分子和原子及原子的結(jié)構(gòu)

1、分子和原子及原子的結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)知識(shí)點(diǎn)一分子1、分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，表示的是一種微觀概念，大部分物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。（有些物質(zhì)直接由原子構(gòu)成）2、分子的定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小（一種）微粒。3、分子的性質(zhì)①分子很?。嘿|(zhì)量和體積都很小，肉眼是無法看到的②分子總是在不斷的運(yùn)動(dòng)著：溫度升高運(yùn)動(dòng)速度加快。③分子間有間隔：一般來說氣體分子間的間隔大，固體、液體分子間的間隔較小，因此氣體可以壓縮。④同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)

2、的分子性質(zhì)不同。⑤分子由原子構(gòu)成，不同種物質(zhì)的分子，原子構(gòu)成不同，可分三種情形：a、構(gòu)成分子的原子種類不同：b、構(gòu)成分子的原子種類相同，但個(gè)數(shù)不同：c、構(gòu)成分子的原子種類、個(gè)數(shù)都相同，但排列順序不同（高中學(xué)習(xí)）4、分子理論的應(yīng)用：（1）用分子觀點(diǎn)解釋物理變化和化學(xué)變化。物理變化：沒有新分子生成的變化由分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)變化：分子本身發(fā)生變化，有新分子生成的變化。（2）用分子觀點(diǎn)解釋混合物和純凈物：混合物：由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)。純凈物：

3、由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)。5、純凈物和混合物的區(qū)別和聯(lián)系純凈物混合物宏觀區(qū)別由一種物質(zhì)組成由不同種物質(zhì)混合而成微觀區(qū)別由同種微粒（分子或原子或離子）構(gòu)成由不同種微粒（分子或原子或離子）構(gòu)成性質(zhì)、特征具有固定的組成、有相應(yīng)固定的性質(zhì)沒有固定的組成、各種成分保持各自的性質(zhì)實(shí)例水、氧氣、紅磷等空氣、自來水、天然礦石等所含元素含有一種元素：O2含有多種元素：KClO3含有多種元素，如空氣含有一種元素的多種單質(zhì)混合表示方法純凈物可以用化學(xué)式表示混合物

4、不能用化學(xué)式表示聯(lián)系混合純凈物混合物分離知識(shí)點(diǎn)二原子1、定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子（用化學(xué)方法不能再分）2、原子的性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)三核外電子排布：核外電子排布：1、電子層：電子層：電子在原子核外一定的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，這些區(qū)域稱為電子層，電子的這種分層運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。核外電子的分層排布是因?yàn)殡娮拥哪芰扛鞑幌嗤芰扛叩碾娮釉陔x核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。2、核外電子排布的規(guī)律：、核外電子排布的規(guī)律：第一層

5、最多容納2個(gè)電子，第二導(dǎo)最多容納8個(gè)電子，最外層最多容納8個(gè)電子（最外層為第一層時(shí)，只能容納2個(gè)電子）。核外電子總是從最內(nèi)層開始依次向外排布。（從內(nèi)到外依次用K、L、M、N、P、Q來表示電子層）補(bǔ)充：電子的排布的一般規(guī)律：1、各層電子最多容納的電子數(shù)目是2n2；2、最外層不超過8個(gè)；3、次外層不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過32個(gè)。3.3.原子結(jié)構(gòu)示意圖：原子結(jié)構(gòu)示意圖：①原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分表示的意義。原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分表示的意義。①

6、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。元素的性質(zhì)與元素的原子核外電子排布有密切的關(guān)系，特別是元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系更加密切。金屬元素：一般最外層電子數(shù)＜4容易失電子，形成陽離子非金屬元素：一般最外層電子數(shù)≥4容易得電子，形成陰離子稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2）不易得失電子，一般不參加化學(xué)反應(yīng)最外層電子數(shù)為8（若第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)叫相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)因此元素的化學(xué)性質(zhì)元素的化

7、學(xué)性質(zhì)主要和原子的最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)有關(guān)。知識(shí)點(diǎn)四知識(shí)點(diǎn)四離子及離子的形成離子及離子的形成1.1.概念：概念：帶電的原子（或原子團(tuán)）叫做離子。帶正電的叫陽離子，帶負(fù)電的叫陰離子。2.分類及形成：陽離子陽離子（原子失去電子而形成）帶正電陰離子陰離子（原子得到電子而形成）帶負(fù)電注意：（1）根據(jù)原子核外最外層電子排布的特點(diǎn)可知：金屬元素的原子易失去電子形成陽離子；非金屬元素的原子易得到電子形成陰離子。（2）原子變?yōu)殡x子時(shí)，質(zhì)子數(shù)、元素種

8、類沒有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)發(fā)生了改變。3.離子的表示方法：在元素符號(hào)右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號(hào)在后。若數(shù)字為1時(shí)，應(yīng)省略不寫。例如：鈉離子：Na、Cl、Mg2、O2。4.離子符號(hào)表示的意義：①數(shù)字的意義：3Mg2—表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷表示3個(gè)鎂離子②符號(hào)的意義：3Mg2表示3個(gè)鎂離子5.原子與離子的比較離子粒子的種類原子陽離子陰離子粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電顯負(fù)電