第2講原子核外電子排布的規(guī)律練習題

1、1第二講第二講原子核外電子的排布規(guī)律原子核外電子的排布規(guī)律練習題練習題一、核外電子的排布規(guī)律一、核外電子的排布規(guī)律在含有多個電子的原子里，電子的能量并不相同，能量低的電子通常在離核近的區(qū)域運動，能量高的電子通常在離核遠的區(qū)域運動。我們常用電子層來表明。離核最近的叫第一層，離核稍遠的叫第二層，依次類推，由近及遠叫三、四、五、六、七層，也可依次把它們叫做K、L、M、N、O、P、Q層。核外電子的分層運動，又叫核外電子的分層排布。如圖?？茖W(xué)研究

2、證明，電子一般總是盡先排布在能量最低的電子層里，即最先排布K層，當K層排滿后，再排布L層，依次類推。120號元素原子的電子層排布各電子層的電子數(shù)各電子層的電子數(shù)核電荷數(shù)元素名稱元素符號KLMN核電荷數(shù)元素名稱元素符號KLMN12345678910氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖HHeLiBeBCNOFNe12212223242526272811121314151617181920鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀鈣NaMgAlSiPSClArKCa28128228

3、328428528628728828812882二、核外電子排布的一般規(guī)律和表示方法二、核外電子排布的一般規(guī)律和表示方法核外電子排布的一般規(guī)律是：①各電子層最多容納的電子數(shù)目是2n2；②最外層電子數(shù)目不超過8個（K層為最外層時不超過2個），次外層電子數(shù)目不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過32個；③核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后再由里往外依次排布在能量逐步升高的電子層里。118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。32.下列說法中不

4、正確的是（）A.原子中電子在核外運動沒有確定的軌道B.電子云中小黑點的疏密表示電子在核外某處出現(xiàn)機會的多少C.離原子核越近的電子越不容易失去D.在原子中，除最外層電子層，每層上的電子數(shù)必符合2n2個3.下列各關(guān)系式中，正確的是（）A.中性原子中：核外電子數(shù)=核內(nèi)中子數(shù)B.中性原子中：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)C.在R2中：電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)2D.在R2中：電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)24在構(gòu)成原子的各種微粒中，決定原子種類的是（）A質(zhì)子數(shù)B中子數(shù)C質(zhì)

5、子數(shù)和中子數(shù)D核外電子數(shù)5M層有2個價電子的元素A和L層有5個價電子的元素B，組成穩(wěn)定的化合物，該化合物的式量為（）A88B40C100D726有X和Y兩種元素，且X3和Yn的電子數(shù)相等，若X的核電荷數(shù)為z，則Y的核電荷數(shù)為（）A.zn3B.zn3C.zn3D.zn37下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（）A.OB.Al3C.FD.Na8.某元素原子L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多5個，該元素的最高正化合價為（）A5B6C7D無最高正化合價9.下列各組

6、粒子中，具有相同核外電子排布的是（）A.F，ArB.Ca2，AlC.K，S2D.Mg2，Cl10.若aAn和bB2兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于（）A.bn2B.bn2C.bn2D.bn211.與Ar的核外電子排布相同的離子，跟與Ne的核外電子排布相同的離子，所形成的化合物是A.CaF2B.HClC.Na2OD.H2O12有X和Y兩種元素，且X3和Yn的電子數(shù)相等，若X的核電荷數(shù)為z，則Y的核電荷數(shù)為（）A.zn3B.zn3C.

7、zn3D.zn313.今有A、Ｂ、Ｃ三種元素，Ａ、Ｃ元素原子的最外層電子數(shù)分別是６、２，Ｂ元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的２倍，Ａ原子比Ｂ原子多一個電子層，Ｃ原子比Ｂ原子少一個電子層，這三種元素分別是（）ＡSSiBeＢOCMgＣOSiCaＤSCHe14幾種微粒具有相同的核電荷數(shù)，則可說明()A可能屬于同一種元素B一定是同一種元素C彼此之間一定是同位素D核外電子個數(shù)一定相等15已知R2離子核外有a個電子，b個中子，表示R原子符號正確的是