大學(xué)化學(xué)第一節(jié)第二課時(shí) 原子核外電子排布

1、——元素符號(hào),質(zhì)量數(shù) ——,質(zhì)子數(shù) —— （核電荷數(shù)）,表示原子組成的一種方法,a——代表質(zhì)量數(shù)；b——代表質(zhì)子數(shù)；c——代表離子的價(jià)態(tài)；d——代表化合價(jià),a b c d各代表什么,請(qǐng)看下列表示,決定元素種類(lèi),,溫故知新,-,同位素、元素、同素異形體的比較,三、相對(duì)原子質(zhì)量,1、原子質(zhì)量：指原子的真實(shí)質(zhì)量，也稱絕對(duì)質(zhì)量，是通過(guò)精密的實(shí)驗(yàn)測(cè)得的。如一個(gè)168O原子的質(zhì)量為2.657X10-26kg，一個(gè)126C原子的質(zhì)量為1

2、.993×10-26kg等。 2、相對(duì)原子質(zhì)量：以12C原子質(zhì)量的1/12(作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。 3、原子質(zhì)量數(shù)：忽略原子中電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值為1，則它們加起來(lái)的數(shù)叫質(zhì)量數(shù)(為正整數(shù)值)。在數(shù)值上等于相對(duì)原子質(zhì)量。A=Z+N,微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性,第一單元 原子核外電子排布與元素周期律,學(xué) 習(xí) 目 標(biāo),1．了解元素原子核外電子排布的初步知識(shí)

3、。2．學(xué)會(huì)利用各種圖表分析問(wèn)題總結(jié)規(guī)律。 3.能熟練畫(huà)出常見(jiàn)離子結(jié)構(gòu)示意圖。 4.能利用核外電子排布的知識(shí)推斷元素。,原子的構(gòu)成、原子核的構(gòu)成是怎樣的?,電子在原子內(nèi)有“廣闊”的運(yùn)動(dòng)空間，在這“廣闊”的空間里，電子怎樣運(yùn)動(dòng)呢？有規(guī)律嗎？,,,1、質(zhì)量很小，是中子或質(zhì)子質(zhì)量的1/1836（質(zhì)子質(zhì)量為1.673×10-27kg, 中子質(zhì)量為1.675×10-27kg）2、體積很小3、運(yùn)動(dòng)速度很快，接

4、近光速即3×108米/秒,從質(zhì)量、體積、運(yùn)動(dòng)速度等角度討論原子核外電子有什么特點(diǎn)？電子的特征？,請(qǐng)同學(xué)們猜測(cè)，原子核外電子運(yùn)動(dòng)有什么特點(diǎn)？能象宏觀物體一樣說(shuō)出在某一時(shí)刻電子所在的位置嗎？,核外電子運(yùn)動(dòng)特征：1、電子在原子核外運(yùn)動(dòng)并不遵循宏觀物體的運(yùn)動(dòng)規(guī)律，無(wú)一定的運(yùn)動(dòng)軌跡2、電子在核外運(yùn)動(dòng)所處的位置及運(yùn)動(dòng)速度不能準(zhǔn)確確定，但可以用統(tǒng)計(jì)的方法確定電子在核外某處出現(xiàn)的機(jī)會(huì)3、具有一定能量的電子在原子核外一定區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，在同

5、一區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子的能量大致相同,科學(xué)模型處理：1、原子核外電子是分區(qū)域運(yùn)動(dòng)的，人們把核外電子運(yùn)動(dòng)的不同區(qū)域看作不同的電子層（模型思想）2、各個(gè)區(qū)域上運(yùn)動(dòng)著的電子的能量是不同的，即各電子層上電子的能量不同,問(wèn)題：目前人們把原子核外分為幾個(gè)電子層呢？在各電子層上運(yùn)動(dòng)的電子的能量有什么區(qū)別呢？,2.電子按能量高低在核外分層排布。,,1.核外電子圍繞著原子核在不同區(qū)域(電子層)作不規(guī)則的高速運(yùn)動(dòng),歸納總結(jié)：,,,,,請(qǐng)結(jié)合上述元素原子

