中考科學(xué) 酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)

1、1第二講酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)【教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)】1.酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)2.復(fù)分解反應(yīng)條件及應(yīng)用3.有關(guān)酸堿鹽的簡單計算【知識要點(diǎn)知識要點(diǎn)】一、酸堿鹽的性質(zhì)一、酸堿鹽的性質(zhì)1.1.常見的酸及酸的通性常見的酸及酸的通性2堿及堿的通性堿及堿的通性3鹽及鹽的性質(zhì)鹽及鹽的性質(zhì)酸的通性酸的通性鹽酸硫酸紫色石蕊試液，無色酚酞試液。金屬酸→鹽氫氣堿性氧化物酸→鹽水堿酸→鹽水鹽酸→另一種鹽另一種酸堿的通性堿的通性氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鈣紫色石蕊試液，無

2、色酚酞試液。酸性氧化物堿→鹽水酸堿→鹽水鹽堿→另一種鹽另一種堿鹽的性質(zhì)實(shí)例鹽溶液金屬→鹽ˊ金屬ˊ鹽酸→鹽ˊ酸ˊ3例1下列說法中正確的是（）A鹽中一定含有金屬元素B酸和堿中都一定含有氫元素和氧元素C堿溶液里一定含有氫氧根離子D氧化物、鹽中均一定含有氧元素例2將一定量的水加入下列物質(zhì)中，充分振蕩后，在滴入酚酞試液，能使酚酞試液變紅的是（）A、NaClB、CO2C、CaOD、Cu(OH)2例3現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，只有X與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

3、，Y、Z則不能，但有下列反應(yīng)關(guān)系：YZ(NO3)2=ZY(NO3)2，則X、Y、Z三種金屬活動性順序有強(qiáng)到弱的是（）A.ZYXB.XZYC.XYZD.ZXY例4、鎂、鋁、鐵分別跟稀硫酸反應(yīng)，生成等質(zhì)量的氫氣時，則（）A參加反應(yīng)的鎂、鋁、鐵的原子個數(shù)比為1：2：1B參加反應(yīng)的鎂、鋁、鐵的原子個數(shù)比為3：1：3C參加反應(yīng)的鎂、鋁、鐵的原子個數(shù)比為3：2：3D生成的氫氣在相同條件下的體積比為1：3：1例5下列物質(zhì)暴露在空氣中容易變質(zhì)的是（）A

4、、食鹽B、硫酸銅溶液C、氧化銅粉末D、氫氧化鈉固體例6、把帶銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中稍稍加熱觀察到鐵釘上的銹(銹的主要成分是Fe2O3)脫落反應(yīng)的化學(xué)方程式是反應(yīng)一段時間后在鐵釘?shù)谋砻婵捎^察到有產(chǎn)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是.例7補(bǔ)全化學(xué)方程式（1）＋HCl====H2?(2)Fe=====Cu(3)Na2CO3=====CO2?H2O(4)Fe2O3=====Fe2(SO4)3(5)BaCl2=====HCl(6)AgNO3=====HNO