化學(xué)平衡移動(dòng)習(xí)題及答案

1、1化學(xué)平衡移動(dòng)周六專題一化學(xué)平衡移動(dòng)周六專題一（）1在一定條件下的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：在一定條件下的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)(g)＋O2(g)(g)2NO(g)2NO(g)△H=△H=180.5kJmol180.5kJmol，下列說(shuō)法正確的是：下列說(shuō)法正確的是：A平衡后升高溫度，混合氣體中平衡后升高溫度，混合氣體中N2的含量降低的含量降低B當(dāng)當(dāng)υ正(O(O2)=2υ)=2υ逆（NONO）時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平）時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

2、C改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)的原因是化學(xué)反應(yīng)速率不變改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)的原因是化學(xué)反應(yīng)速率不變D1molN1molN2(g)(g)和1molO1molO2（g）反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量為）反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量為180.5kJ180.5kJ（）2在一定條件下，可逆反應(yīng)：在一定條件下，可逆反應(yīng)：N2(g)3H(g)3H2(g)(g)2NH2NH3(g)(g)△HK2?？键c(diǎn)：反應(yīng)速率平衡常數(shù)計(jì)算平衡移動(dòng)點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)速率、平衡常數(shù)計(jì)算

3、、平衡移動(dòng)等，難度中等，考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握程度。（）1919在一定溫度不同壓強(qiáng)（在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1＜P2）下進(jìn)行的可逆反應(yīng)）下進(jìn)行的可逆反應(yīng)2X(g)2X(g)2Y(g)2Y(g)Z(g)Z(g)，生成物，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ψ）與反應(yīng)時(shí)間（）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系圖）的關(guān)系圖正確的是正確的是ABCD()20)20對(duì)可逆反應(yīng)對(duì)可逆反應(yīng)N2(g)3H(g)3H2(g)(g)2NH2NH3

4、(g)(g)△H△H＜0，下列圖像正確的是，下列圖像正確的是ABCD()22.)22.（）2323已知反應(yīng)已知反應(yīng)，A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率與p、T的關(guān)系如圖，的關(guān)系如圖，根據(jù)圖示可以得出的正確結(jié)論是根據(jù)圖示可以得出的正確結(jié)論是A正反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)吸熱，B正反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)吸熱，C正反應(yīng)放熱，正反應(yīng)放熱，D正反應(yīng)放熱，正反應(yīng)放熱，（）2525已知：已知：C(s)C(s)＋COCO2(g)(g)2CO(g)2CO(g)；△H△H＞0。該反應(yīng)的達(dá)

5、到平衡后，下列條件有利于反。該反應(yīng)的達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是應(yīng)向正方向進(jìn)行的是A升高溫度和減小壓強(qiáng)升高溫度和減小壓強(qiáng)B降低溫度和減小壓強(qiáng)降低溫度和減小壓強(qiáng)C降低溫度和增大壓強(qiáng)降低溫度和增大壓強(qiáng)D升高溫度和增大壓強(qiáng)升高溫度和增大壓強(qiáng)2626已知已知2NO2NO2(g)(g)N2O4(g)(g)ΔH＜0。將。將NONO2充入容充入容易導(dǎo)熱的材料制成易導(dǎo)熱的材料制成的容器的容器a和b中進(jìn)行反應(yīng)。中進(jìn)行反應(yīng)。a的容積保持不