《物質(zhì)的量濃度及溶液的配制》教學(xué)設(shè)計(jì)

1、《物質(zhì)的量濃度及溶液的配制 《物質(zhì)的量濃度及溶液的配制》教學(xué)設(shè) 》教學(xué)設(shè)計(jì)1. 1.教學(xué)目標(biāo)： 教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能 知識(shí)與技能（1）理解“物質(zhì)的量濃度”的含義，了解化學(xué)中引入“物質(zhì)的量濃度”的意義。（2）初步掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟。（3）會(huì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)誤差分析。過(guò)程與方法 過(guò)程與方法（1）通過(guò)類比法，幫助學(xué)生正確理解物質(zhì)的量濃度的概念；（2）能夠根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案； （3）學(xué)會(huì)根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念分析實(shí)驗(yàn)誤差的方法。

2、情感態(tài)度與價(jià)值觀 情感態(tài)度與價(jià)值觀（1）通過(guò)類比的學(xué)習(xí)過(guò)程，使學(xué)生感悟各學(xué)科的很多思想方法是相通的，應(yīng)該用聯(lián)系 的眼光看待學(xué)習(xí)；（2）通過(guò)了解使用物質(zhì)的量濃度的意義，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)計(jì)量的發(fā)明對(duì)于化學(xué)學(xué)科 的發(fā)展具有重要的作用；（3）通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)的分析，培養(yǎng)學(xué)生 的“定量”意識(shí)，訓(xùn)練學(xué)生思維的縝密性。2、教學(xué)重難點(diǎn) 、教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)： 教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的含義；正確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。教學(xué)難點(diǎn) 教學(xué)難點(diǎn)：如何根據(jù)物

3、質(zhì)的量濃度的概念分析配制過(guò)程對(duì)溶液物質(zhì)的量濃度大小的影 響，形成正確的步驟。3、教學(xué)方法： 、教學(xué)方法：閱讀、討論、探究、學(xué)生歸納總結(jié)；多煤體使用。 4、課前準(zhǔn)備： 、課前準(zhǔn)備：多煤體課件、實(shí)驗(yàn)用品。 5、教學(xué)流程 、教學(xué)流程mol/L。 3. 1 mol/L 的 NaCl 溶液中含有 1 mol 的 NaCl。教學(xué)環(huán)節(jié) 教學(xué)環(huán)節(jié) 3 一定物質(zhì) 的量濃度 溶液的配 制【提出實(shí)驗(yàn)任務(wù)及板書】 三、如何精確配制 100 mL 1.00

4、mol/L 的 NaCl 溶液？ 【提問(wèn)】你認(rèn)為完成這個(gè)任務(wù)首先需要 解決的問(wèn)題是什么？ 【板演】 0.1 L×1.00 mol/L×58.5 g/mol=5.85 g 【強(qiáng)調(diào)】 本實(shí)驗(yàn)稱量用的是托盤天平，所以應(yīng)稱 量 5.9 g?！咀穯?wèn)】如何把 5.9 g 的溶質(zhì)配成 100 mL 的溶液呢？提出你的初步設(shè)想。 [引出容量瓶 引出容量瓶] 方案②可行但燒杯精確度較差，適合于 粗略配制。 如果想精確配置，就需要容積

5、精確的儀 器，這種儀器叫容量瓶。其頸部有刻度 線，瓶身標(biāo)有溫度和容積，在該溫度 下，當(dāng)液體的凹液面與刻度線相切時(shí)， 溶液體積恰好與標(biāo)注的體積相等?！景鍟竣?容量瓶的使用 1.標(biāo)注：溫度、容量、刻度線。 2.使用注意事項(xiàng)： ①溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn) 行。 ②液面的凹液面最低處與刻度線相切?！疽蟆繉W(xué)生閱讀教材 P16 實(shí)驗(yàn) 1-5 的 步驟以及過(guò)程示意圖，歸納實(shí)驗(yàn)中用到的儀器有哪些？步驟有哪些？。【板書】㈡儀器思考 回答思