5-2第二單元 原電池 化學電源

1、第二單元原電池化學電源一、單項選擇題(本題包括5小題，每小題6分，共計30分。每小題只有一個選項符合題意)1理論上不能用于設計成原電池的反應是()。AHCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH0B2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH0C4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)ΔH0D2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH02

2、(2012鹽城調研)為探究原電池的形成條件和反應原理，某同學設計了如下實驗，并記錄了實驗現(xiàn)象：①向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片，看到有氣泡生成；②向上述濃度的稀硫酸中插入銅片，沒有氣泡生成；③將鋅片與銅片上端接觸并捏住，一起插入上述濃度的稀硫酸中，看到銅片上有氣泡生成，且生成氣泡的速率比實驗①中快；④在鋅片和銅片中間接上電流計，再將鋅片和銅片插入上述濃度的稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉。下列關于以上實驗設計及現(xiàn)象的分析，不正確的是()。A實

3、驗①、②說明鋅能與稀硫酸反應而銅不能B實驗③說明發(fā)生原電池反應時會加快化學反應速率C實驗③說明在該條件下銅可以與稀硫酸反應生成氫氣D實驗③、④說明該原電池中銅為正極、鋅為負極3.如圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉；M棒變粗；N棒變細，由此判斷表中所列M、N、P物質，其中可以成立的是()。MNPAZnCu稀H2SO4BCuFe稀HClCAgZnAgNO3溶液DZnFeFe(NO3)3溶液4(2009江蘇，12)以葡萄糖為燃料的微生物燃料

4、電池結構示意圖如圖所示。關于該電池的敘述正確的是()。A該電池能夠在高溫下工作B電池的負極反應為：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋C放電過程中，H＋從正極區(qū)向負極區(qū)遷移D在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體L22.465原電池電極的“正”與“負”不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關。下①電池的負極是________(填“a”或“b”)電極，該極的電極反應是：_______

5、___________。②電池工作一段時間后電解質溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。10(12分)(1)氫氧燃料電池汽車作為上海世博園中的交通工具之一，下列有關說法不正確的是________。A太陽光催化分解水制氫氣比電解水制氫氣更為科學B氫氧燃料電池作為汽車動力更能保護環(huán)境C以稀H2SO4、KOH為介質的氫氧燃料電池的負極電極反應式相同D以稀H2SO4、KOH為介質的氫氧燃料電池的總反應式相同(2)純電動車采

6、用了高效耐用的一種新型可充電電池，該電池的總反應式為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。放電充電①該電池放電時負極反應式為________________。②放電時每轉移3mol電子，正極有________molK2FeO4被還原。(3)錳酸鋰離子電池在混合動力車等大型蓄電池應用領域占據(jù)主導地位，電池反應式為：Li1－xMnO4＋xLiLiMnO4，下列有放電充電關說法不正確的

7、是________。A放電時電池的正極反應式為：Li1－xMnO4＋xLi＋＋xe－===LiMnO4B放電過程中，石墨沒有得失電子C該電池也能在KOH溶液的環(huán)境中正常工作D充電時電池上標有“－”的電極應與外接電源的負極相連11(18分)原電池原理廣泛應用于科技、生產和生活中，請回答以下問題：(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料，肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，產物無污染，電解質溶液是20%～30%的KO

8、H溶液，肼—空氣燃料電池放電時：正極的電極反應式是____________________；負極的電極反應式是__________________________。(2)有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl—NH4Cl為電解質溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極反應式______________________。(3)請運用原電池原理設計實驗，驗證Cu2＋、Fe3＋氧化性的強弱，請畫出實驗裝置圖并寫