X 的濃度隨時(shí)間變化的曲線：下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是 A．第 6 min 后，反應(yīng)就終止了B．X 的平衡轉(zhuǎn)化率為 85%C．若升高溫度，X 的平衡轉(zhuǎn)化率將大于 85%D．若降低溫度，v 正和 v 逆將以同樣倍數(shù)減小7．對已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)

6、2Z(g)，減小壓強(qiáng)時(shí)，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是 A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)8．如圖所示為裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛 22.4 mL NO。若通

7、入 11.2 mL 氧氣(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)，保持溫度、壓強(qiáng)不變，則容器內(nèi)混合氣體的密度為 A. 等于 1.369 g/L B．等于 2.054 g/LC．在 1.369 g/L 和 2.054 g/L 之間 D．大于 2.054 g/L二、非選擇題9．(13 分)2007 年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予德國科學(xué)家格哈德·埃特爾，以表彰他在表面化學(xué)研究領(lǐng)域作出的開拓性貢獻(xiàn)。

8、(1)有人認(rèn)為：該研究可以提高合成氨反應(yīng)在鐵催化劑表面進(jìn)行的效率，從而提高原料的轉(zhuǎn)化氣體體積/L c (Y)/mol/L溫度/℃⑵若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí) C 的濃度仍為 1.2 mol/L 的是_________（用序號填空）①4 mol A+2 mol B ②3mol C+1 mol D+l mol B③3 mol C+2 mol D ④1.

9、6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C⑶某溫度下，向容器中加入 3 mol C 和 0.8 mo1 D，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) C 的濃度仍為 1.2 mol/L，則容器的容積 V 應(yīng)大于_________L，小于________L。83． （10 分）如圖所示，當(dāng)關(guān)閉閥門 K 時(shí)，向甲中充入 1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入 3 mol A、7 mol B，起始時(shí)，甲、乙體積均為 V L。在相同溫度和有催化

10、劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)＋2B(g) C(g) ＋2D(g)；ΔH<0達(dá)到平衡（Ⅰ）時(shí)，V(乙)=0.86V L。請回答：（1）乙中 B 的轉(zhuǎn)化率為 ；（2）甲中 D 和乙中 C 的物質(zhì)的量比較： （填“相等” 、 “前者大” 、 “后者大” ） ；（3）打開 K，過一段時(shí)間重新達(dá)平衡（Ⅱ）時(shí)，乙的體積為 （用含 V 的代數(shù)式表示，連通管中氣體

11、體積忽略不計(jì)。 ）85、 （10 分）能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來的重要的能源物質(zhì)。（1）合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)；△H右圖表示某次合成實(shí)驗(yàn)過程中甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，則△H 0工業(yè)上合成甲醇的適宜條件為 、 、 。（2）在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中通入 2.5mol CO 和

12、 7.5mol H2，達(dá)到平衡時(shí)CO 的轉(zhuǎn)化率為 90%，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的 倍。若保持同一反應(yīng)溫度將起始物質(zhì)改為 a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH，欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同，則 a、b 滿足的關(guān)系為 ，且欲使開始時(shí)可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c 的取值范圍是 。86、可逆反應(yīng) 3A(g)

13、3B(?)+C(?)（正反應(yīng)吸熱）達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度。用“變大” 、 “變小” 、 “不變”或“無法確定”填空。⑴若 B、C 都是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量 ；⑵若 B、C 都不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量 ；⑶若 B 是氣體，C 不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量 ；⑷若 B 不是氣體，C 是氣體。①如果 A 的摩爾質(zhì)量大于 C 的摩爾質(zhì)量，氣體的平均相對

14、分子質(zhì)量 ；②如果 A 的摩爾質(zhì)量小于 C 的摩爾質(zhì)量，氣體的平均相對分子質(zhì)量 。89. （8 分）將 1molI2（g）和 2molH2 置于某 2L 密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2（g）+H2（g） 2HI（g） ；△H＜0，并達(dá)平衡，HI 的體積分?jǐn)?shù)ω（HI）隨時(shí)間變化如圖曲線（II）所示⑴達(dá)平衡時(shí)，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為 。⑵若改變反應(yīng)條件下，在甲條件下

15、ω（HI）的變化如圖曲線（I）所示，在乙條件下 ω（HI）的變化如圖曲線（III）所示。則甲條件可能是 （填入下列條件的序號。下同） ，乙條件可能是 ____________。①恒容條件下，升高溫度 ②恒容條件下，降低溫度 ③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積 ④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積 ⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑⑶若保持溫度不變，在另一相同的 2L 密閉容器中加入 a mol I2