2023年全國碩士研究生考試考研英語一試題真題(含答案詳解+作文范文)_第1頁
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1、第二章 滴定分析法概論,§2.1 滴定分析法簡介,§2.2 標準溶液和基準物質(zhì),一、滴定分析法的特點和方法 滴定分析法又叫容量分析法。是將一種已知準確濃度的試劑溶液(標準溶液),滴加到被測物質(zhì)的溶液中,或者是將被測物質(zhì)的溶液滴加到標準溶液中,直到所加的試劑與被測物質(zhì)按化學(xué)計量定量反應(yīng)為止,然后根據(jù)試劑溶液的濃度和用量,計算被測物質(zhì)的含量。,§2.1 滴定分析法簡介,滴定分析方法:根據(jù)

2、標準溶液與待測物質(zhì)間反應(yīng)類型的不同,滴定分析法分為酸堿滴定 、絡(luò)合滴定 、 氧化還原滴定 、沉淀滴定,* 滴定劑(Titrant):已知準確濃度試劑溶液* 滴定(Titration): 滴定劑從滴定管加到被測溶液中的過程。* 化學(xué)計量點(Stoichometric point):標準溶液與被測物質(zhì)按照化學(xué)計量關(guān)系定量反應(yīng)完全時,反應(yīng)達到了“計量點”。-sp* 滴定終點(Titration end point):在滴定過

3、程中,指示劑正好發(fā)生顏色變化的轉(zhuǎn)變點成為“滴定終點”。 -ep* 終點誤差(Titration end point error):滴定終點與計量點不符合,而造成的分析誤差成為“終點誤差”。 -Et* 滴定分析通常用于測定常量組分,即被測組分的含量一般在1%以上。測定相對誤差小于0。2%。* 簡便、快速、準確度高。,二、滴定分析要求及主要方式,要求:a.反應(yīng)定量、完全b.反應(yīng)迅速c.具有合適的確定終點的方法,主要方式:

4、 直接法:標液滴定待測物(基本) 返滴定法(剩余滴定法) 置換滴定法 間接法,返滴定法(剩余滴定法),先準確加入過量標準溶液,使與試液中的待測物質(zhì)或固體試樣進行反應(yīng),待反應(yīng)完成以后,再用另一種標準溶液滴定剩余的標準溶液的方法,適用:反應(yīng)較慢或難溶于水的固體試樣,續(xù)返滴定法,續(xù)返滴定法,續(xù)返滴定法,何謂返滴定法?在什么場合下應(yīng)用?(復(fù)旦大學(xué),2003年),置換滴定法,先用適當(dāng)試劑與待測物質(zhì)反

5、應(yīng),定量置換出另一種物質(zhì) ,再用標準溶液去滴定該物質(zhì)的方法,適用:無明確定量關(guān)系的反應(yīng),續(xù)置換滴定法,間接法,通過另外的化學(xué)反應(yīng),以滴定法定量進行,適用:不能與滴定劑起化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì),一、概念二、對基準物質(zhì)的要求 三、標準溶液的配制方法四、標液濃度的表示方法,,§2.2 標準溶液和基準物質(zhì),A.標準溶液(Standard solution):已知準確濃度的溶液。配制法:直接法和標定法B.基準物質(zhì)(Primary s

6、tandard):能用于直接配制或標定標準溶液的物質(zhì)。,一、概念,§2.2 標準溶液和基準物質(zhì),二、對基準物質(zhì)的要求,基準物質(zhì)滿足條件→ 試劑的組成應(yīng)與它的化學(xué)式完全相符→ 試劑純度應(yīng)足夠高。一般大于99.9%以上,雜質(zhì)含量不影響分析的準確度。→ 試劑穩(wěn)定?!?試劑有較大摩爾質(zhì)量,以減少稱量誤差。→ 試劑按反應(yīng)式定量進行,無副反應(yīng)。,§2.2 標準溶液和基準物質(zhì),三、標準溶液的配制方法,2.間接配制法:

7、 標定法:利用基準物質(zhì)確定溶液準確濃度 比較法:用一種已知濃度的標液來確定另一 種溶液的濃度方法,§2.2 標準溶液和基準物質(zhì),四、標液濃度的表示方法,§2.2 標準溶液和基準物質(zhì),1、物質(zhì)的量濃度: 指溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積。,mol·L-1,表示物質(zhì)的量濃度時必須指明基本單元?;締卧倪x擇以化學(xué)反應(yīng)為依據(jù)。,例如:,2、滴定度 :,TA

8、 指每毫升標準溶液含有溶質(zhì)的質(zhì)量,TT/A指每毫升滴定劑溶液相當(dāng)于待測物的質(zhì)量 (T指標液,A指待測物),,練習(xí),例1:THCl= 0.003001 g/mL,例2: THCl/ NaOH = 0.003001 g/mL,表示1 mL HCl標液中含有0.003001 g HCl,表示每消耗1 mL HCl標液可與0.003001 g NaOH完全反應(yīng),例2:若 , 試計算HCl標準

9、 溶液物質(zhì)量的濃度。,解:,例3:,解:,例4:精密稱取CaO試樣0.06000 g,以HCL標準溶液滴定 之,已知THCL/CaO=0.005600 g/mL,消耗HCL10 mL, 求CaO的百分含量?,解:,陜西師大2003,,,例5:以H2C2O4·2H2O作基準物質(zhì),用來標定NaOH。但因保存不當(dāng),草酸失去部分結(jié)晶水,問用此草酸標定NaOH溶液濃度的結(jié)果是A 偏高 B 偏低 C 無影響

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