高中化學(xué)專題之化學(xué)平衡類問(wèn)題攻略

1、知識(shí)要點(diǎn) 知識(shí)要點(diǎn)1．溶度積的相關(guān)計(jì)算（1）溶度積和離子積以 AmBn(s) mAn+(aq)+nBm－(aq)為例：溶度積 離子積概念 沉淀溶解的平衡常數(shù) 溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積符號(hào) Ksp Qc表達(dá)式Ksp(AmBn)=cm(An+)·cn(Bm－)，式中的濃度都是平衡濃度Qc(AmBn)=cm(An+)·cn(Bm－)，式中的濃度是任意濃度應(yīng)用判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解：①Q(mào)c>Ksp：溶液過(guò)

2、飽和，有沉淀析出；②Qc=Ksp：溶液飽和，處于平衡狀態(tài)；③QcKsp：溶液未飽和，無(wú)沉淀析出。（2）已知溶度積求溶解度以 AgCl(s) Ag+(aq)+Cl?(aq)為例，已知 Ksp，則飽和溶液中 c(Ag+)=c(Cl?)=，結(jié)合溶液體積即可求出溶解的 AgCl 的質(zhì)量，利用公式 = 即可求出溶解度。（3）已知溶解度求溶度積已知溶解度 S（因?yàn)槿芤褐腥芙獾碾娊赓|(zhì)很少，所以溶液的密度可視為 1 g·cm?3），則 100

3、 g 水即 0.1 L 溶液中溶解的電解質(zhì)的質(zhì)量 m 為已知，則 1 L 溶液中所含離子的物質(zhì)的量（離子的物質(zhì)的量濃度）便可求出，利用公式即可求出 Ksp。（4）兩溶液混合是否會(huì)產(chǎn)生沉淀或同一溶液中可能產(chǎn)生多種沉淀時(shí)判斷產(chǎn)生沉淀先后順序的問(wèn)題，均可利用溶度積的計(jì)算公式或離子積與濃度積的關(guān)系加以判斷。2．溶度積的應(yīng)用（1）沉淀的生成原理：當(dāng) Qc＞Ksp 時(shí)，難溶電解質(zhì)的溶解平衡向左移動(dòng)，就會(huì)生成沉淀。方法：①調(diào)節(jié) pH 法。如工業(yè)

4、原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水中，再加入氨水調(diào)節(jié) pH 至 7~8，可使 Fe3+轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3 沉淀除去。反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3 。②加沉淀劑法。如以 Na2S、H2S 等作沉淀劑，使金屬離子如 Cu2+、Hg2+等生成極難溶的硫化物 CuS、HgS 等，也是分離、除雜常用的方法。反應(yīng)的離子方程式為Cu2++S2? CuS↓，Cu2++H2S CuS↓+2H+；Hg

5、2++S2? HgS↓，Hg2++H2SHgS↓+2H+。【解析】Ag2SO4 剛好為 100 mL 的飽和溶液，因?yàn)?c(Ag+)=0.034 mol·L－1，所以 c()=0.017 mol·L－1；當(dāng)加入 100 mL 0.020 mol·L－1 Na2SO4 溶液后，c()=0.018 5 mol·L－1，c(Ag+)=0.017 mol·L－1(此時(shí) Qc＜Ksp)。由計(jì)算

6、可知選 B。沉淀溶解平衡及其影響因素的理解（1）沉淀溶解平衡是化學(xué)平衡的一種，沉淀溶解平衡的移動(dòng)也同樣遵循勒夏特列原理。（2）沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，再加入該難溶物對(duì)平衡無(wú)影響。（3）難溶電解質(zhì)的溶解過(guò)程有的是吸熱過(guò)程，有的是放熱過(guò)程。（4）由于沉淀的生成取決于 Qc 與 Ksp 的相對(duì)大小，而溶解度與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，有可能溶解度大的轉(zhuǎn)化為溶解度小的。（5）用沉淀法除雜不可能將雜質(zhì)離子全部通過(guò)沉淀除去。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于

7、1× 10?5 mol·L?1 時(shí)，沉淀已經(jīng)完全。1．常溫下，取一定量的 PbI2 固體配成飽和溶液，T 時(shí)刻改變某一條件，離子的濃度變化如圖所示(注：第一次平衡時(shí) c(I－)=2×10－3 mol·L－1，c(Pb2+)=1×10－3 mol·L－1)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．常溫下，PbI2 的 Ksp=2×10－6B．溫度不變，向 PbI2 飽和溶液中加入少量硝

8、酸鉛濃溶液，PbI2 的溶解度不變，Pb2+濃度不變C．常溫下 Ksp(PbS)=8×10－28，向 PbI2 的懸濁液中加入 Na2S 溶液，PbI2(s)+S2－(aq) PbS(s)+2I－(aq)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為 5×1018D．T 時(shí)刻改變的條件是升高溫度，PbI2 的 Ksp 增大【答案】C【解析】由 Ksp=c(Pb2+)·c2(I－)=1×10－3×(2×1

9、0－3)2=4×10－9，A 錯(cuò)誤；由于硝酸鉛是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離產(chǎn)生 Pb2+，溫度不變，PbI2 的溶度積不變，但 Pb2+濃度增大，B 錯(cuò)誤；PbI2(s)+S2－(aq) PbS(s)+2I－(aq)反應(yīng)的平衡常數(shù) K=c2(I－)/c(S2－)=Ksp(PbI2)/Ksp(PbS)=4×10－9/8×10－28=5×1018，C 正確；T 時(shí)刻若改變的條件是升高溫度，c(Pb2+)、c