化學(xué)三步法解題技巧 (修復(fù)的)

1、化學(xué)NBA—化學(xué)平衡與解題技巧1第一講離子反應(yīng)重要知識點(diǎn)解析重要知識點(diǎn)解析一、一、離子反應(yīng)離子反應(yīng)1定義：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。2離子反應(yīng)發(fā)生的條件前提條件：電解質(zhì)參加；水溶液中。（1）宏觀上生成沉淀、放出氣體或生成水；（2）微觀上反應(yīng)物離子濃度減少。3離子反應(yīng)的認(rèn)知層次（從離子反應(yīng)發(fā)生條件角度認(rèn)知）：前提條件：電解質(zhì)參加；水溶液中。第一層次：宏觀上生成沉淀、氣體、水，高一階段；第二層次：宏觀上生成難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、氣體

2、，高二階段；第三層次：離子共存意識，高三階段。二、離子方程式二、離子方程式1離子反應(yīng)方程式的書寫步驟初級階段——此階段適用于初學(xué)者和書寫不熟悉同學(xué)：（1）寫：寫出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式并配平；（2）拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式；五類不可拆物質(zhì)：難溶物（沉淀）、氣體、難電離物質(zhì)（弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、水）、單質(zhì)、氧化物；（3）刪：刪去沒有參加反應(yīng)的離子，即等號兩邊相同的離子，寫出離子方程式；（4）查：檢查離子方程式兩端各元素的

3、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等。高級階段——此階段適用于書寫熟悉的同學(xué)：（1）寫：寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式，即將初級階段“寫”、“拆”、“刪”三化學(xué)NBA—化學(xué)平衡與解題技巧3，向NaHSO4溶液中滴223332Ca2HCO2OH=CaCOCO2HO?加Ba(OH)2溶液，開始時(shí)離子方程式為（堿少量Ca2與OH—224422HSOBa2OH=BaSO2HO?、Ba2與OH—的比例均為1∶2）（4）謹(jǐn)慎使用“＝”、“”、“↑”、“↓”等符號，要

4、符合客觀事實(shí)；@@@@@@（5）注意反應(yīng)所處環(huán)境：如在酸性條件下不能存在OH。3離子方程式的意義化學(xué)方程式只表示某一個(gè)具體反應(yīng)，而離子方程式表示的是某一類反應(yīng)，并且它只寫參與反應(yīng)的離子，更能體現(xiàn)反應(yīng)本質(zhì)。三、離子共存三、離子共存1離子共存的條件溶液中的離子：能反應(yīng)，不共存，不反應(yīng)，才共存。上述“反應(yīng)”主要包括：離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解反應(yīng)。2離子共存相關(guān)題目的解題注意事項(xiàng)——題干中的既定條件例：溶液有無顏色、溶液酸堿性、

5、由水電離出來的c(H＋)大小、溶液中加入鋁產(chǎn)生氫氣等。幾種特殊情況小結(jié)：（1）可能顯酸性或堿性的溶液：與金屬Al反應(yīng)出H2的溶液；由水電離出來的c(H＋)＝11012molL的溶液。（2）發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO32－、NO3－在堿性條件下可與S2－共存，在酸性條件下NO3－與SO32－、S2－；SO32－與S2－都不能大量共存。ClO－與S2－不能大量共存。Fe3＋與S2－、I－不能大量共存。Fe2＋與MnO4－、NO3－在酸性條件下不