關于物質的量的計算

1、1關于物質的量的計算關于物質的量的計算1、物質的量的基本概念、物質的量的基本概念(1)物質的量：表示含一定數(shù)目粒子的集合體。符號：n(2)摩爾：物質的量的單位。符號：mol(3)摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量。符號：M單位：gmol(4)阿伏加德羅常數(shù)：12g12C所含碳原子的個數(shù)。符號：NA，單位：mol1(5)氣體摩爾體積：單位物質的量的氣體所占的體積。符號：Vm單位：Lmol1(6)物質的量濃度：單位體積溶液里所含溶質的

2、物質的量。符號：c單位molL1(7)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的粒子三個概念間的關系：三個概念間的關系：物質的量（n）－摩爾（mol）－NA（物理量）（單位）（標準）2.2.有關以物質的量為中心的計算：有關以物質的量為中心的計算：(1)n=(mM)=(VVm)=(NNA)=(cV)(2)有關物理量之間的相互關系建立物質的量的好處在于：①它反映了化學反應的實質；②它把看不見的、不可量度的粒子數(shù)(微觀量)和

3、看得見的、可量度的質量或體積(宏觀量)聯(lián)系起來了；③它把氣體的體積和分子數(shù)聯(lián)系起來了；④可以建立以物質的量為中心的，聯(lián)系其它各種物理量的一個完整的化學計算體系；⑤由于化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比既是粒子數(shù)比，又是物質的量之比，也是相同條件下氣體的體積比。這種比值較相應的質量比簡單，因此，用物質的量的關系進行計算就比較簡捷。3有關物質的量的八關系：有關物質的量的八關系：①1mol任何物質都含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子，即近似為6.021

4、023個粒子。3筒對比）。6、配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液實驗誤差的主要原因：、配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液實驗誤差的主要原因：①稱量時引起的誤差，使所配溶液中溶質的物質的量濃度偏高或偏低②用于溶解稀釋溶液的燒杯未用蒸餾水洗滌，使溶質的物質的量減少，致使溶液中溶質的物質的量濃度偏低③轉移或攪拌溶液時有部分液體濺出，致使溶液中溶質的物質的量濃度偏低④在給容量瓶定容時，仰視讀數(shù)會使溶液體積增大，致使溶液中溶質的物質的量濃度偏

5、低；俯視讀數(shù)會使溶液體積減小，致使溶液中溶質的物質的量濃度偏大。7、阿伏加德羅常數(shù)?？及舜蠓矫妗⒎拥铝_常數(shù)?？及舜蠓矫?1)考物質的狀態(tài)：標準狀況下，22.4LCHCl3中含有的氯原子數(shù)目為3NA錯，標準狀況下，CHCl3為液態(tài)(2)考分子的組成：10g氖(相對原子質量為2)氣所含分子數(shù)為0.25NA錯，氖為單原子分子(3)考粒子的質量：任何條件下，48gO3氣體含有6.021023個O3分子對，質量與條件無關(4)考含同位素的摩爾

6、質量：18gD2O中含有的質子數(shù)目為10NA錯，D2O的摩爾質量是20gmol，18gD2O的物質的量為0.9mol，含質子數(shù)目為9NA(5)考溶液的組成：1L0.5molLNa2CO3溶液中含有的CO23數(shù)目為0.5NA。錯，CO23會水解，比0.5NA小(6)考電子轉移：5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.36.021023錯，F(xiàn)e過量時失去的電子數(shù)可以為0.26.021023(7)考化學鍵的數(shù)目：4.5gSiO2晶體中含有

7、的硅氧鍵數(shù)目為0.36.021023對(8)考反應原理：常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有0.6021023個NO2分子。錯，NO2有一部分轉化為N2O48.用濃溶液用濃溶液A?用質量分數(shù)表示用質量分數(shù)表示?配制稀溶液配制稀溶液B?用物質的量濃度表示用物質的量濃度表示?求所需濃溶液的體積求所需濃溶液的體積V(A)C(B)V(B)M＝?(A)V(A)?(A)(molL)(L)(gmol)%（mL)(gcm3)物質的量濃度與溶質的質量分數(shù)之