2010高考化學(xué)試題分類匯編

1、2010高考化學(xué)試題分類匯編化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（2010天津卷天津卷）6下列各表述與示意圖一致的是A圖①表示25℃時(shí)，用0.1molL－1鹽酸滴定20mL0.1molL－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；ΔH0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C圖③表示10mL0.01molL－1KMnO4酸性溶液與過(guò)量的0.1molL－1H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2)隨時(shí)

2、間的變化D圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2(g)H2(g)CH3CH3(g)；???ΔH0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化解析：酸堿中和在接近終點(diǎn)時(shí)，pH會(huì)發(fā)生突變，曲線的斜率會(huì)很大，故A錯(cuò)；正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，故B正確；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且反應(yīng)生成的Mn2對(duì)該反應(yīng)有催化作用，故反應(yīng)速率越來(lái)越快，C錯(cuò)；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但圖像描述是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)。答案：B命題立意：綜合考查了有關(guān)圖像問(wèn)題，有酸堿中和滴定圖像

3、、正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)圖像，反應(yīng)速率圖像和能量變化圖像。（2010重慶卷）重慶卷）10當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，??????22COClgCOgClg0.H???????＞下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A①②④B①④⑥C②③⑥D(zhuǎn)③⑤⑥10.答案B【解析】本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)。該反應(yīng)為體積增大的吸熱反應(yīng)，所以升溫D.在以酸性強(qiáng)弱作為判斷元素非金屬性非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)時(shí)

4、，是以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為判斷依據(jù)的。（2010福建卷）福建卷）12化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物嘗試隨反應(yīng)時(shí)間變化如右圖所示，計(jì)算反應(yīng)4~8min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16min反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是A2.5和2.011minmolL???AA1molL??AB2.5和2.511minmolL???AA1molL??AC3.0和3.011minmolL???AA1molL??AD3.

5、0和3.011minmolL???AA1molL??A解析：本題考察化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算第8秒與第4秒時(shí)反應(yīng)物濃度差△C為10，為4秒，所以在4~811minmolL???AAt?間的平均反應(yīng)速率為2.5，可以排除CD兩個(gè)答案；圖中從0開(kāi)min11minmolL???AAmin始到8反應(yīng)物濃度減低了4倍，根據(jù)這一幅度，可以推測(cè)從第8到第16分也降低minmin4倍，即由10降低到2.5，因此推測(cè)第16反應(yīng)物的11minmolL???AA1