h物質的量濃度和計算

1、五、物質的量濃度和計算五、物質的量濃度和計算一、有關物質的量濃度的計算1根據定義式計算，計算公式為。VnBc?)(2不同物質的量濃度溶液的混合計算（1）稀釋定律：c1V1=c2V2；（2）若混合后溶液的體積不變：c1V1c2V2=c混(V1V2)；（3）若混合后溶液的體積發(fā)生了改變：c1V1c2V2=c混V混，V混=?；旎?m3在標準狀況下求氣體溶解于水后所得溶液的物質的量濃度。[設標準狀況下氣體體積為V(L)，水的體積為（L），溶液的

2、密度為]OHV2?計算式為c=)()(22400)()()()()(10002LVmolgLVmolgMLVmLgLmLOH?????典例剖析典例剖析例1將標準狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的溶液密度為，則3cmbg該鹽酸的物質的量濃度是ABLmola4.2222400abLmolCDaab5.3622400?Lmolaab5.36224001000?Lmol解析解析要求溶液的物質的量濃度，需知溶液的體積和溶質（HCl

3、）的物質的量。溶液的體積：V[HCl(aq)]=，mLLmLbggmolgmolLaL1000110005.364.22???注意溶液的體積≠V(溶質)V(溶劑)]，溶質的物質的量：n(HCl)=，molLaL4.22則c(HCl)=。本題答案選D。?)]([)(aqHClVHClnaab5.36224001000?Lmol例2現(xiàn)有H2SO4和Na2SO4的混合溶液200mL，兩者的物質的量濃度分別為1molL和0.5molL，要使兩者

4、的物質的量濃度分別變成2molL和0.2molL，應加入55.8%的H2SO4溶液（密度為1.35gcm3）多少毫升？加蒸餾水稀釋到多少毫升？解析解析因為溶質Na2SO4的量不變，所以應先根據Na2SO4的有關量，確定稀釋后溶液的體積。根據稀釋定律：c1V1=c2V2，得V2=(200mL0.5molL)0.2molL=500mL，則最后溶液中硫酸的物質的量為0.5L2molL=1mol，而原有硫酸的物質的量為0.2L1molL=0.2

5、mol，故需要加入的硫酸物質的量為0.8mol，即，從而可求得所需加入的體積。molmolgmLgV8.098%8.5535.1???（3）溶解度與物質的量濃度的換算：c=)100(10001000100SMSSMSVn??????2、關于溶質相同的溶液的混合今有兩種密度和溶質質量分數(shù)分別為、(gcm3)和w1、w2的同溶質的溶液，等1?2?體積相混合后所得溶液的溶質的質量分數(shù)為w，則兩溶液混合后，有關情況比較如下：序號條件用、=、w2

6、1?2?②w1③w1w21?2?0w2=01=11?2?⑥w10w2=01），則混?合后所得溶液溶質的質量分數(shù)大于混合前兩溶液溶質質量分數(shù)的平均值；當濃度越大其密度越小的同溶質水溶液等體積相混（1），則混合后所得溶液溶質?的質量分數(shù)小于混合前兩溶液溶質質量分數(shù)的平均值。典例剖析典例剖析例1已知某溶液的：①體積；②密度；③溶質和溶劑的質量比；④溶質的摩爾質量。要根據溶質的溶解度計算其飽和溶液的物質的量濃度時，上述條件中必不可少的是A①②③

7、④B①②③C②④D①④解析解析根據溶解度與物質的量濃度的換算公式c=，可見)100(10001000100SMSSMSVn??????密度和摩爾質量在溶解度與物質的量濃度換算中是必不可少的。本題答案選C。例2已知25%氨水的密度為0.91gcm3，5%氨水的密度為0.98gcm3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質量分數(shù)為A等于15%B大于15%C小于15%D無法估算解析解析求算同種溶質的不同濃度兩溶液混合后溶質的質量分數(shù)，常見