化學(xué)平衡移動(dòng)精講例題(含答案)

1、化學(xué)平衡移動(dòng)的實(shí)質(zhì)是濃度、溫度、壓強(qiáng)等客觀因素對(duì)正、逆反應(yīng)速率變化產(chǎn)生不同的影響，使V正≠V逆，原平衡狀態(tài)發(fā)生移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析解決問(wèn)題?！纠}分析】一、平衡移動(dòng)與反應(yīng)速率例1、某溫度下，反應(yīng)N2O4=2NO2Q在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法不正確的是A、體積減小時(shí)將使反應(yīng)速率增大B、體積不變時(shí)加入少許NO2，將使正反應(yīng)速率減小C、體積不變時(shí)加入少許N2O4，再度平衡時(shí)顏色變深D、體積不變時(shí)升高溫度，再度平衡時(shí)顏色變深分析：A、

2、B是結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率變化判斷而設(shè)置的選項(xiàng)，C、D是結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)判斷而設(shè)置的選項(xiàng)，速率變化與平衡移動(dòng)是測(cè)試中的兩個(gè)不同的側(cè)面在分析中要加以區(qū)分。A、體積減小使反應(yīng)物濃度及生成物濃度都增大，所以無(wú)論正反應(yīng)還是逆反應(yīng)速率都增大。B、體積不變時(shí)增加NO2的瞬間反應(yīng)物的濃度不變，生成物的濃度增大，正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率增大。C、體積不變時(shí)加入少許N2O4再度平衡，無(wú)論平衡如何移動(dòng)各物質(zhì)濃度均增大，顏色一定加深。D、體積不變升高溫度，平衡向

3、吸熱（正反應(yīng)）方向移動(dòng)，顏色一定加深。答案：B例2、右圖是可逆反應(yīng)A2B=2C3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降壓后加壓）而變化的情況，由此可推斷A、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B、若A、B是氣體，則D是液體或固體C、逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D、A、B、C、D均為氣體分析：通過(guò)降溫線處V正V逆可知化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，進(jìn)而得知正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)。通過(guò)加壓線處V正V逆可知化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，進(jìn)而得知正反應(yīng)方向?yàn)轶w積減小方向，而且通過(guò)

4、改變壓強(qiáng)的瞬間V正、V逆均發(fā)生了明顯變化這一事實(shí)說(shuō)明反應(yīng)物與生成物中都一定有氣體參加。答案：A、B二、化學(xué)平衡移動(dòng)的運(yùn)用例3、在A＋B（固）C反應(yīng)中，若增加壓強(qiáng)或降低溫度，B的轉(zhuǎn)化率均增大，則反應(yīng)體系應(yīng)是A、A是固體，C是氣體，正反應(yīng)吸熱B、A是氣體，C是液體，正反應(yīng)放熱C、A是氣體，C是氣體，正反應(yīng)放熱D、A是氣體，C是氣體，正反應(yīng)吸熱分析：增加壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合B的轉(zhuǎn)化率的變化可以

5、判斷出上述反應(yīng)的特點(diǎn)，即：正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積減小、放熱反應(yīng)，由于A與C的反應(yīng)系數(shù)相等，A必為氣體C必為固體，否則壓強(qiáng)變化將對(duì)本反應(yīng)無(wú)影響。答案：C例4、在一個(gè)固定體積的密閉容器中，放入3LX（氣）和2LY（氣），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)(5)正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率(6)使用了合適的催化劑A、(1)(2)B、(2)(5)C、(3)(5)D、(4)(6)9、在容積相同的A、B兩個(gè)密閉容器中，分別充入2molSO2和1molO2，使它

6、們?cè)谙嗤臏囟认掳l(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O2=2SO3，并達(dá)到平衡。在反應(yīng)過(guò)程中，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強(qiáng)不變，當(dāng)A中的SO2的轉(zhuǎn)化率為25％時(shí)，則B容器中SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是A、25％B、25％C、b，待反應(yīng)：2HI（氣）=H2（氣）＋I(xiàn)2（氣），達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A、從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡，所需時(shí)間tAtBB、平衡時(shí)I2的濃度[I2]A＝[I2]BC、平衡時(shí)I2蒸氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)A容器中的大于B容器D、HI的分

7、解率aA＝aB12、一定混合氣體在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：mA(氣)＋nB（氣）=pC(氣)，達(dá)到平衡后，于溫度一定時(shí)，將氣體體積縮小到原來(lái)的12，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)的1.9倍，若壓縮過(guò)程中保持溫度不變，則下列說(shuō)法中正確的是A、mnpB、A的轉(zhuǎn)化率降低C、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D、C的體積分?jǐn)?shù)增加13、在一個(gè)活塞式的反應(yīng)容器中，通入2molSO2和1molO2，于500℃下發(fā)生化合反應(yīng)并達(dá)到平衡，在保持恒溫、恒壓的條件下，再

8、通入通入2molSO2和1molO2，下列敘述的內(nèi)容完全正確的是A、V正增大，V逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO3的百分含量增加B、V正增大，V逆不變，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO3的百分含量增加C、V正增大，V逆增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO3的百分含量增加D、開(kāi)始時(shí)V正增大，V逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；隨后又逐漸恢復(fù)到原反應(yīng)速率和原平衡狀態(tài)，SO3的百分含量保持不變14、在一真空恒容容器中盛有1molPCl5加熱到200℃時(shí)發(fā)

9、生如下反應(yīng)，PCl5（氣）=PCl3（氣）＋Cl2（氣），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為m%若在同一容器同一溫度下，最初投入的是2molPCl5，反應(yīng)達(dá)平衡后PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為n%，則m與n的關(guān)系正確的是A、mnB、mnC、m=nD、無(wú)法比較15、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2＋3H2=2NH3＋Q，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來(lái)的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是(1)平衡不發(fā)生移動(dòng)(2)平衡沿著正反應(yīng)方向移動(dòng)(3)平衡沿著逆反