化學平衡考點歸納例題詳解

1、化學平衡考點歸納化學平衡考點歸納化學平衡理論是中學化學的重要理論和中學化學的難點知識之一，也是歷年高考的熱點內容之一。為了使同學們在答題時得心應手、從容應對，下面對化學平衡的知識點進行歸納總結，希望對同學們的學習能有所幫助?；瘜W平衡的考點主要集中在以下幾個方面：一、化學平衡的理解及平衡的判定..........................................................................

2、......................1二、化學平衡的影響因素及勒夏特列原理....................................................................................2三、化學平衡圖像......................................................................................

3、......................................3四、等效平衡規(guī)律............................................................................................................................5五、化學平衡常數(shù)和化學平衡計算.................................

4、...............................................................6一、化學平衡的理解及平衡的判定一、化學平衡的理解及平衡的判定例1：對可逆反應A2(g)＋B2(g)2AB(g)在一定條件下，達到平衡狀態(tài)的標志是（）A平衡時容器內各物質的物質的量比為1∶1∶2B平衡時容器內的總壓強不隨時間而變化C單位時間內生成2nmolAB的同時，生成nmol的B2D單位時間內，生成nmolA

5、2的同時，生成nmol的B2解析：解析：平衡時容器內各物質的物質的量之比是沒有規(guī)律的只是各物質的物質的量濃度保持不變是一般規(guī)律，A錯；對于反應前后氣體不變的反應，容器內的總壓強不隨時間的變化而改變，無論是否平衡！B不能選擇；對于C，對于D，如果反應向左進行，單位時間內，本來就是生成nmolA2的同時，一定生成了nmol的B2；對于C，表示反應向左進行的同時也在向右進行，而且程度相同！所以是正確的。答案：答案：C例2：能夠充分說明在恒溫恒

6、容下的密閉容器中，反應2SO2O22SO3已達平衡狀態(tài)的標志是()。A容器中SO2、O2、SO3的物質的量之比為2∶1∶2BSO2和SO3的物質的量濃度相等C反應容器內壓強不隨時間變化而變化D單位時間內生成2molSO3時，即生成1molO2解析解析：由于題目中沒有給出各物質的起始量，也沒有給出反應的具體條件，所以無法知道容器中SO2、O2、SO3的物質的量之比為2∶1∶2時，及SO2和SO3的物質的量濃度相等時反應是否達到平衡，也就是

7、說無法知道達到平衡后，SO2和SO3的物質的量濃度上否相等。所以A、B選項不能選為答案。由于此反應是氣體非等體積反應，在恒溫恒容下，壓強不變，說明各物質的濃度不變，故C選項正確。由于單位時間內生成2molSO3時，①Mr一定時，只有當mn≠pq時平衡混合氣體平均相對分子質量Mr②Mr一定時，但mn=pq時不一定平衡溫度任何反應都伴隨著能量變化，當體系溫度一定時（其他不變）平衡體系的密度密度一定不一定平衡其他如體系顏色不再變化等平衡二、化

8、學平衡的影響因素及勒夏特列原理二、化學平衡的影響因素及勒夏特列原理例3：（08天津卷）對平衡CO2(g)CO2(aq)；△H=－19.75kJmol，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是（）。A升溫增壓B降溫減壓C升溫減壓D降溫增壓解析：解析：增大二氧化碳氣體在水中的溶解度即使平衡向正向移動，而正向為一氣體體積減少同時放熱，因此可以降低溫度，同時還可增大壓強。答案：答案：D。特別提醒：特別提醒：改變固本或純液體的量，化學平衡