物質的量濃度計算類型

1、物質的量濃度計算類型物質的量濃度計算類型一、基本公式的換算一、基本公式的換算練習1把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物質的量濃度為多少？練習2在200mL稀鹽酸中溶有0.73克氯化氫氣體，求稀鹽酸的物質的量濃度？練習3在標準狀況下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物質的量濃度為多少？練習4.如何用Na2CO310H2O配制2.5L0.2molL的Na2CO3溶液？二、在物質的量濃度溶液中溶質微粒數目及濃度的計算

2、二、在物質的量濃度溶液中溶質微粒數目及濃度的計算練習10.5molL的NaCl溶液250mL，所含的溶質的物質的量是多少？質量是多少克？Na、Cl的物質的量濃度分別是多少？練習2求等體積的0.5molL的三種溶液硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁中陽離子的個數比？陰離子的個數比？練習3體積相同的某植物營養(yǎng)液兩份，其配方如下：第一份：0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4第二份：0.1molKCl、0.3molK2SO4、

3、0.1molZnCl2則兩液成分（）A、僅c(K)相同B、僅c(Cl)相同C、完全相同D、完全不同練習4.在含有AlCl3、KCl、K2SO4三種溶質的溶液中，已知c(Cl)=3.5molL、c(K)=1.5molL、c(SO42)=0.5molL。求c(Al3)練習5.將等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應，若生成的硫酸鋇沉淀的質量相等，則三種硫酸鹽溶液中的物質的量濃度比為()A1:2:3B1:1:1C3:3:

4、1D1:3:3練習6.某地酸雨經檢驗，除H和OH外，還含有Na、Cl、NH4和SO42，其離子濃度依次為7.0x106molL、3.5x105molL、2.3x105molL、2.5x106molL，其中OH的濃度極小，可忽略。則酸雨中H的物質的量濃度為()A7.0x106molLB1x105molLC1.5x105molLD2x105molL三、溶液中溶質的質量分數與物質的量濃度的換算三、溶液中溶質的質量分數與物質的量濃度的換算練習1

5、.98%的硫酸，密度為1.84gcm3，求其物質的量濃度？練習2物質的量濃度為12molL，密度為1.32gcm3的硝酸溶液的質量分數練習3.相對分子質量為M的某物質在室溫下的溶解度為sg100g水，此時飽和溶液的密度為dgmL，則該飽和溶液的物質的量濃度是（）四、有關溶液稀釋的計算四、有關溶液稀釋的計算練習1.將10毫升2molL的硫酸溶液加水稀釋到0.5molL，其體積為多少毫升？練習2配制500mL1molL的H2SO4溶液，需要

6、密度為1.836gmL的濃硫酸（98%硫酸）多少毫升？練習3、有14%的KOH溶液，蒸發(fā)掉100g水后得到28%的溶液80ml，則后者的物質的量濃度為多少？五、有關兩種不同濃度溶液混合的計算五、有關兩種不同濃度溶液混合的計算練習1、2molL的鹽酸200L和4molL的硫酸100L混合，則混合后溶液中H的物質的量濃度是多少？（設混合后溶液體積不變）六、有關溶液反應的計算六、有關溶液反應的計算練習1.中和50mL2molLHNO3溶液共用

7、去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物質的量濃度和溶質的質量分數。（NaOH溶液的密度為105gmL）練習2、0.1molL的BaCl2溶液100ml與0.08molL的AgNO3溶液100ml充分混合后，再加入0.06molL的ZnSO4溶液100ml則此時溶液中離子濃度最大的是（）A、Ba2B、ClC、AgD、NO3練習練習1、配制500mL02molL硝酸溶液，需要密度為14gcm3的65%的硝酸多少毫升？2、在VmLMg

8、Br2溶液中含有mg的Mg2，求Mg2、MgBr2、Br－的物質的量濃度？3、工業(yè)燒堿2g，制成500mL溶液，取25mL可與01molL鹽酸20mL完全中和，求燒堿的純度？4、用10mL0.1molL的BaCl2溶液恰好使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅、硫酸鉀三種溶液中的SO42完全轉化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是（）A3∶2∶2B1∶2∶3C1∶3∶3D3∶1∶15、VmlAl2(SO4)3溶液中含Al3ag從其