6、核外電子排布情況，討論問(wèn)題：1、核外電子總是先排哪一個(gè)電子層，請(qǐng)你舉例說(shuō)明。2、各電子層上最多可容納電子的數(shù)目是多少？和該電子層的序數(shù)（用n表示）有何關(guān)系？3、最外電子層、次外電子層及倒數(shù)第三電子層最多可容納的電子數(shù)目是多少？,核外電子總是盡先排布在 的電子層里，排滿一層后再排下一層；每層電子不能超過(guò) 個(gè)；最外層電子不能超過(guò) 個(gè)(K層是最外層時(shí)不超過(guò) 個(gè))，次外層電子不能超過(guò)

7、個(gè)，倒數(shù)第三層電子不能超過(guò) 個(gè)。,核外電子排布的一般規(guī)律,能量最低,2n2,8,18,32,2,一低四不超,以上各項(xiàng)是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解、應(yīng)用其中的某一部分。,1→2→3→ 4→ 5→6 → 7,K→L→M→N→O→P→Q,,為了形象地表示原子的結(jié)構(gòu)，人們就創(chuàng)造了“原子結(jié)構(gòu)示意圖”這種特殊的圖形。,,,,,15,第1層,第2層,第3層,K層,L層,M層,2,8,5,原子結(jié)構(gòu)示意圖,＋,電子離核越遠(yuǎn)，能量也就越高。,自主學(xué)

8、習(xí)：,任務(wù)一：請(qǐng)寫(xiě)出19-20號(hào)元素原子序數(shù)及元素符號(hào)，并請(qǐng)畫(huà)出19—20號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖,核電荷數(shù)為1~18的元素原子核外電子層排布,思考:請(qǐng)你畫(huà)出硫離子、鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖,最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì),,思考:電子層數(shù)與周期數(shù)有什么關(guān)系？,元素的分類(lèi),8(He為2 ),少于4個(gè),4個(gè)以上,穩(wěn)定結(jié)構(gòu),穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：,最外層電子數(shù)為8(He為2)的電子層結(jié)構(gòu)，通常不容易得失電子?；瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、不活潑。,8(He為2 ),少于4個(gè),4個(gè)以

9、上,穩(wěn)定結(jié)構(gòu),易失電子,易得電子,1．下面關(guān)于多電子原子核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律的敘述正確的是（ ）A．核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的 B．所有電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)C．能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng) D．能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域繞核旋轉(zhuǎn)2.若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同， 則a的數(shù)值為 (

10、)A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2D.b-n+2,課堂練習(xí),,A,A,第一關(guān)：識(shí)圖判斷下列示意圖是否正確？為什么？,過(guò)關(guān)斬將：,畫(huà)出下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。 19K 35Br 53I Mg2+ Ca2+,,第二關(guān)：畫(huà)圖,最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素是:內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素是：某元素的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示

11、意圖為,He、C、S、Kr,Li、P,第三關(guān)：元素推斷,深度探究：,113號(hào)元素原子核外有幾個(gè)電子層？最外層電子數(shù)？此元素在周期表中何位置？屬于金屬元素還是非金屬元素？（7、3；第七周期，第ⅢA族；金屬）如果將來(lái)填滿第八周期，此周期將有多少種元素？(50種）,(2 8 18 32 32 18 3),2 8 18 32 50 32 18 8,補(bǔ)充練習(xí),有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且均小于

12、20，其中X、Z是金屬元素，V和Z元素原子的最外層都只有一個(gè)電子，W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相等，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此可推知（填元素符號(hào)）： V是____W是____X是_____Y是____Z是___,答案：H、O、Al、S、K,原子核外電子的排布,,,分層的排布,排布的規(guī)律,由于電子能量的不同而分層排布，由近到遠(yuǎn)，由能量低到能量高。,1