高中化學平衡移動習題及答案

1、1化學平衡移動化學平衡移動一、選擇題1壓強變化不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是()AH2(g)＋Br2(g)2HBr(g)BN2(g)＋3H2(g)2NH3(g)C2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)DC(s)＋CO2(g)2CO(g)【解析】對于氣體體積不變的反應，改變壓強時化學平衡不移動?！敬鸢浮緼2對于平衡CO2(g)CO2(aq)ΔH＝－19.75kJmol，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的

2、方法是()A升溫增壓B降溫減壓C升溫減壓D降溫增壓【解析】正反應放熱，要使平衡右移，應該降低溫度；另外正反應為氣體分子數(shù)減少的反應，所以為了增加CO2在水中的溶解度，應該增大壓強，故選D?！敬鸢浮緿3在常溫常壓下，向5mL0.1molL－1FeCl3溶液中滴加0.5mL0.01molL－1的NH4SCN溶液，發(fā)生如下反應：FeCl3＋3NH4SCNFe(SCN)3＋3NH4Cl，所得溶液呈紅色，改變下列條件，能使溶液顏色變淺的是()

3、A向溶液中加入少量的NH4Cl晶體B向溶液中加入少量的水C向溶液中加少量無水CuSO4，變藍后立即取出D向溶液中滴加2滴2molL－1的FeCl3【解析】從反應實質看，溶液中存在的化學平衡是：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，F(xiàn)e(SCN)3溶液顯紅色，加入NH4Cl晶體，因為在反應中NH4＋、Cl－未參與上述平衡，故對此平衡無影響；加水稀釋各微粒濃度都變小，且上述平衡逆向移動，顏色變淺；CuSO4粉末結合水，使各微粒濃度變大，

4、顏色加深；加2滴2molL－1FeCl3，增大c(Fe3＋)，平衡正向移動，顏色加深(注意，若加入FeCl3的濃度≤0.1molL－1，則不是增加反應物濃度，相當于稀釋)?！敬鸢浮緽4合成氨工業(yè)上采用了循環(huán)操作，主要原因是()A加快反應速率B提高NH3的平衡濃度C降低NH3的沸點D提高N2和H2的利用率【解析】合成氨工業(yè)上采用循環(huán)壓縮操作，將N2、H2壓縮到合成塔中循環(huán)利用于合成氨，提高了N2、H2的利用率?！敬鸢浮緿3【解析】本題全面

5、考查了影響平衡的條件，所以正確理解勒夏特列原理中的“減弱”兩字，是解決問題的關鍵，所以對化學反應原理的學習要深入理解，既要掌握它的內(nèi)涵也要掌握外延。對于正反應是放熱、氣體分子總數(shù)減小的可逆反應來說，降溫、加壓均能使平衡向正反應方向移動；分離出Z，就是減小生成物的濃度，平衡向正反應方向移動?！敬鸢浮緾8合成氨反應達到平衡時NH3的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系如下圖所示。根據(jù)此圖分析合成氨工業(yè)最有前途的研究方向是()A提高分離技術B研制耐高壓

6、的合成塔C研制低溫催化劑D探索不用N2和H2合成氨的新途徑【解析】由圖可知：NH3%隨著溫度的升高而顯著下降，故要提高NH3%，必須降低溫度、但目前所用催化劑鐵觸媒活性最好時的溫度為500℃。故最有前途的研究方向為研制低溫催化劑?！敬鸢浮緾9下圖是溫度和壓強對X＋Y2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是()A上述可逆反應的正反應為放熱反應BX、Y、Z均為氣態(tài)CX和Y中只有一種