知識點4離子反應

1、知識點 知識點 4 離子反應 離子反應§1 有關離子反應的概念 有關離子反應的概念一、離子反應 一、離子反應1、概念：在溶液中（或熔化狀態(tài)下）有離子參加或生成的反應。2、實質：反應物的某些離子減少。3、分類注：離子反應的集合與其它反應類型的集合關系是交叉關系。因為即使是同一個反應，水溶液中反應時屬離子反應，而無水反應時就不屬離子反應二、離子反應方程式的書寫 二、離子反應方程式的書寫——“寫” “寫” 、 “拆” “拆” 、 “

2、刪” “刪” 、 “查” “查” 。1、寫：注意條件與規(guī)律。①反應溫度低與高不同 ②反應物濃度稀與濃不同 ③反應物用量少與多不同 ④加藥操作正與反不同?！纠?1-1】下列各反應的離子方程式書寫正確的是（1）NaOH 溶液與氯化銨溶液混合共熱: ( ) ①NH4+ + OH- NH3↑+ H2O ②NH4+ + OH- ＝NH3·H2O（2）銅與濃硝酸反應①Cu + 4H++2NO3— = Cu2+ + 2NO2

3、↑+2H2O②3Cu + 8 H++ 2NO3—=3Cu2+ + 2NO↑+4H2O（3）往澄清石灰水中通足量 CO2 氣體。①Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O ② OH-+CO2=HCO3—（4）往氫氧化鈉溶液中滴加 AlCl3 溶液：①Al3+ +4OH—= AlO2—+ 2H2O ②Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓2、拆：注意強酸、強堿、可溶水的鹽才能拆，其它以化學式形式出現(xiàn)。①要記的強酸 H2SO4

4、 HNO3 HCl HBr HI HClO4 HClO3 強堿 KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 ②微溶物：乳濁液不拆，澄清液拆。例石灰水拆，石灰乳不拆③拆時一分為二，少數(shù)拆成三 例 碳酸鹽只有 碳酸鹽只有 K2CO3 Na2CO3 (NH4)2CO3 要拆，其它不可拆（如碳酸鈣、碳酸鋇） 要拆，其它不可拆（如碳酸鈣、碳酸鋇） 。碳酸氫鹽均溶于水要 。碳酸氫鹽均溶于水要拆成金屬離子和 拆成金屬離子和 HCO3—（如

5、 （如 Ca(HCO3)2 、NaHCO3） ?！纠?1-2】判定下列反應的離子方程式的正與誤。（1）小蘇打溶液跟燒堿溶液反應: HCO3-+ OH- ＝ H2 O+ CO32- ( ) （2）用氯氣用自來水的消毒劑：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－( )（3）用食醋除熱水瓶膽里的水垢：2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑( )（4）用含氫氧化鋁藥降低胃酸的酸度：Al（OH）3＋3H＋＝ Al3＋＋3H2

6、O( )（5）碳酸鎂與稀硫酸反應 MgCO3 +2H+＝ Mg2+ +CO2↑+ H2O( )（6）醋酸與氨水反應 CH3COOH +OH－＝CH3COO- + H2O( )離子反應非氧化還原反應氧化-還原反應溶液中的復分解反應（酸 堿 鹽間的反應）酸性氧化物與堿液、堿性氧化物與酸液的反應電離反應與水解反應溶液中置換反應電極反應 電解反應溶液中其它氧化-還原3、互滴反應系列同樣的反應物，加藥順序不同反應不同。這

7、類反應通常有鋁鹽與強堿（Al3+與 OH—） 、偏鋁酸鹽與強酸（AlO2—+H+） 、可溶碳酸鹽與稀強酸（CO3—+H+） 、硝酸銀與氨水（AgNO3+NH3?H2O）等?！纠?-6】寫出下列各組反應的離子方程式①氯化鋁溶液中加少量NaOH溶液 NaOH溶液中加少量AlCl3溶液②Na2CO3溶液中加入少量稀鹽酸 稀鹽酸中加入少量碳酸鈉溶液③NaAlO2 溶液中加入少量稀鹽酸 稀鹽酸中加入少量 NaAlO2

8、溶液4、其它與量有關系列根據(jù)題意確定反應物之間的分子個數(shù)比,再根據(jù)分子數(shù)比求出發(fā)生反應的離子數(shù)比,最后寫出離子間可能發(fā)生的反應,相加得總反應。【例1-7】寫出下列各組物質溶液的溶質以等物質的量混合時，發(fā)生的離子反應。①FeBr2 溶液和氯氣 ②KAl(SO4)2 溶液和氫氧化鋇溶液附一些重要的離子反應方程式：（1）氯氣溶于水 Cl2+H2O=H++Cl-+HClO（2）氯氣溶于NaOH溶液 Cl2+2OH—=

9、H2O + Cl-+ ClO—（3）鈉與水反應 2Na+2H2O=2Na++2OH_+H2↑（4）鈉與銅鹽溶液 2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑（5）大理石與鹽酸 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（6）大理石與醋酸 CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+H2O+CO2↑（7）小蘇打與氫氧化鈉溶液 HCO3_+OH_=H2O+CO32-（8）小蘇打與稀鹽酸 HCO3_+

10、H+=H2O+CO2↑（9）鋁與鹽酸 2Al+6H+=2Al3++3H2↑（10）鐵與鹽酸 Fe+2H+=Fe2++H2↑（11）鋁與 NaOH 溶液 2Al+2H2O+2OH_=2AlO2_+3H2↑（12）氯化鋁溶液與過量氨水 Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋（13）氯化鋁溶液與過量 NaOH 溶液 Al3+ + 4OH―＝ AlO2― + 2H2O（14）氯化鐵溶液水解顯酸性：Fe3+＋3H2O

11、Fe(OH)3＋3H+（15）氯化鐵溶液滴入沸水中：Fe3+ ＋3H2O Fe(OH)3（膠體）＋3H+（16）氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液 Al3＋＋3AlO2_+6H2O＝4Al(OH)3↓（17）氯化鋁溶液與碳酸氫鈉溶液 Al3＋＋3HCO3_＝Al(OH)3↓+3CO2↑（18）NaHSO4 在水溶液電離 NaHSO4=Na＋ + H＋+SO42－（19）NaHSO4 在熔化時電離 NaHSO4=Na＋ + HSO4（20）用石灰水