原子核外電子排布與元素周期律復習

1、1原子核外電子排布與元素周期律復習原子核外電子排布與元素周期律復習(第一課時第一課時)【學習目標學習目標】1.掌握原子的構成，會用質量數表示原子的組成，能正確書寫前20號元素原子結構示意圖。2.元素周期律的應用【重點和難點重點和難點】元素周期律的應用【知識梳理知識梳理】1、原子核外電子排布規(guī)律（1）原子核外電子數===。（2）核外電子分層排布，電子離核越能量越。（3）原子核外電子排布規(guī)律：①能量最低原理:先排層，再排層.②每個電子層最多

2、只能容納個電子，③最外層最多只能容納個電子（K層為最外層時不能超過個），次外層最多只能容納個電子，倒數第三層最多只能容納個電子。2、元素周期律定義：元素的性質隨著__而呈性變化的規(guī)律叫做元素周期律。3、元素的原子結構決定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中的位置反映了元素的原子結構和元素的性質特點。運用相關知識填寫下表。同周期（左→右）同主族（上→下）核電荷數電子層數原子結構原子半徑金屬性和非金屬性金屬性，非金屬性。金屬性，非金屬性。

3、最高價氧化物的水化物比較最高價氧化物的水化物堿性，酸性。最高價氧化物的水化物堿性，酸性。元素性質金屬產生H2能力金屬元素與水或酸反應置換出H2的能力越來越。金屬元素與水或酸反應置換出H2的能力越來越。3（2）A的最高價氧化物對應水化物的分子式是。（3）B的氫化物的電子式是。（4）C的陰離子結構示意圖為。（5）C的最高價氧化物對應水化物的酸性比高氯酸（填寫“強”或“弱”）?！菊n后小結課后小結】原子核外電子排布與元素周期律復習原子核外電子排

4、布與元素周期律復習(第二課時第二課時)【學習目標學習目標】1.掌握原子的構成，會用質量數表示原子的組成，能正確書寫前20號元素原子結構示意圖。2.了解元素周期表的結構以及周期、族等概念；了解周期、主族序數和原子結構的關系【重點和難點重點和難點】周期、主族序數和原子結構的關系【知識梳理知識梳理】⒈元素周期表⑴周期：具有相同的而又按照遞增的順序從左到右排列成橫行的一系列元素稱為一個周期。短周期：第、、周期，分別有、、種元素長周期：第、、周期

5、，分別有、、種元素不完全周期：第周期，現已發(fā)現26種元素⑵族：數相同，按照遞增的順序從上到下排列成縱行的一系列元素稱為一個族。主族：個主族，用表示副族：個副族，用表示VIII族：包括第、、三個縱行0族：1個，指稀有氣體元素⒉原子結構與元素周期表的關系⑴核內質子數=⑵電子層數=⑶最外層電子數=⑷最高正價=，元素的化合價最高為價，負價（只有ⅣA～ⅦA族元素及H存在負價）的絕對值為8減（H例外）⒊元素性質與周期表的關系同周期、同主族元素性質遞